初三化学期末复习学案打印版

1、初三化学知识点总结初三化学知识点总结 第第 1 1 单元单元 走进化学世界（共走进化学世界（共 6 6 页）页） 1、我国劳动人民商代会制造青铜器；春秋战国时会炼铁、炼钢；宋代发明了火药。近代，英国 的_，意大利的_提出了原子分子论，奠定了近代化学的基础，使化学成为 了一门专门的科学。俄国化学家 _ 发现了元素周期律并编制了元素周期表。 2、物理变化：没有生成新物质的变化。一般为物质的形状，状态的变化。如木材劈成块，石 蜡的熔化，水的蒸发，点灯发亮，气球爆炸，轮胎爆炸等。 3、化学变化：生成新物质的变化。一般表现为物质的燃烧，金属的生锈，食物的变质， 变色，爆炸，生成气体，沉淀等等。 化学变化

2、的本质特征：生成新的物质。化学变化通常包括：物质的燃烧，金属的生锈，食物变 质，生成沉淀，生成气体，颜色变化，煤气爆炸，火药爆炸等。 例题：下列变化中，那些属于物理变化？那些属于化学变化？ D 白糖融化（）E 白糖受热变成炭（）F 铁铸成铁器（） G 铜器生锈 （）H 酒精挥发 （）I 卫生丸消失 （）J 木材劈成块（）K 残雪化成水（）L 高粱酿成酒（）M 牛奶变酸（）N 车胎爆裂（）O 菠萝榨成汁（） P 泥土烧成瓷器（） Q 蓝色胆矾变成白色粉末（） 4、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、 挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

3、 5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定 性、酸性、碱性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 例题：下列描述，那些是物理变化？那些是化学变化？那些是物理性质？那些是化学性质？ A 铜在潮湿的空气中会生锈 （）B 铜绿是一种绿色粉末（） C 加热铜绿生成氧化铜（）D 水加热时可以变成水蒸气（） E 加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠（） F 二氧化碳是一种无色无味的气体（）G 氮气不可燃（）H 二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊（） A,电灯发亮（）B,镁条燃烧 （）C 酒精燃烧（） 6、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：

4、焰心、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验燃烧产物水（H2O）：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 检验二氧化碳（CO2）：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃 7、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多 （可以这样理解：人 吸入氧气，呼出二氧化碳），（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 一、常用仪器及使用方法一、常用仪器及使用方法 1.称量物不能直接放在托盘上。 一般固体药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、

5、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具 有腐蚀性的药品（如_），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 2.称量时砝码放反了质量的计算 例：称量 10g 某物质时物码放反了，此时，游码刻度为0，所称物质没有误差，就是 10g,；若称量 10.4g 某物质时物码放反了，此时，游码刻度为0.4g,所称物质质量为： 砝码的质量游码的质量=10 0.4 =9.6g要具体分析。 3.加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒 精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯

6、容积的_。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，一般为400-500oC, 用酒精 灯的加热物体。内焰最亮。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒， 酒精在实验台上燃烧时， 应及时用盖灭或用 扑灭火焰，不能用水冲。 4.夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处； 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：滴瓶的图像 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 白磷存放在中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以为宜， 液体以为宜。 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用_块

7、状及条状药品：用_取 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：， 就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再对准药品处集中加热。 （2）加热液体时， 液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角，受热时， 先使试管均匀受热（预热）， （四）仪器的洗涤： （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， 第二单元：我们周围的空气第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、纯净物：只由_物质组成的。如 N2O2CO2P2O5等。 2、混合物：由而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来 的性质） 3.两种基本类型的

8、反应： 化合反应：由的反应。A+B =AB （多变一） 分解反应：由的反应。AB =A +B （一变多） 4、氧化反应：物质与的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 5、催化剂：在化学反应里能改变，而和在 反应前后都没有发生变化的物质。又叫触媒， （一变二不变）。 应讲某种物质是某个反应的催 化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。 6、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验（教材P27） 实验原理： _ 实验中集气瓶中的水少于1/5 的原因： （1）。（2）。（3）。 实验结论： （1）氧气约占空气总体积的1/5

