重庆市高三上学期化学期末考试试卷（考试）

1、重庆市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A . 和B . 和C . 和D . 和2. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4LB . H2O的摩尔质量为18gC . 1mol任何物质都含有约6.021023个分子D . 标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA3. （2分） (2018高

2、二下北京期中) 25时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+OHH0。下列叙述错误的是（ ） A . 向水中通入HCl，抑制水的电离B . 向水中加入少量氨水，促进水的电离C . 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D . 将水加热，Kw增大4. （2分） (2018高二上湛江月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ） A . X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B . W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C . X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子

3、半径D . Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z5. （2分） (2019保山模拟) 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是（ ） 甲 乙 A . 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B . 充电时，若阳极放出1molO2 ， 则有4mole回到电源正极C . 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li+e=LiD . 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极6. （2分） (2019高二上龙东期末) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3

4、(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数减小B . 0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2molL-1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)7. （2分） (2019高三上济宁期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共2题；共6分)8. （4分） (2019成都模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42

5、H2O)的流程如下： （1） Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为_；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （2） 流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为_。 （3） 操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp( BaMoO4)=4.010-8，溶液体积

6、变化可忽略 （4） 工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_。 （5） 高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n，该电池放电时正极反应为_；充电时Li+移动方向为_(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。 9. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_； （

7、2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_； （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_； （4） 在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； （5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）_。 三、 工业流程 (共1题；共4分)10. （4分） (2018高一上奉新月考) 铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应

8、，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答： （1） 加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为_。 （2） 充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为_。 （3） 充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_，一定存在的金属离子是_。 （4） 由Cu2FeCl3CuCl22FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+_Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。 四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2018高二上原平期中) （1） 某温度下，纯水中c（H+）=2107 mol/L， 则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 mol/L， 则此时c（OH）=_由水

9、电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”） （2） 25时，NaHSO3溶液呈_性，原因是_（用离子方程式结合文字回答） 常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=_；（3） 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2016高

10、二下重庆期末) 聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层.下面是一种合成该有机物的路线： 已知：RCHO+RCH2COOH 请回答： （1） CH3COOH的电离方程式是_； （2） 反应的类型是_，B中所含官能团的名称是_； （3） 反应的化学方程式是_； （4） E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是_ 能与浓溴水反应产生白色沉淀核磁共振氢谱有4种峰（5） F的化学名称是_，并写出它与银氨溶液反应的离子方程式_； （6） A的结构简式是_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共6分)