海口市高二上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、海口市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上青海期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

2、B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关3. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成4. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以

3、下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-15. （2分） (2015高三上杭州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子B . 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC . 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAD . 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA6

4、. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe3+16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O7. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减

5、慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深8. （3分） 有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（ ） A . 产生CO2B . 浓硫酸表现出脱水性C . 放出大量的热D . 浓硫酸表现出还原性9. （2分） 已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.

6、38 kJD . 17.19 kJ10. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ） A . 混合气体密度一定减小B . 平衡一定向逆反应方向移动C . 化学计量数：m+n3D . 物质C的体积分数减小了11. （2分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ） A . 升温B . 减

7、压C . 加水D . 通入O212. （2分） 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13. （2分） (2016高二上龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶

8、液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH8e=CO32+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e=8OH；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ） A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移14. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间

9、内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等15. （2分） (2016高二下静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B . 分子中含有3种官能团C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2

10、B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小二、 解答题 (共5题；共32分)17. （9分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_

11、（3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.518. （5分） (2015高二上邵阳期末) 回答下列问题： （1） 火箭发射

12、时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_（2） 已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为_酸（填“强”或“弱”），HA的电离方程式为_; （3） 一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸： 当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a

13、_b19. （3分） (2018高二上安徽期中) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1） 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M

14、的反应器中反应。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_;；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_;。20. （7分） (2015高一下如东期中) 某温度（T）下的溶液中，c（H+）=10x molL1 ， c（OH）=10y molL1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题： （1） 此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25（填“”、“”或“=”） （2） 在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示 实验序号Ba

15、（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_，实验中由水电离产生的c（OH）=_molL1（3） 在此温度下，将0.1molL1的NaHSO4溶液与0.1molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1molL1 Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_按甲方式混合后，所得溶液的pH为_2

16、1. （8分） (2018高三上临沂期中) 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常温下A、B的单质都能与水发生反应。 B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_。请你设计实验验证X是否变质：_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并