河南省高考化学二模试卷 B卷（模拟）

1、河南省高考化学二模试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 卢瑟福的粒子散射实验的现象不能说明（ ）A . 原子中原子核占的体积很小B . 原子是可以再分的C . 原子中存在着带正电荷的核D . 核外电子象行星一样围绕原子核运动2. （2分） (2016高二下通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C . 1 mo

2、l该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD . 该分子中的所有原子有可能共平面3. （2分） (2016高三上大连期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+H2+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HClO+HCO 4. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动

3、性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA5. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（ ） A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程6. （2分） (2016高二上东营开学考) 可逆反应mA（s）+n D（g）pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的

4、转化率），下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动7. （2分） 生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A . 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH) 2CO3B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多二、 非选择题 (共4题；共32分)9. （14分） (2016高三上山西期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而

5、导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途 以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H=a kJ/mol为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（、曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）（1） a_0 （填“”或“”），判断依据是_ （2） 投料比：_（填“”或“”） 若n（CO2）起始=10mol，曲线的投料比为0.4，在100条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_KB

6、（填“”或“”或“=”）B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）_v（C）（填“”或“”或“=”）（3） 若按曲线的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线 （4） 为提高CO2转化率可以采取的措施是_ a使用催化剂 b及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c将体系中的水蒸气液化分离氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性

7、溶液中NH3H2O的物质的量为_mol（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105）10. （5分） (2016高二上淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气 未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.949a（1） 上述反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 （2） 已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（

8、g）K1CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的关系是_（3） 800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60% 04min内，CO2的平均反应速率为_molL1min1，800时a=_800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL1）如表，其中达到平衡状态的是_（填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO）1230.5c（H2O）223211. （7分） (2016高一下包头期中) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的离子方程式为_ （2） 装置A的烧瓶中可装试剂_; （3） B装置的名称是_，E装置的作用_ （4） 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ （5） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一写出反应的化学方程式：_该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之