河南省高三上学期化学10月月考试卷A卷

1、河南省高三上学期化学10月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2018高一上长春月考) 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO

2、2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上大连期中) 下列富含糖类的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA5. （2分） (2018高三上赣州期中)

3、某溶液中可能存在Br、CO 、SO 、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A . Al3、Na、SO B . Mg2、CO 、BrC . Al3、Mg2、SO D . Al3、Br、SO 6. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ） 选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤BCO2（

4、HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH3（H2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上东城期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：FeFe32Fe2B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al33OHAl（OH）3C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OHClClOH2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2HCO32CO2H2O8. （2分） 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰

5、石为原料B . 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染9. （2分） (2018高一下永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和 为不同种物质10. （2分） (2018高一上临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（ ） A . 铝箔在

6、空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的 D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物11. （2分） (2016高三上万全期中) 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C . 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+ ， 可能有K+D . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO3

7、212. （2分） (2015高三上福建期中) 某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32与AlO2 的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32、SiO32、AlO213. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧

8、化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧14. （2分） (2016高一上公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4103mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A . +4B . +3C . +2D . +115. （2分） 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用

9、铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O16. （2分） (2017高一上淮安期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 饱和Na2CO3

10、17. （2分） (2017高二上东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . NO3C . Ag+D . Ba2+18. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHB . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的

11、量最大：Al32SO422Ba24OH=Al(OH)42BaSO419. （2分） 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（ ）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子20. （2分） (2018石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B . 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC . 电解池中的电解

12、质溶液可以选择CuSO4溶液D . 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g二、 实验题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高三上北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是

13、发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出

14、结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：_。（5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 22. （6分） (2018

15、高三上唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B

16、盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的

17、作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。三、 工业流程 (共1题；共6分)23. （6分） (2015抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1） 粉煤灰研磨的目的是_（2） 第1次过滤时滤渣的主要成分有_（填化学式，下同）和_，第3次过滤时滤渣的成分是_（3） 在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适

18、宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是_（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_（举一例）（4） 流程中循环使用的物质有_和_（填化学式）（5） 用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H2O，该过程能够发生的原因是_（6） 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_四、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高二上辽源期中) 已知：T、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40% （1） 欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为_，C的体积分数为_ （2） 另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1