化学：3.2《水的电离及溶液的酸碱性》课件(新人教版选修4)

1、水的电离和溶液的酸碱性，选择第三章的第二节来验证水的导电性，2。现象，水具有微弱的导电性，3。结论，1。设备，注意，1。测量KCl溶液和水的顺序2。观察哪种现象，水是一种很弱的电解质，g，小挠度，大挠度，纯水组成粒子。纯水中的碳(氢)和碳(氢)之间有什么关系？氯化钠水溶液中有哪些离子？有电离平衡吗？1.水的电离。想想吧。在室温(25)下，只有molH2O电离P45，55.6。在室温下(25)，c (h)=c (oh-)=_ _ _ _ _ _ mol/l，110-在H2O，C(H )c(OH-)，c(H2O)，c(H2O) K电离=c(H )c(OH-)，这表明：C=n/V 水为：1g/ml，

2、计算并读取，2。水的离子积常数，结论33。减少，增加，不变，减少，增加，减少，增加，增加，增加，增加，2)。Kw适用于室温下纯水和电解液的稀溶液，其浓度为1x10-14，H2OOH-，H0，应逐个灌装。1.0.1摩尔/升盐酸溶液在室温下的功率是溶液中的c(H)，1X10-14，水电离的c(OH-)是多少？0.1摩尔/升，1 X10-13摩尔/升，1 X10-13摩尔/升，1 X10-13摩尔/升，注意：1)。在任何溶液中，电离的碳(氢)和碳(氢)是相等的。什么是c(OH-)？什么是c(H)？2。在室温下，在0.1摩尔/升氢氧化钠溶液中，c(羟基-)=c(氢)=c(羟基-)=_ _ _ _ _

3、_，2)。c(h 1X 10-13摩尔/升，1X 10-13摩尔/升，练习并讨论：溶液的酸碱度与h和OH的浓度之间有什么关系？KW100=10-12，我们不能通过c(H)等于多少来判断溶液的酸碱度，而只能通过比较c(H)和c(OH-)的相对大小来判断。在100下，碳(氢)=110-7摩尔/升的溶液是酸性还是碱性？在100的纯水中c(H)是多少？结论：(3)常温下，在任何稀水溶液中，碳(氢)碳(氢)-110-14；(2)碳(氢)=被水电离的碳(氢)，无论是在中性溶液还是在酸碱溶液中；(4) KW=C (H ) C (OH-)是特定温度下的固定值，1)在任何水溶液中都存在水的电离平衡。，5) c(

4、H)=10-6的水溶液必须是酸性溶液。Kw=10-14存在于任何水溶液中(酸、碱或中性)。3)随着水中c(H)的增加，水的电离平衡必须向前移动。6)当在室温下被水电离的h的浓度为10-10，Kw=10-20，4)被水电离的c (h )=110-13 mol/l的溶液必须是酸性的，1)真或假，应应用知识点，1)在0.1 mol/l盐酸溶液中被水电离的c (h)，2)在0.1 mol/L氢氧化钠溶液中被水电离的C (OH-)是什么？(3)在25下，浓度为0.1摩尔/升的下列溶液中，c(OH-)的顺序由大到小为：氨水氢氧化钠盐酸乙酸， 和c(H2O) K电离=c (h平衡常数：K电离=_ _ _ _

5、 _ _ _，c (h) c (oh-)，c(H2O)，4。在室温下，在0.01摩尔/升氢氧化钠溶液中，C(氢氧基-)=c(氢氧基)=c(氢氧基)=c(氢氧基)=c(氢氧基)=C(氢氧基-)=？在室温下，0.1摩尔/升盐酸溶解水使c(H)电离，分别为110-13摩尔/升和110-12摩尔/升。结论3:酸中氢的电离度等于碱中氢的电离度。0.01摩尔/升，0.01摩尔/升，1 X10-12摩尔/升，1 X10-12摩尔/升，讨论：溶液的酸度和碱度与氢和氢氧化物浓度之间的关系是什么？在常温下，c(H)=c (oh-)，c (h) c (oh-)，c (h) c (oh-)。讨论：KW100=10-12在100的纯水中c (h)的含量是多少？溶液的酸碱度不能