新人教高三化学专题复习72非金属元素及其化合物

1、新人教高三化学专业复习新人教高三化学专业复习7-27-2 :非金属元素及其化合物：非金属元素及其化合物的新试验目标和能力要求新试验目标和能力要求1，了解常见非金属元素(h、c、o、n、Si、s、c等)。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2 .了解海水资源的开发和利用前景和化学在其中能发挥的作用。 了解海水中存在的重要元素和在工业生产和高科技领域的潜在价值。 了解从海水中提取溴、碘的原理。 3、以上各部分知识的综合应用可以根据所提供的资料和信息，获取和总结元素化合物的性质。 可以设计简单的实验，具有研究元素化合物性质的基本想法。 打算利用氧化还原反应等原理研究元素化合物的

2、性质。 命题预测命题预测要素和化合物部分是我们高中化学的重点内容，要求熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制造和用途，了解这些元素的单质和氧化物、氢化物的性质。 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 以硫酸为例，知道化工生产化学反应原理的确定。 初步了解原料和能源的合理利用、“三废处理”和环境保护和生产过程中综合经济效益的问题。 理解硫、氮、碳氧化物造成的大气污染，防止大气污染。 注意：硫酸、硝酸的化学性质、原料和能源的合理利用、生产过程中的综合经济效果问题是这一部分的重点。 知识体系和复习重点知识体系和复习重点一、非金属元素化合物通性一、非金属元素化合物通性一.结构和位置(1)非金属元素在周期表

3、中的位置：目前已知的112种元素中，非金属元素有16种(加6种稀有气体元素)。 氢以外的非金属元素在周期表的右上。 h元素在左上。 f是除金以外的属性最强的元素。 (2)非金属元素的原子结构特征和价数与同周期的金属原子相比，最外层的电子数多(一般为47个，h为1个，He为2个，b为3个)，次外层为饱和结构(2、8或18电子结构)。 与同周期的金属原子相比，非金属原子的电荷数大，原子半径小，通过化学反应容易得到电子，显示出氧化性。 最高正价等于族号，与最低负价对应的等于族号减去8，如s、n、Cl等价格有所变化。 2 .非金属单体(1)几个重要的固体非金属单体的结构和物理性质。 (2)重要的气体、

4、液体非金属单体的结构和物理性质；(3)结构和单体的化学性质；(3)非金属单体的制造；(1)原理：化合状态的非金属有正值状态或负值状态。 (2)方法：氧化剂法还原剂法热分解法电解法：电解水制H2，02，氯碱工业制C12 物理法：工业上分离液体空气N2 (前)，02 (后)。 4 .非金属气体氢化物(1)的分子构型和物理性质： ivarh4正四面体结构、非极性分子VARH3三角锥形、极性分子； via-h2rv”型、极性分子； viia-HR直线型，极性分子。 固体都是分子结晶，熔点低，常温下H20是液体，剩下的是气体。 (2)化学性质稳定性和水溶液的酸碱性：非金属元素原子和氢原子通过共价键形成气

5、体氢化物，一般元素的非金属性越强与氢化物的结合力越强，生成的气体氢化物稳定，因此气体氢化物的稳定性并不是金属性强弱的重要指标之一。 还原性： a .和O2:NH3NO、H2SSO2(或s )、HClCl2 b .和Cl2:H2SS、HBrBr2、NH3N2 3 c .和Fe :H2SS、HII2 d .和氧化性酸： H2S H2S04 (浓) e .和强氧化剂： H2S、HCl等与KMn04 (氧化)起作用。(3)非金属氢化物的制造：单体和H2化合(工业):例如HCl、NH3等，PH3、SiH4、H2S等也可以通过化合反应生成，但比较困难，通常用其他的方法制造。 双分解法(实验室)其他方法：5

6、.非金属氧化物(1)分子的极性，晶体结构：分子内含有极性键：的非极性分子： CO2等； 属于极性分子：除了NO、SO2等SiO2为原子结晶外，其馀非金属氧化物为分子结晶。 (2)物理性质：色： NO2为红茶色，其他常见的非金属氧化物为无色的状态：气体或固体气味： NO2，S02有刺激性气味的水溶性： S02(1:40 )，C02(1:1)，N02与水反应，SiO2，CO，NO不溶于水(3)化学性质酸性： a .与水反应生成酸；b .与碱反应生成盐和水；c .与碱氧化物反应生成盐；氧化；还原性： a .最高价格为氧化性b .中间价格为氧化性和还原性；低价格为还原性；6 .最高价格氧气(1)最高价