9、。 （2）氮气不能，也不，且。 问题：（1）为什么红磷必须过量？（） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，铁在空气中不能燃烧，木炭，硫 燃烧会生成新的气体） （3）该实验要选择的药品必须符合以下条件：该药品在空气能燃烧。该药品燃烧只 生成固体， 不能生成液体和气体。 2、空气的成分： N2：78%O2：21% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：化学性质，常做，用于填充灯泡，食品包装等。 5、稀有气体的性质和用途：化学性质很不活泼，常做保护气，用于填充灯泡等。（教材P29） 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度，溶于水。在一 定的条

10、件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应：（ 硫 ： S + O2点燃SO2（空气中_火焰；氧气中_火焰，生成有刺 激性气味的气体） 碳 ： C+O2点燃CO2（发出耀眼的白光，生成_的气体） 铁 ： Fe +O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧，_）（注意集气瓶内要 留，防止熔融物掉落，使集气瓶炸裂） 磷 ：P + O2点燃P2O5（剧烈燃烧，产生_，） 瓶底放一些水的目的： a.放止燃烧的红磷溅落，炸裂瓶底。 b.为了吸收生成的白烟五氧化二磷。 c.使装置较快地冷

11、却。 蜡烛： （产物是水的验证方法：在火焰上方，产物是水的验证方法： （3）缓慢氧化： a.。b.。c _ 。d _。 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢：_ （2）高锰酸钾：_（导管口要_） （3）氯酸钾：_ 3、实验装置: (1) 制取装置的选取原则：看反应物的状态看反应的条件 （2）制取装置的选取：反应物为，条件是，应选取大试管和酒精灯， 还有铁架台，带导管的单孔塞。反应物为，无需，应选用长颈漏斗和锥形 瓶，带导管的双孔塞；或者选用长颈漏斗和试管，带导管的双孔塞；或者直接用试管和带导管 的单孔塞。 4、收集方法

12、：密度比空气大 排空气法；密度比空气小排空气法。 （简 言之：大上小下，谐音：大象小虾。）（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶 尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内 还有空气不能马上收集， 当时才开始收集； 当气泡从集气瓶口边缘冒出时， 表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5.排空气法收集氧气的验满方法： _。 6.验证集气瓶中的气体是否为氧气的方法： _ 7、操作步骤： 查：检查装置的气密性。 方法：（1）若是大试管装置：将导管的末端插入水面以下，用手紧握试管，如果导管口有气 泡冒出，松手后，导管内上升一段平稳的水柱，说明气密性

13、好。 （2）若是长颈漏斗和锥形瓶装置：将止水夹夹紧橡皮管，往长颈漏斗中倒水，当水加到一定 程度时，长颈漏斗中的水位不再下降时，说明气密性好。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 8、注意事项： （1）试管口要略（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再 冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹

14、在试管的（离试管口约 1/3 处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先预热（将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热），然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处 即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口地放出时再收集，否则收集的气 体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先，后（防止水槽里的水倒流入试管，导致试管破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要

15、塞。 五、氧气的工业制法分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸 点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 思考：工业上为何不用加热氯酸钾或高锰酸钾来制备氧气？ 第三单元：自然界的水第三单元：自然界的水 一、水的组成一、水的组成 1 1、正氧负氢、正氧负氢 正负极气体体积比为正负极气体体积比为。质量之比：。质量之比：_,_,负极气体的验证方法：负极气体的验证方法：_， 正极气体的验证方法：正极气体的验证方法：_，。化学方程式：，。化学方程式：_ （_反应）反应） ； 注意事项：注意事项： （1 1）水中加少量的氢氧化钠

16、或硫酸，是为了增强水的导电性。）水中加少量的氢氧化钠或硫酸，是为了增强水的导电性。 （2 2）实验中，氧气和氢气的体积比往往小于）实验中，氧气和氢气的体积比往往小于 1:21:2 ，原因是氧气在水中的溶解度比氢气大。，原因是氧气在水中的溶解度比氢气大。 （3 3）水是由）水是由组成的，不能说水是由氢气和氧气组成的。组成的，不能说水是由氢气和氧气组成的。 2 2、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由组成的，水是组成的，水是 化合物。从微观分析，水是由化合物。从微观分析，水是由构成的，水分子是由构成的，水分子是由、构成的。构

17、成的。 二、氢气二、氢气 1 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气，是相同条件下密度最小的气体。，是相同条件下密度最小的气体。 2 2、化学性质、化学性质可燃性。可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈，唯一的生成物是水。，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要 先先。 （验纯的方法：（验纯的方法：收集一试管的氢气，收集一试管的氢气，用拇指

18、堵住试管口，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，管口向下移近酒精灯火焰， 松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气 较纯。）较纯。） 3 3、氢气燃烧的化学方程式：、氢气燃烧的化学方程式： _， 4 4、氢气作燃料的优点：、氢气作燃料的优点： （1 1）原料是水，来源广。）原料是水，来源广。 （2 2）燃烧产物是水，无污染。）燃烧产物是水，无污染。 （3 3）产生的热量高。）产生的热量高。 三、分子三、分子 1 1、定义：分子是保持物质、定义：分子是保持物质的最小粒

19、子。的最小粒子。 2 2、分子的特征：、分子的特征： （1 1） （2 2），并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3 3）。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加， 就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3 3、解释在日常生活中、解释在日常生活中, ,遇到的这些现象遇到的这些现象: :： a a：路过酒厂门口：路过酒厂门口, ,并未喝酒并未喝酒, ,却能闻到酒的香味？（却能闻到酒的香味？（）

20、b b：在烟厂工作：在烟厂工作, ,虽不会吸烟虽不会吸烟, ,身上却有一身烟味？（身上却有一身烟味？（） c c：衣服洗过以后：衣服洗过以后, ,经过晾晒经过晾晒, ,湿衣变干湿衣变干. .那么那么, ,水到那里去了水到那里去了? ? （） d d：糖放在水中：糖放在水中, ,渐渐消失渐渐消失, ,但水却有了甜味但水却有了甜味. .为什么为什么? ? （） e e：50ml50ml 酒精倒入酒精倒入 50ml50ml 水中水中, ,总体积却小于总体积却小于 100ml100ml，怎么回事，怎么回事? ? （） 4 4、从分子角度解释物理变化和化学变化：、从分子角度解释物理变化和化学变化： （1

21、 1）物理变化：只是分子间的距离发生变化，分子的）物理变化：只是分子间的距离发生变化，分子的不变。如：水的蒸发仅是水分子不变。如：水的蒸发仅是水分子 运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。 （2 2）化学变化：分子分裂为）化学变化：分子分裂为，原子再重新组合成，原子再重新组合成。 四、原子四、原子 1 1、定义：原子是、定义：原子是的最小粒子的最小粒子 2 2、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合。、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合。 五、分子与原子的比较：五、分子与原子的比较： 1 1、概念概念 （1

22、1）原子：原子： 化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子 （2 2）分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子：保持物质化学性质的最小粒子。 （3 3）原子一定比分子小吗？不一定，如：汞原子比氢分子大。原子一定比分子小吗？不一定，如：汞原子比氢分子大。 2 2、相似性：、相似性： （1 1）质量和体积都很小，都是不断运动着的，都有间隔。）质量和体积都很小，都是不断运动着的，都有间隔。 （2 2）同种原子性质相同，同种分子性质相同；）同种原子性质相同，同种分子性质相同； （3 3）不同种原子性质不同，不同种分子性质不同；）不同种原子性质不同，不同种分子性质不同； 3 3、相异性：、相异性： （1

23、1）在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子；）在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子； （2 2）在化学反应中，原子不能再分，原子是化学反应中的最小粒子。）在化学反应中，原子不能再分，原子是化学反应中的最小粒子。 五、物质的分类、组成、构成五、物质的分类、组成、构成 1 1、宏观元素用组成，微观粒子用构成。、宏观元素用组成，微观粒子用构成。 2 2、物质由元素组成，由分子或原子构成。、物质由元素组成，由分子或原子构成。 3 3、物质的分类：、物质的分类： （1 1）物质分为混合物和纯净物，）物质分为混合物和纯净物， 区别：物质种类多少不同，纯净物是区别：物质种类

24、多少不同，纯净物是，混合物是，混合物是混合，如：空气由氮气，混合，如：空气由氮气， 氧气等组成。氧气等组成。 （2 2） 纯净物又分为纯净物又分为和和。区别：元素种类多少不同，单质是由。区别：元素种类多少不同，单质是由组组 成的纯净物；化合物是由成的纯净物；化合物是由组成的纯净物。化合物又包括氧化物，氧化物是组成的纯净物。化合物又包括氧化物，氧化物是 六、水的净化六、水的净化 1 1、自来水的制作过程：、自来水的制作过程： （1 1）、静置沉淀。（）、静置沉淀。（2 2）加入絮凝剂（如明矾）吸附杂质吸附沉淀。（）加入絮凝剂（如明矾）吸附杂质吸附沉淀。（3 3）过滤。（）过滤。（4 4） 消毒（

25、加氯气或漂白粉）。消毒（加氯气或漂白粉）。 色素而使液体变无色，也可以除臭味。它的吸附作用属色素而使液体变无色，也可以除臭味。它的吸附作用属变化。变化。 3 3、消毒是消毒剂与细菌和病毒中的蛋白质发生化学反应，使蛋白质变质，从而失去生物活性，、消毒是消毒剂与细菌和病毒中的蛋白质发生化学反应，使蛋白质变质，从而失去生物活性， 属属变化。变化。 4 4、硬水和软水、硬水和软水 （1 1）概念：）概念： 硬水：含有较多可溶性杂质的水。硬水：含有较多可溶性杂质的水。 软水：不含或含有较少可溶性杂质的水。软水：不含或含有较少可溶性杂质的水。 （2 2）区别：用）区别：用。 现象：硬水中加入肥皂水，泡沫较

26、少，且有浮渣。现象：硬水中加入肥皂水，泡沫较少，且有浮渣。 硬水中加入肥皂水，泡沫较多，且无浮渣。硬水中加入肥皂水，泡沫较多，且无浮渣。 （3 3）硬水的软化方法：生活中用）硬水的软化方法：生活中用的方法，工业上或实验室用的方法，工业上或实验室用的方法。的方法。 七、物质的分类方法七、物质的分类方法 1 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“ “一贴一贴” “” “二低二低” “” “三靠三靠” ”） （1 1）“一贴”是指：滤纸紧贴漏斗内壁。）“一贴”是指：滤纸紧贴漏斗内壁。 （2 2）“二低”是：滤纸边缘低于漏斗口。液面低于

27、滤纸边缘。）“二低”是：滤纸边缘低于漏斗口。液面低于滤纸边缘。 （3 3） “三靠”是：盛待滤液的烧杯要紧靠玻璃棒。玻璃棒要紧靠三层滤纸。漏斗下端“三靠”是：盛待滤液的烧杯要紧靠玻璃棒。玻璃棒要紧靠三层滤纸。漏斗下端 要紧靠烧杯内壁。要紧靠烧杯内壁。 2 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物。、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物。 （1 1）水中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。）水中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。 （2 2）冷凝管中的水是下进上出。如果接反，冷凝效果不好。）冷凝管中的水是下进上出。如果接反，冷凝效果不好。 2 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具

28、有强大的吸附能力。可以、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以 （3 3）蒸馏烧瓶中水变成水蒸气，冷凝管中水蒸气变成水。整个过程都是物理变化。）蒸馏烧瓶中水变成水蒸气，冷凝管中水蒸气变成水。整个过程都是物理变化。 八、爱护水资源八、爱护水资源 1 1、人类拥有的水资源、人类拥有的水资源 P57P57P59P59 2 2、我国的水资源情况及水资源污染：我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：主要水体污染来源：、。 3 3、爱护水资源、爱护水资源节水标志（认识）节水标志（认识） （1 1）节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面提高水的利用率。）节约用

29、水，一方面要防止浪费水，另一方面提高水的利用率。 （2 2）防治水体污染的办法：）防治水体污染的办法： 。 。 。 第四单元第四单元物质构成的奥妙物质构成的奥妙 一、原子的构成：一、原子的构成： 质子：质子：1 1 个质子带个质子带 1 1 个单位正电荷个单位正电荷 原子核原子核( () ) 中子：不带电中子：不带电 原子原子 电电子子( (一一) )1 1 个电子带个电子带 1 1 个单位负电荷个单位负电荷 1 1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成 的。如有一种氢原子中只

