河南省语文高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、河南省语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量2. （2分） (2016高一下鞍山期中) 己知热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H 1=+218.4kJ/mol （反

2、应I）CaSO4 （s）+4CO （g）CaS （s）+4CO2（g）H2=175.6kJ/mol（反应II）假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二下邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化4. （2分） (2018高一下宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5

3、L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls）B . v（O2）= 0.01mol/（Ls）C . v（NO）= 0.008mol/（Ls）D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls）5. （2分） 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2SiO3 H2S CO2B . H2O NH3H2O HClOC . H2SO3 Ba（OH）2BaSO4D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa6. （2分） 关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A . 平衡常数不随反应物或生成

4、物的浓度的改变而改变B . 平衡常数随温度的改变而改变C . 平衡常数随压强的改变而改变D . 使用催化剂不能使平衡常数增大7. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量B . 在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C . 木炭粉碎后与O2反应，速率更快D . 由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深8. （2分） 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（L

5、s）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）19. （2分） (2016高二上延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的

6、Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句11. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ） A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学

7、能B . TiO2电极上发生的反应为2H2e=H2C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大12. （2分） (2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移13. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O

8、2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-114. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离

9、子数目最多的是（ ） A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S16. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A . 增大X或Y的浓度B . 增大压强C . 增大Z的浓度D . 升高温度17. （2分） 关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生

10、成D . 原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原18. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（ ） A . c(Na) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH)c (H+)19. （2分） (2016高二下平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水

11、的电离20. （2分） 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OHC . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H+2eH2D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法二、 填空题 (共2题；共13分)21. （6分） (2018高二下东城期末) 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下： 甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.

12、1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。（1） 甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_（填字母）。 a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢（2） 乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH_1（填“”“”、“”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_。（3） 工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5， H2CO3的电离平衡常数Ka1=410-7，Ka2=410-11) 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、1