7、格氧化例如，HCl04HClO3HCl02 HCl0、H2S04H2S03、HN03HN02。 为了证明酸性强弱顺序，使用“强酸制弱酸”法则。 例如，Na2Si03 C02 2H20=Na2C03 H4Si04(水玻璃开放而混浊) Ca(ClO)2 C02 H20=CaC03 2HClO (浮游白粉湿的CO2产生HCl0常见酸的酸性强弱的顺序：7.非金属性强弱的该能力的大小取决于原子半径、原子能的电荷数、最外层的电子数，多在以下方面比较元素的非金属性： (1)元素在周期表中的相对位置。 (2)非金属单体与H2化合的条件、与氢化物对应的稳定性(3)最高价氧化物与水合物对应的酸性(4)非金属单体间

8、的取代反应(5)非金属单体与阴离子对应的还原性(6)和变价金属反应时，金属表示的价数。 (7)两非金属元素直接形成化合物价数的相对高低。 8 .非金属元素总是表现多种价数：非金属元素除了表现最高的正价(f无正价)和最低的负价外，还表现了许多“异常”的价数，但这些异常价数的物质经常出现在估计问题中。 例如，氮有5种正值，碳也有很多价值，所以在解决问题时要特别注意。 二、重点非金属元素化合物二、重点非金属元素化合物(一一) )卤素1 .区分氯水、溴水的成分、反应时的作用和褪色的原理。 由于氯水中存在可逆反应Cl2 H2OHCl HClO，其成分复杂，随着条件的变化，平衡移动，成分动态变化。 加入不

9、同的反应物时，必须正确判断哪个成分参与了反应。 氯水中的HClO使有色物质氧化退色。 相反，也有很多使氯、溴水退色的物质，发生的变化既是物理变化(提取等)也是化学变化，例如也是歧化法(碱添加液)、还原法(Mg、SO2等)、附加法(加入不饱和有机物)等。 有趣的是，即使Br2与Fe和KI反应等化学变化，也可能生成有色物。 2 .明确区分提取和分液的原理、机器、操作及适用范围与其他物质的分离方法不同。 提取和分液是物质分离的多种方法之一。 各个方法适用于一定的前提。 分液适合分离互不相容的两种液体，但萃取在一种溶质不相容的两种溶剂中的溶解性有很大差异，从而达到萃取的目的。 一般并用提取和分液。 其

10、中提取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤和蒸馏等分离方法的明确区别等是这种命题的重点和解决的关键。命题以选择什么样合适的提取剂、提取后出现什么样的现象、上下层如何分离等形式出现。 解决问题的关键是掌握适当的提取剂条件、液体是否分层、分层后上下层位置的决定因素。 分液操作中，“为了先向下向下向上，向下向上向下向下向下，向下向下向下向下向下向下向下向下向下，向下液体顺利地流出，必须打开上部的塞子，或配合瓶颈上的小孔和小槽，大气(二)氮磷(二)氮磷1 .氨水的弱碱性的理解。 氨气溶解于水形成氨水，氨水稍微电离OH、NH4，因此氨水具有弱的碱性。 注意： 3 3 2 (1)氨水与Al、Fe、Mg

11、碰撞时，会产生Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但在氨水中滴加Ag溶液后沉淀，开始出现AgOH，继续滴加沉淀时，银氨溶液会溶解而生成例如，用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O SO2=NH4 HSO3是错误的。 2.NO、O2被水吸收的分析。 NO、O2被水吸收，实质上发生2no2o2=2no2、3no2h2o=2hno3no的反应。 生成NO进一步持续氧化，生成NO2再次溶解于水中，这是循环反应。 如果没有任何气体剩馀，最终产物应该是HNO3，正好反应量的关系： 4NO 3O2 2H2O=4HNO3，实际反应中有NO或O2的剩馀，但两者不能并存。 3 .氮可以形

