济南市高二下学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、济南市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（ ）A . 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达B . 大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病C . 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用D . 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒2. （2分） (2020高二上大理期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB .

2、 硫化钠水解的离子方程式：S2+2H2O H2S+2OHC . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)3. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质4. （2分） (2016高二上广水期中) 在298K、10

3、1.325kPa时发生下列反应： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）其熵变分别为S1和S2 ， 则下列情况中正确的是（ ）A . S10，S20B . S10，S20C . S10，S20D . S10，S205. （2分） (2018黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向

4、VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出6. （2分） (2018高一上泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）A . CuB . FeC . SD . C7. （2分） (2016高二上遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（ ） A . 将纯水加热到90B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液8. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4

5、NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2+SO42BaSO4C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32+2H+CO2+H2OD . SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2SO42+2I+4H+9. （2分） (2018崇明模拟) 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是（ ）A . X极连接电源正极B . X极上产生气体有刺激性气味C . Y极上发生氧化反应D . 电子从X极经过溶液流向Y极10. （2分） (2019高二上埇桥期

6、末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小11. （2分） (2018高二上白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离

7、子浓度的变化如图所示据图分析，则下列判断错误的是（ ）A . KspFe（OH）3KspCu（OH）2B . 加适量浓NH3H2O可使溶液由a 点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等D . Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和12. （2分） 下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所

8、得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高一下内蒙古期末) 下列有关操作正确的是（ ） A . FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B . 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇

9、被氧化为乙醛的实验D . 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物14. （3分） (2019高二下盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸苯酚B向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子A . A

10、B . BC . CD . D15. （3分） (2016高二上湖南期中) （多选）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙三、 综合题 (共3题；共10分)16. （4分

11、） (2018高二下钦州港期末) 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。 （1） 你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？ （2） 1molK3C60含有的离子数目为多少_？ （3） K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？ 17. （3分） (2018湖南模拟) 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止

12、其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的电子式为_。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_（填字母代号）。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b.酸性：H2SO3H2CO3c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。 （3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶

13、液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)=_;molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4） H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_。（5） 一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)。可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状

14、态的是_;(填字母代号)Av(H2S)=v(NH3)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时:p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa(用含a 的代数式表示).p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位18. （3分） (2019高三上江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物

15、质中寻找（2） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。 （3） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：则反应A的热化学方程式是_。（4） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生_（填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） （1

16、） 用系统命名法命名烃A：_； 烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_种。（2） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。 （3） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。 五、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00

17、 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3） 步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B

18、滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L 六、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_ （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”）与Si同周期部