河南省高考理综-化学二模考试试卷D卷

1、河南省高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2020高二上大理期末) 某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为（ ） A . CH3OCH3B . CH3CHOC . HCOOHD . CH3CH2OH2. （1分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C .

2、过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少3. （1分） (2017高二下和平期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ） A . B . C . D . 4. （1分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳

3、离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小5. （1分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y6. （1分） 下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是（

4、 ）A . 过氧化氢可以发生分解反应B . 过氧化氢是离子化合物C . 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸D . 过氧化氢是水的同素异形体7. （1分） 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（ ）A . 弱酸性B . 强酸性C . 碱性D . 中性二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高一上佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42（1） 步骤和的操作名称是_，所需要玻璃仪器为_（2） 步骤中在加入Na2CO3溶液之前还需加

5、入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：_、_、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3（用化学式表示）（3） 步骤中检验SO42沉淀完全的操作是：_（4） 步骤中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）_（5） 步骤的操作为：_、过滤三、 综合题 (共3题；共13分)9. （3分） (2018高二上蚌埠开学考) 在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。 （1） 将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为。平衡时容

6、器内NO2和N2O4的物质的量之比为_；升高温度，N2O4的转化率_（增大或减小）； （2） 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加1 mol NO2或1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数_。 A . 都增大B . 都减小C . 增大，减小D . 增大，减小（3） 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是_。 10. （5分） (2018高二上衡阳期中)

7、 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体

8、的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 11. （5分） (2016高三上玉溪期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体某高分子化合物F可用下列反应制得： （1） A的名称为_; （2） E中官能团的名称为_，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为_; （3） 髙分子化合物F的结构简式为_; （4） G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G的结构简式为_，G与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为_; （5） 下列关于有机物D

9、或E的说法中，正确的有 A . D是烃的衍生物，属于芳香族化合物B . D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内C . E的核磁共振氢谱有4个吸收峰D . E能发生加成反应、取代反应和消去反应四、 实验题 (共1题；共2分)12. （2分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.

10、4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1