辽宁省高二下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、辽宁省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验2. （2分） 在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（ ）A . 橡胶的硫化B . 普通玻璃的熔化C . 有机玻璃的老化D . 水泥的固化3. （2分） (2016高二下正定期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）12

2、.4g白磷晶体中含有的PP键数约是0.6NA；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上山东期中) 在无

3、色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Cu2+、K+、Cl、NO3B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、CO325. （2分） (2018高一上衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HSO42-B

4、a2OH=BaSO4H2O6. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有SiC键的数目为2NA7. （2分） 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B . 100ml 1mol/L KCl 溶液C . 50

5、 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液8. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FCO 还原性：ClSSi气态氢化物稳定性：HFHClH2SA . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是（ ） A . 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B . 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C . 氯气通入溴化铁溶液，

6、比较氯和溴的活泼性D . H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性10. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 表示中子数为10的氧元素的一种核素B . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C . CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D . C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同11. （2分） 对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（ ）A . PTA是该反应的氧化产物B . PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C . PX分子含

7、有苯环的同分异构体还有3种D . 该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子 （NA为阿伏加德罗常数）12. （2分） (2018高二下银川期末) 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A . 焰色反应B . 石墨导电C . 激光D . 原子光谱13. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1mol

8、N2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量14. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD

9、. D15. （2分） (2016高一下长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（ ） A . FB . OC . MgD . Al16. （2分） (2019高二下扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量的CO2 ， 充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，

10、沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是（ ） A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)0.02 molL1B . 实验中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要确定原溶液中是否含有Cl ， 无需另外再设计实验验证D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL1二、 实验题 (共2题；共11分)17. （6分） (2016高一上吉安期末) 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外将套好的大、小

11、试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液试回答：（1） 写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式_（2） 吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解溶液变蓝色及_（3） 假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为_mol/L（忽略溶液体积变化） （4） 若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式_（5） 将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应

12、（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_ 18. （5分） (2016高二下南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放

13、入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1） 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2） 本实验滴定达到终点的标志是_； （3） 通过上述数据，求得x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。三、 综合题 (共2题；共19分)19. （9分） (2018甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂

14、排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，配制时所需浓H2SO4的体积为_mL（小数点后保留一位数字）。 （2）

15、酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 （5） 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。 （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极反应式为_，阳极的电极反应式为_。 20. （10分） (2017高三上

16、芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 四、 推断题 (共1题；共10分)21. （10分） (2019高三上长春期末) 已知： （R、 R ， 表示烃基或官能团）A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：（1） C的名称是_，D含有的官能团名称是_。 （2） 由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。 （3） A的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） G形成六元环状酯的化学方程式为_。 （5） 含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111的结构简式为_。 （6） 写出用 为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_。 第 12 页 共 12 页参考