济南市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水2. （2分） 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4. （2分） 完全沉淀等物质

2、的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl ， 消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为（ ）A . 111B . 321C . 632D . 9315. （2分） (2016高二下深圳期中) NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 1.0L1.0mo1L1的NaClO水溶液中含有的ClO数为NAB . 14g乙烯中含单键个数为2NAC . 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA6. （2分） 经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）A . 不可能是

3、混合物B . 不可能是化合物C . 一定是单质D . 一定是纯净物7. （2分） 下列表达正确的是（ ）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72+13H+4Cr3+3CH3COO+11H2OB . AlCl36H2O与SOCl2混合并加热：AlCl36H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2OSbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3II38. （2分） (2016高一上荆州期中) A，B，C，D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ） A

4、 . 10 mL 5molL1的A溶液加水配制成100 mL溶液B . 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C . 1.8061023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D . 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL1的D溶液中9. （2分） 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是（ ）A . 反应、均是氧化还原反应B . 反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C . 反应中，每转移1mol电子

5、，NO2被氧化0.25 molD . 反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4310. （2分） 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（ ）物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A . B . C . D . 11. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分F

6、e2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:112. （2分） (2017高二下南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA13. （2分） (2016高一上株洲期中) 在0.5mol Al2

7、（SO4）3中含有Al3+的数目约（ ）个 A . 3.011023B . 6.021023C . 0.5D . 114. （2分） (2016高一上湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应

8、冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.011023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：116. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和

9、溶液的本质区别17. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列图象正确的是（ ） A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化18. （2分） (2017山西模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B . 加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHC . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I、Cl、Ca2+D . 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3

10、、Br19. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠投入氯化亚铁溶液中：2NaFe2=2NaFeB . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+C . Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD . 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O20. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列鉴别方法正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2B . 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液

11、D . 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液21. （2分） 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ） A . 溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）B . 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）C . 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）D . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）22. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化

12、性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl23. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ） A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O24. （2分） 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A . CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B . 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2C . Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD . NaBrAgNO3=AgBrNaNO325.

13、（2分） 根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（ ） A . 浓H2SO4具有氧化性B . H2S具有还原性C . S只有氧化性D . SO2既有氧化性又有还原性二、 填空题 (共5题；共33分)26. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应 （1） 若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为_ （2） 若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜_g 27. （8分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、N

14、H4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32 将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1） 该混合物中一定不存在的离子是_ （2） 试写出实验b发生反应的离子方程式_ （3） 溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号物质的

15、量浓度（molL1）_（4） 判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？_; （5） Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100molL1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL已知有关的离子方程式为： Cr2O72+6I+14H+=2Cr

16、3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度_（写出具体计算过程）28. （10分） 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，选择装置_，该分离方法的名称为_ （2） 从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_ （3） 装置A中的名称是_，进

17、水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_ 29. （8分） (2016高三下黑龙江开学考) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如下： 已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1） 电解时，

18、发生反应的化学方程式为_实验室制备气体B的化学方程式为_为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_ （2） NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_ （3） ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知I2+2S2O32=2I+S4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是_；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_g/L（用含字母的代数式表示）（4） 在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（gL ）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有 =K对于而言， =85现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCC