河南省高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、河南省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJmol1B . S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJmol1C . 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D . 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和2. （2分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理

2、量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化3. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.

3、10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙组混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) c(A)4. （2分） (2017高一下红桥期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（ ） A . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D . 装置中存在化学能电能光能”的转换5. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B .

4、 图表示0.1molL1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线C . 图可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）H=8akJmol1D . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E26. （2分） (2017高二下成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H22H2O（g）+2Cl2（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3=2H1+2H2B . H3=2H1H2C . H3=2H12H2D . H3=2H1+H27. （2分） (201

5、6高二上抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（ ） A . 水B . 氨气C . 氢氧化钠固体D . 氯化铵固体8. （2分） 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、

6、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH）=102mol/L10. （2分） (2018高二上河北月考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ） A . 电源B极是正极B . 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C . 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . （甲）、（乙）装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 :2 :2 :211. （2分） (2017高二上昌平期末)

7、 如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的S012. （2分） (2017高二下遂宁期末) 常温下将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则下列关系中，正确的是（ ） A . c(Na)c(CN)c(H)c(OH)B . c(Na)c(H)c(CN)c(OH)C . c(HCN)c(CN)0.04 molL1D . c(CN)c(HCN)13. （2分） (20

8、18高二下海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（ ） A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4Cu（OH）214. （2分） (2015高三上余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B . 由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、HCO3C . 强碱性的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I15.

9、（2分） (2019高二上重庆期末) Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（ ） A . 电极A是负极，发生氧化反应B . 电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-C . 电解质溶液中H+由电极A流向B极D . 外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO216. （2分） 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A . 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D . 加足量的锌充分反应后，盐酸产

10、生的氢气比醋酸多17. （2分） (2016江西模拟) 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 该电池能够在高温下工作B . 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+C . 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L18. （2分） 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的

11、pH：D . V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I

12、2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。30. （14分） (2016高二上广州期中) 根据题意解答 （1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中

13、c（H+）/c（OH）=1010，则此时水电离的c（OH）=_molL1 （2） 一定温度下，现有a盐酸，b硫酸，c醋酸 三种酸 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用a、b、c表示）（3） 现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂

14、：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）采用的方法为_ （4） 执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题： 滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是_，烧碱样品的纯

15、度是_（本小题计算结果保留4位有效数字）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.8031. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫

16、一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定”)。 32. （7分）

17、(2016高二上沈阳期中) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量已知如下表数据（25）： 化学式电离平衡常数HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.4107 ， K2=4.71011（1） 25时，等浓度的三种溶液（ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为_（填写序号） （2） 25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ （3） 现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）c（CN），下列关系正确的是 A . c（H+）c（OH）B . c（

18、H+）c（OH）C . c（H+）+c（HCN）=c（OH）D . c（HCN）+c（CN）=0.01mol/L（4） 浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_ （5） 已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_ 33. （2分） (2017高二上晋江期末) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 25时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：_（2） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是_34. （6分） (2015高一下陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， （1） 画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨（2） 写出电极反应式 电极材料及电极反应式：负极材料：_，电极反应式：_正极材料：_，电极反应式：_电解质溶液：_第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题 (共