30、有质子和电子，没有中子。的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2 2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）， 而每个质子带而每个质子带 1 1 个单位正电荷，因此，核电荷数个单位正电荷，因此，核电荷数= =质子数，由于原子核内质于数与核外电子数质子数，由于原子核内质于数与核外电子数 相等，所以在原子中：核电荷数相等，所以在原子中：核电荷数= = =。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电

31、的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和 中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷 相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量：二：相对原子质量： 1 1、定义：定义： 国际上以一种碳原子质量的国际上以一种碳原子质量的 1/121/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种

32、 原子的相对原子质量。原子的相对原子质量。 2 2、表达式：表达式： 某元素原子的相对原子质量某元素原子的相对原子质量= =某元素原子的实际质量某元素原子的实际质量/ /（碳原子实际质量（碳原子实际质量 1/121/12） 注意：注意： （1 1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是 1 1，省略不写，省略不写 。 （2 2）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳1212，是含，是含 6 6 个质子和个质子和 6 6 个中子的碳原个中子的碳原 子，它的质量的子，它的质量

33、的 1/121/12 约等于约等于 1.661.6610-27 kg10-27 kg。 三、元素：三、元素： 1 1、定义：具有相同、定义：具有相同的一类原子的总称。的一类原子的总称。 2 2、地壳中各元素含量顺序：、地壳中各元素含量顺序： 含量最多的非金属元素：含量最多的非金属元素：, ,含量最多的金属元素含量最多的金属元素: : 3 3、元素、原子的区别、元素、原子的区别 (1)(1)概念概念 : : 元素：具有元素：具有的一类原子的总称的一类原子的总称. . 原子：原子：的最小粒子。的最小粒子。 (2)(2)区分：区分： 元素是宏观概念，只讲元素是宏观概念，只讲，不讲，不讲，没有数量多少

34、的意义。，没有数量多少的意义。 原子是微观粒子，既讲原子是微观粒子，既讲，又讲，又讲，有数量多少的含义。，有数量多少的含义。 使用范围使用范围 ：元素应用于描述物质的宏观组成。：元素应用于描述物质的宏观组成。 原子应用于描述物质的微观构成。原子应用于描述物质的微观构成。 举例举例 如：水是由氢元素和氧元素如：水是由氢元素和氧元素的。的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子 的。的。 4 4、元素符号的意义：、元素符号的意义： （1 1）表示一种元素）表示一种元素. .（2 2）表是这种元素的一个原子）表是这种元素的一个原子 例如：例如：O O 的

35、意义：表示的意义：表示、表示、表示。 N N 的意义：表示的意义：表示、表示、表示。 （3 3）表示某些物质的单质。（金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨等直接由原子构成的）表示某些物质的单质。（金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨等直接由原子构成的 单质）单质） 例如：例如：FeFe 的意义：表示的意义：表示、表示、表示、表示、表示。 5 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号和名称：、元素符号的书写：记住常见元素的符号和名称：1 12020 元素和锰：元素和锰：MnMn铁：铁：FeFe铜：铜：CuCu 锌：锌：ZnZn 汞：汞：HgHg银：银：AgAg钡：钡：BaBa碘：碘：I I铅：铅：

36、PbPb 等等 6 6、元素的分类、元素的分类 金属元素：名字中带“金：字旁的元素和汞元素金属元素：名字中带“金：字旁的元素和汞元素 非金属元素：非金属元素：液态液态固态固态气态气态 稀有气体元素：如氦元素等。稀有气体元素：如氦元素等。 7 7、元素周期表：、元素周期表： （1 1）结构：）结构：横行（横行（7 7 个周期），个周期），纵行；（纵行；（1616 个族，其中铁、钴、镍个族，其中铁、钴、镍 3 3 个纵行个纵行 是一个族）是一个族） （2 2）编排的依据：按质子数由小到大的顺序排列。原子在元素周期表的序号叫原子序数。）编排的依据：按质子数由小到大的顺序排列。原子在元素周期表的序号叫

