海口市高二下学期化学第一次月考试卷C卷

1、海口市高二下学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2018高二上北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（ ） A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （1分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C

2、. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3. （1分） (2016高一下大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：DCBB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键

3、没有离子键4. （1分） 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化在SO42中S原子的杂化方式是（ ） A . spB . sp2C . sp3D . 无法判断5. （1分） (2019高二下长春月考) 下列叙述正确的是 （ ） A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央6. （1分） (2018晋城模拟) 已知2X(g)+2Y(

4、g) 3Z(g)+W(g)H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . H=E2-E1B . 正反应的活化能等于E3C . 加入高效催化剂，H减小D . 恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变7. （1分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏8. （1分） 下列表述中正确的是（ ）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B

5、. 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者H大9. （1分） (2015高二上南昌期末) 一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB . 容器的压强不再变化C . 混合气体的物质的量不再变化D . C的生成

6、速率与B的生成速率的比为3：210. （1分） 已知热化学方程式： H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 放热2.44KJ11. （1分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（

7、s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12. （1分） (2016高二上辽源期中) 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 298K时，H=92.2kJmol1 ， S=198.2kJmol1K1 ， 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B . 298K时合成氨反应不能自发进行C . 298K时合成氨的反应速率一定很大D . 298K时合成氨反应可自发进行13. （1分） 铁有如下、三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法不正确的是（ ）A .

8、、三种晶体互为同分异形体B . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同D . Fe晶体为面心立方密堆积14. （1分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2

9、）二、 非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） (2018高二下辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。 （3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。 （4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。 图1 图2 （5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。 则其化学式为_

10、。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。16. （5分） (2016高二上日喀则期中) 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 （1） 该反应的平衡常数K值的表达式：K=_；升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率_（填“增大”、“减小”、“不变”）化学平衡_（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”

11、） 17. （3分） (2019高二下温州月考) 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有不正确的是（填编号）_，若测定结果偏高，其原因可能是 _。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意

12、C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2） 判断滴定终点的现象是：_。 （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0018. （4分） 根据所学知识完成下列填空： （1） 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操

13、作 给试管中的药品加热，必须先_，后集中加热点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先_，后点燃H2还原CuO实验结束时，要先_，后移去导气管（2） 要分离下列四组混合物：a饱和食盐水与沙子b从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3c水和汽油的混合物dCCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6） 分离a、b的操作分别为_、_上述四组分离时需使用酒精灯的有_和_（填序号）分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_19. （2分） (2016高三上盘山期末) I化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2

14、（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （3） 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 升高温度，该反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）（4） 由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=_，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为_（填“a”或“b”或“c”或“d”） （5） 图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点