专题九3钠及其化合物

1、钠及其化合物 碱金属,一金属钠,1钠的物理性质,金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大。,2钠的化学性质,(1)跟非金属反应：,金属钠放置在空气中4Na+O2=2Na2O,在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 Na2O2(黄色火焰) 。,在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl(白烟),2Na+2H2O =2NaOH +H2 ,现象：浮熔游嘶红,(2)钠与水反应：,（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。,例如：钠与CuSO4溶液反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2 (

2、1),CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2),合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 ,钠与FeCl3溶液反应： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,3钠的存放和取用,保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。,4钠的存在与用途,自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl

3、，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。,二钠的化合物,1氧化钠和过氧化钠的比较,2碳酸钠与碳酸氢钠,2NaHCO3,3钠的其它重要化合物,（1）硫酸钠,Na2SO410H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。 硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。,（2）氢氧化钠,氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为： 2NaOHCO2Na2CO3H2O,俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。,工业制法：2NaCl2H

4、2O 2NaOHH2Cl2,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。,三有关钠及其化合物的几个问题,1金属钠露置在空气中的变化过程：,银白色金属钠,2Na2CO3与盐酸的互滴反应,（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；,（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：,HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）,HCl+NaHCO3=NaCl+CO2

5、+H2O,可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。,五焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属于化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。,做焰色反应的实验时应注意：火焰本身尽可能无色，铂丝要洁净，焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。,焰色反应的操作步骤：,（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；,（2）蘸取待测溶液；,（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；,（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。,进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