37、原子序数。 原子序数原子序数= = = = 四、离子四、离子 1 1、核外电子的排布、核外电子的排布用元素的原子结构示意图表示。用元素的原子结构示意图表示。 原子核外分为第原子核外分为第 1 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7 层，分别用层，分别用 K K、L L、MM、N N、O O、P P、Q Q 表示。表示。 2 2、了解原子结构示意图的意义、了解原子结构示意图的意义1-181-18 号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 3 3、元素的性质与最外层电子数的关系：元素的原子、元素的性质与最外层电子数的关系：元素的原子决定元素的性质。决定元素的性质。 （1 1）稀有气

38、体元素：最外层电子数为）稀有气体元素：最外层电子数为 8 8 个（氦为个（氦为 2 2 个）是稳定结构，性质稳定（相对稳定，个）是稳定结构，性质稳定（相对稳定， 不是绝对稳定，在一定条件下，还是会反应）。不是绝对稳定，在一定条件下，还是会反应）。 （2 2）金属元素：最外层电子数一般少于）金属元素：最外层电子数一般少于 4 4 个，易个，易电子。电子。 （3 3）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于 4 4 个，易个，易电子。电子。 4 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子原子得电子带负

39、电带负电形成阴离子形成阴离子 原子失电子原子失电子带正电带正电形成阳离子形成阳离子 5 5、离子的表示方法、离子的表示方法离子符号。离子符号。 离子符号表示式：离子符号表示式：X Xn+n+或或 X Xn-n-， X X 表示元素符号或原子团的化学式，表示元素符号或原子团的化学式，X X 右上角的右上角的“+”“+”或或“ “” ”表示离子带的是正电荷还是负电表示离子带的是正电荷还是负电 荷，荷，“n”“n”表示带表示带 n n 个单位的电荷。例如，个单位的电荷。例如，AlAl3+3+表示表示；3SO3SO4 42-2-表示表示。 五、化学式五、化学式 1 1、定义：用元素符号来表示物质组成的

40、式子。、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2 2、意义：、意义： （1 1）表示一种物质；）表示一种物质； （2 2）表示组成这种物质的元素；）表示组成这种物质的元素； （3 3）表示各种元素原子的个数比；）表示各种元素原子的个数比； （4 4）表示这种物质的一个分子）表示这种物质的一个分子( (对由分子构成的物质对由分子构成的物质) )。 例如：例如：H H2 2O O 的意义表示：表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成的；表示的意义表示：表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成的；表示 水分子中氢原子和氧原子的个数比为水分子中氢原子和氧原子的个数比为 2:12:1；表示一个

41、水分子；表示一个水分子 六、化合价六、化合价 1 1、O O 通常显通常显价，氢通常显价，氢通常显价；金属元素通常显价；金属元素通常显价；化合价有变价。价；化合价有变价。 2 2、化合价的应用：依据、化合价的应用：依据为为 0 0。 3 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4 4、记住常见元素的化合价：、记住常见元素的化合价： 一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁，二四六硫都齐全。一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁，二四六硫都齐全。 三个负价：氯三个负价

42、：氯 -1-1 价价氧氧 -2-2 价价硫硫 -2-2 价价 七、化学符号中的数字。七、化学符号中的数字。 1 1、元素符号前的数字：表示原子个数，、元素符号前的数字：表示原子个数，如：如：2N2N 表示表示。 2 2、化学式前面的数字：表示分子个数、化学式前面的数字：表示分子个数2H2H2 2O O 表示表示。 3 3、离子符号前面的数字：表示离子个数、离子符号前面的数字：表示离子个数3 Mg3 Mg2+2+表示表示。 4 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数MgMg2+2+表示表示 5 5、元素符号正上方的数字：表示、元素符号正上方

43、的数字：表示 6 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H H2 2O O 表示一个水分子表示一个水分子 中含有两个氢原子。中含有两个氢原子。 八、物质的命名八、物质的命名 1 1、单质、单质 （1 1）固体或夜体单质，就读元素名字。如：）固体或夜体单质，就读元素名字。如：FeFe 铁铁MgMg 镁镁 （2 2）气体单质，在元素名字后加“气”，如：）气体单质，在元素名字后加“气”，如：H H2 2氢气氢气O O2 2氧气氧气 2 2、化合物、化合物 （1 1）由金属和非金属元素组成的化合物，一般读作“某化某”