12、成多种氧化物。 NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。 掌握酸酐的判断方法。 NO2和溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检查。 -2 3 2-2- 4.NO3在酸性溶液中具有强氧化性，能够将Fe氧化成Fe、SO3氧化成SO4、I、-2- Br、s氧化成I2、Br2、s。 5 .检查NH4离子，加入碱溶液后，必须加热。 用湿润的红石蕊试纸检查NH3，否则不一定会释放NH3。 (三)硫代硫酸1 .掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。 本章中出现的物质俗称比较多，在某些名称之间特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、苏打水和苏打水等，有着名的氧化铝盐。 这些虽然是记忆力的知识，

13、但是在理解后进行记忆，注意其性质和用途，有助于记忆化学组成。 同时，为了明确区分它们，必须及时汇总进行比较。 2、熟悉各种价格状态硫元素的性质和转化，建立估计问题(主要是块型)。 掌握各种代表物的性质和它们之间的知识网络和反应原理的话，就可以避免硬夹克的死。 对于框图型等推定问题，也必须找到“问题的眼睛”，挖掘出问题中暗示的提示，注意在问题设定条件中的充分应用，尽量缩小范围。 在估计时，不仅是网络的结构，问题提供的不显着的信息例如颜色、状态、式量、用途等也有可能成为突破的切口。 3 .二氧化硫和氯气的漂白性SO2和Cl2具有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特征。 氯气的漂白原理，因为具有溶解于

14、水生成次氯酸的强氧化性，所以会将有色物质氧化成无色物质，褪色并恢复不了原来的颜色。 这是因为SO2溶解在水中生成的亚硫酸和有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定条件下会恢复原来的颜色。 例如，SO2退色加热后流过沸红紫色的石蕊品红色溶液，Cl2退色加热后不发光4 .浓硫酸的吸水性和脱水性的差异流过SO2后马上变成红色，马上变成无色，Cl2 (4)硅(4)硅(4)硅(4)硅(4) CO2通过NaOH溶液的反应与CO2气体的通过量有关。 CO2少量投入时生成Na2CO3，CO2过量投入时生成NaHCO3，CO2投入量在两者之间，有Na2CO3和NaHCO3。 因此，推定生成物时，必

15、须注意CO2和NaOH量的关系。2 .向2.Na2CO3溶液中滴加盐酸的过程不清楚。 向2-na2CO3溶液中滴加HCl，co3变换成HCO3，滴加盐酸HCO3变换成H2CO3，不稳定地分解成CO2。 例如，一边搅拌一边向0.01mol/l纯碱溶液10ml中滴加0.05mol/l盐酸1.2ml，使其完全反应后，在标准的状况下生成二氧化碳的体积为，a.1.334 MLB.2.240 MLC.0.672 mld.0 ml3.CO2 可用的反证法：产生沉淀后，反应的化学方程式为CO2 CaCl2 H2O=CaCO3 2HCl。 由于2- CaCO3溶解在盐酸中，所以不发生反应。 由于CO2仅流过中性

16、或碱性的溶液就产生CO3，产生22和部分h，所以如果原溶液不能消耗该部分h，则不利于CO2转化成CO3，也不能与Ca沉淀。 为了使CaCl2和CO2反应沉淀，需要加入一部分碱溶液，使CO2和H2O反应，中和产生的h。 同样，这种想法适合于CO2、SO2流过CaCl2或BaCl2溶液。 4 .请不要将4.na2co3sio2sio3co2和Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3混合。 前者是工业玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，后者是在水溶液中发生的反应。 交换条件的话，两者都没有反应。 典型例解析典型例1，已知天然气的主要成分CH4是产生温室效应的气体，是物质量CH4和CO2引起的温室效应，前者大。 以下关于天然气的几个记述：天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源等品质的CH4和CO2引起的温室效应前者也大天然气的燃烧也是酸雨的原因之一。 其中正确的是(20XX年理科综合能力测试第10题) a .只b .只 C .只和d .解析：大气中的CH4和CO2是红外线吸收体，吸收太阳和地球的长波辐射，其一部分反射到地球上。 因此，大气中的CH4和CO2浓度增加的话，太阳光被大量吸收，反射到宇宙的部分减少，地表温度上升。 天然气燃烧生成物是CO2和水，