武汉市语文高三上学期化学开学考试试卷C卷

1、武汉市语文高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA2. （2分） 欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在

2、使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（ ） A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 氧化物3. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度（s）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（w）D . 摩尔质量（M）4. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB . 氯气和水的反应：C12+H2O2H+Cl+ClOC . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O

3、D . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2C1+SO42+2H +5. （2分） (2016高一上东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A . H+、Ca2+、 Cl、CO B . Na+ 、Mg2+、SO 、OHC . K+、 Na+ 、OH 、ClD . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl 、SO 6. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方

4、向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深7. （2分） (2016高三上大连期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+H2+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HClO+HCO 8. （2分） (2016高一下西城期末) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）

5、A . B . C . D . 9. （2分） PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A . 所涉及元素中原子半径：CNOB . 当x=2时，每生成1mol N2 ， 转移电子数为4molC . 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价10. （2分） (2018高二上烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+N

6、O2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2被还原D . X可以是盐酸11. （2分） 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A . NaOH和Na2CO3B . Na2O2、 NaOH和Na2CO3C . NaOHD . Na2CO312. （2分） (2016高三上武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（ ） A . 明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入

7、甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体13. （2分） (2018高一上台州月考) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，

8、方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上埇桥期中) 摩尔是表示（ ） A . 物质的量的单位B . 物质的质量的单位C . 物质的量的浓度D . 摩尔质量的单位二、 填空题 (共3题；共20分)15. （6分） (2018海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 （2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3

9、溶液应保持_;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。16. （7分） 回答下列问题： （1） 分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为_，其中含有3个CH3的同分异构体的结构简式为_。 （2） 相对分子质量为44的烷烃的分子式为_，1 mol该烷烃分子中

10、含有的共价键的数目为_。 （3） 碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为_，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是_L。 （4） 含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为_。 17. （7分） (2020合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题： （1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaN

11、O2等物质，该反应的离子方程式为_。 （3） 在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填字母)。a.v正(N2)3v逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_(选填字母)。（4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol

12、 NO2，发生如下反应： 2NO2 N2O4(g)H56.9 kJmol1测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表：计算020min时，v(N2O4)_。已知该反应v正(NO2)k1c2(NO2)，v逆(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， _；改变温度至T1时，k1k2，则T1_373K(填“”“”或“”)。三、 推断题 (共1题；共8分)18. （8分） (2017高三上静海开学考) 如图AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。 根据图示回答问题：（1）

13、写出下列物质的化学式： C_，E_，I_，J_。 （2） 反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_； （3） F与I反应的离子方程式是_； （4） 向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_。 四、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、

14、_。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。第 11 页 共 11 页参考答案一、