44、，如：）由金属和非金属元素组成的化合物，一般读作“某化某”，如： FeFe2 2O O3 3氧化铁氧化铁AlAl2 2O O3 3氧氧 化铝化铝MgClMgCl2 2氯化镁氯化镁NaNa2 2O O 氧化钠氧化钠 （2 2） 由非金属和非金属元素组成的化合物，由非金属和非金属元素组成的化合物， 一般读作一般读作 “几某化几某”“几某化几某” ， 如：如： COCO2 2二氧化碳二氧化碳P P2 2O O5 5 五氧化二磷五氧化二磷PClPCl3 3三氯化磷三氯化磷 九、相对分子质量：化学式中九、相对分子质量：化学式中的总和的总和 1 1、计算物质的相对分子质量。、计算物质的相对分子质量。 如如

45、: H: H2 2O O 的相对分子质量的相对分子质量COCO2 2的相对分子质量的相对分子质量NaClNaCl 的相对分子质量的相对分子质量KClOKClO3 3的相对分子质量的相对分子质量 2 2、计算化合物中各元素的质量比、计算化合物中各元素的质量比. . 如如: :在在 H H2 2O O 中中, ,氢元素和氧元素的质量比是氢元素和氧元素的质量比是: :： COCO2 2中中, ,碳元素和氧元素的质量比是碳元素和氧元素的质量比是: :： 3 3、计算化合物中某元素的质量分数。、计算化合物中某元素的质量分数。 如：计算化肥硝酸铵如：计算化肥硝酸铵(NH(NH4 4NONO3 3) )中氮

46、元素的质量分数。中氮元素的质量分数。 （1 1）先计算出硝酸铵的相对分子质量）先计算出硝酸铵的相对分子质量= = （2 2）再计算氮元素的质量分数）再计算氮元素的质量分数= = 【巩固练习】【巩固练习】 一、单项选择题单项选择题 1. 1.（20092009佛山中考）对下列实验现象进行的解释错误的是佛山中考）对下列实验现象进行的解释错误的是( () ) 答案：C C 2. 2.“好一朵美丽的茉莉花”这首民歌唱出茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻到“好一朵美丽的茉莉花”这首民歌唱出茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻到 花香，说明了花香，说明了（） A.A.分子可以再分分子可以再分B.

47、B.分子间有一定间隔分子间有一定间隔 C.C.分子在不断运动分子在不断运动D.D.分子的体积和质量都很小分子的体积和质量都很小 答案：C C 3. 3.下列关于原子的叙述正确的是（下列关于原子的叙述正确的是（） A.A.原子静止不动原子静止不动B.B.一切物质都是由原子直接构成的一切物质都是由原子直接构成的 C.C.原子是不可再分的粒子原子是不可再分的粒子D.D.原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 【解析】选【解析】选 D D 4. 4.水加热至水加热至 100100 时，由液态变为气态，体积增大，其原因是（时，由液态变为气态，体积增大，其原因是（） 【解析】选【解析】选 B

48、 B 5. 5.淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝，这一现淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝，这一现 象说明（象说明（） A.A.同种分子质量相等同种分子质量相等B.B.同种分子体积相等同种分子体积相等 C.C.同种分子性质相同同种分子性质相同D.D.同种分子运动速度相同同种分子运动速度相同 【解析】选【解析】选 C C。 6、下列说法正确的是() A在水结冰的过程中，水分子的物理性质发生了变化，而化学性质没有变 B洁净的空气是纯净物，有冰块的水是混合物 C纯净物是不含任何杂质的分子 D20 mL 的酒精和 20 mL

49、 的水混合后，溶液的总体积小于40mL 【解析】选【解析】选 D D。 7、金秋时节，在桂花树附近，能闻到丹桂散出的阵阵花香， 花香这种现象说明了() A分子之间有一定的间隔B分子能保持物质的化学性质 C同种分子性质相同D分子在不断地运动 【解析】选【解析】选 D D。 8. 8.打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（） A.A.分子的大小发生了变化分子的大小发生了变化B.B.分子从静止状态变为运动状态分子从静止状态变为运动状态 C.C.分子之间的间隔发生了变化分子之间的间隔发生了变化D.D.分子的质量发生了变化分子的质量发生了变化 【解析】选【解

