广西壮族自治区语文高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） ）3个氨基酸（RCHCOOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（ ）A . 3：3：5B . 3：5：3C . 5：3：3D . 8：7：72. （2分） (2018高一上桂林开学考) 欲配制100 mL 0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2

2、 molL1 KMnO4溶液的体积是（ ）。 A . 25 mLB . 50 mLC . 75 mLD . 100 mL3. （2分） (2018高二上承德期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液

3、加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句5. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（ ） A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的

4、电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA6. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列比较不正确的是（ ） A . 氢化物热稳定性：H2SHClB . 酸性：H2SO4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2D . 离子半径：O2Na+7. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待

5、测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2018高二下温州期末) 硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中

6、毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体并探究其性质。 已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)Na2SO3(aq)H2S(aq)2H2S(aq)SO2(g)3S(s)2H2O(l)；S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条） （2） 常温下，用pH试纸测定0.1molL1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。 （3） 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子

7、生成，写出该反应的离子方程式_。 三、 综合题 (共4题；共24分)9. （6分） (2016高二下石家庄期中) 某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出） 请回答下列问题：（1） A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是_两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入 （2） 制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是_（填字母） a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c水是反应的催化剂（3） 有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是

8、否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：_ （4） 为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表： 物质熔点/沸点/1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分10. （5分） 写出下列反应的热化学方程式 （1） 16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量_ （2） 1L 1molL1K

9、OH溶液中和1L 1molL1HNO3溶液，放出57.3kJ热量_ （3） 12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量_ （4） 氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量_ （5） 1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量_ 11. （10分） (2018张掖模拟) 化学一一选修3物质结构与性质 钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。（1）

10、 基态钒原子的核外电子排布式为_，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。 （2） VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有_(写元素符号)。 （3） 镍形成的配离子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中，NH3分子的空间构型为_，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_。 （4） 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。 H2O2分子中O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。（5） 硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_。 （6） 镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。 储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢气的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。12. （3分） (2016高二下灵璧月考) 有机物X的键线式为： （1） 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_; （2） Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：_; （3） X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_种 第 8 页 共 8 页参考答案一、