河南省高考理综-化学二模考试试卷B卷

1、河南省高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B . 过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C . 动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油D . 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子2. （2分） (2016高二上灌云期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol

2、L1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA3. （2分） (2016高二下济南期中) 下列叙述正确的是（ ） A . CH2Cl2有 和 两种结构B . 烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种C . 的一氯代物有5种D . 1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2 ， 则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种4. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物

3、沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX5. （2分） (2018聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ， 为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（ ） A . 为了实验安全，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯B . 、中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C . 中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D . 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的6. （2分） (2018榆林模拟) 如图所示是几种常见的

4、化学电源示意图，有关说法正确的是（ ）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池工作时，H+向锌筒移动C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-7. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）二、

5、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） 一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2 ， 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1） 维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（2） 已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为_，在该反应中Fe3的作用为_。三、 综合

6、题 (共4题；共29分)9. （6分） (2017高一下娄底期中) 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题： （1） 从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化 在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阴离子向_极移动（填“Zn”或“Pt”）；

7、乙中铜电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）10. （8分） (2018邯郸模拟) 某浅绿色晶体Xx(NH4)SO4yFeSO4xH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.相关的实验步骤如下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；准确量取50.00mL 3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶（1） 仪器M的名称为_。 （2

8、） 步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是_。 （3） 步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所侧得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） SO42-的测定 采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量69.90g步骤中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。（5

9、） 步骤中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_ （6） 综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学式为_，实验的步骤中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 11. （9分） 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向（1） Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+_H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是第三周期金属元素

10、M的氢化物M的部分电离能如表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1738145177331054013630M是_ （填元素符号）（3） NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H的半径为_，NaH的理论密度是_gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）12. （6分） 按要求书写相应结构或名称 （1） 2，6二甲基4乙基辛烷_; （2） 2甲基1戊烯_; （3） 有机物 CH3CH2COOH 的名称_; （4） 有机物 的名称_; （5） 所含官能团的名称_; （6） 所含官能团的名称_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共