语文高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物

1、语文高考化学一轮基础复习：专题13 含氮化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法不正确的是（ ）A . 在中毒过程中血红蛋白被氧化B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C . 药品美蓝应具有还原性D . 解毒时血红蛋白被还原2. （2分） (2019高一上埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示剂

2、变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3. （2分） (2019高一下长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部4. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列物质见光不会分解的是（ ） A . HClOB . AgNO3C . HNO3D . NH4Cl5. （2分） (2016高一下汕头期末) 有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ） A

3、. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B . 硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C . 硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D . 浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色6. （2分） 白磷易溶于CS2形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）A . P4分子B . 磷原子C . P2分子D . P4或P2分子7. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列物质不能通过化合反应得到的物质是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeSD . CuS8. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是（ ）A . 用图1装置制取NH3B . 用图2

4、装置实验室制备NaAlO2溶液C . 用图3装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4装置测量反应产生氨气的体积9. （2分） 在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（ ）A . 氨气B . 浓硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 浓硝酸10. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ） A . 0.34 molB . 0.38 molC . 0.28 molD . 0.18 mol二、 填空题 (共6题；共30分)11.

5、 （3分） 现有下列4种物质：Cl2、NO、Na2O2、Na2SO4溶液其中，可用向上排空气法收集的气体是_（填序号，下同）；常温下为无色的气体是_；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是_；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是_12. （3分） 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子结构示意图是_（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1molP4时，就有_mol电子发生转移（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8

6、O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是_molII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法

7、来制备其中NH4Cl的作用是_（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_13. （8分） (2018高一下静海开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：请回答下列问题：（1） 若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：_，D：_写出DB的化学方程式：_（2） 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则A为_，写

8、出AB转化的化学方程式：_ （3） D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：_。 14. （7分） (2015高三上温州开学考) NH3在工业生产上有重要的应用 （1） 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式_; （2） 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_ 15. （5分） (2017北京) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放（1） SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO（NH2）2

9、水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：_尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_（2） NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示

10、通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NOx的储存和还原储存NOx的物质是_用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是_还原过程中，有时会产生笑气（N2O）用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整：_16. （4分） (2016高一下西城期末) 某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸

11、收生成NaNO2 （1） 吸收塔中发生反应的化学方程式是_ （2） 分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是_ （3） 向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3对该过程中产生的NO的处理方法是_ 三、 实验探究题 (共3题；共21分)17. （6分） (2015高三上东城期中) 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1） 铜与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_ （3） 若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的

12、气体是NO，则：检查气密性的操作是_;在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_（4） 上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_ 18. （8分） (2018高三下绥化开学考) 下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1） A中发生的化学反应方程式为_。 （2） C、D、G中各装的药品：C_；D_；G_。 （3） E中的现象为_；反应方程式为_。 （4） 写出G中反应的离子方程式_。 （5） 若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因_。 19. （7分） 浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题