50、析】选 C C。 9. 9.下列变化是由于构成物质的分子本身发生变化而引起的是（下列变化是由于构成物质的分子本身发生变化而引起的是（） A.A.氢气在氧气中燃烧生成水氢气在氧气中燃烧生成水B.B.冰块融化成水冰块融化成水 C.C.樟脑丸放在衣柜中逐渐消失樟脑丸放在衣柜中逐渐消失D.D.碘加热后变成紫色蒸气碘加热后变成紫色蒸气 【解析】选【解析】选 A A。 10.10.（20092009苏州中考）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（苏州中考）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（） A.A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降

51、而改变 B.B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C.10 mLC.10 mL 酒精和酒精和 10 mL10 mL 水混合后，体积小于水混合后，体积小于 20 mL20 mL，说明分子间有空隙，说明分子间有空隙 D.D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 【解析】选【解析】选 A A。 11.11.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（） A.A.这是一个化合反应这是一个化合反应B

52、.B.水分解时元素的种类不变水分解时元素的种类不变 C.C.在化学变化中原子是最小的粒子在化学变化中原子是最小的粒子D.D.氢分子能保持氢气的化学性质氢分子能保持氢气的化学性质 【解析】选【解析】选 A A 12.12.（20092009厦门中考）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输厦门中考）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输 药物分子到病原处释放，以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（药物分子到病原处释放，以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（） A.A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动“纳米车”

53、的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B.B.“纳米车”分子不是由原子构成的“纳米车”分子不是由原子构成的 C.C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D.D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分 子运动子运动 【解析】选【解析】选 D D 13.13.我国首个火星探测器“萤火一号”将于我国首个火星探测器“萤火一号”将于 20112011 年整装待发，火星探测是我国继载人飞船、嫦年整装待发，火星探测是我国继载人飞船、嫦 娥探月工程之后又一重大航天科学计划，娥探月工程之后

54、又一重大航天科学计划，下图表示火箭发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观下图表示火箭发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观 过程。下列说法错误的是（过程。下列说法错误的是（） A.A.氢气、氧气和水都是由分子构成的氢气、氧气和水都是由分子构成的 B.B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 C.C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变 D.D.氢气、氧气、水都是化合物氢气、氧气、水都是化合物 【解析】选【解析】选 D D 14.14.如图所示是水分子分解的微观示意图（水如图所示是

55、水分子分解的微观示意图（水 通电通电氢气氢气+ +氧气）。从图中可以看出：氧气）。从图中可以看出： （1 1）在化学变化中可再分，不可再分；）在化学变化中可再分，不可再分； （2 2）是化学变化中的最小粒子；）是化学变化中的最小粒子； （3 3）在化学变化中的种类、个数都不变，只是重新组合；）在化学变化中的种类、个数都不变，只是重新组合； （4 4）水由构成，水分子由构成。）水由构成，水分子由构成。 答案：（答案：（1 1）分子）分子原子原子（2 2）原子）原子（3 3）原子）原子 （4 4）水分子）水分子氧原子和氢原子氧原子和氢原子 15.15.为了解释下面事实，请在后面的空格里选择填写有关分子基本特征的序号。为了解释下面事实，请在后面的空格里选择填写有关分子基本特征的序号。 A.A.分子体积很小分子体积很小B.B.分子间有间隔分子间有间隔 C.C.分子在不停地运动着分子在不停地运动着D.D.分子保持物质的化学性质分子保持物质的化学性质 （1 1）湿衣服晾一段时间会变干。）湿衣服晾一段时间会变干。 （2 2）可以将大量的氧气压缩到钢瓶中。）可以将大量的氧气压缩到钢瓶中。 （3 3）假如一滴水的分子个数由）假如一滴水的分子个数由 1010 亿人同时数，每人每分钟数亿人同时数，每人每分钟数 100100 个，日夜不停，需个，日夜不停，需3