高中化学必修1第三章第二节铁的重要化合物

1、高中化学必修1第三章第二节,铁的重要化合物,华宁二中：杨丽丽,纯净的铁 铁制工具 铁锅,飞机 轮船 桥梁,铁丝 铁片 电热铁板 磁铁,一、铁的氧化物,FeO Fe2O3 Fe3O4,- 铁红 磁性氧化铁,红棕色,+2 +3 +2 、+3,难溶 难溶 难溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,黑色,黑色,铁的重要化合物,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2,如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？,思考：,分组实验实验3-9：在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,氢 氧 化

2、铁的制取,氢氧化亚铁的制取,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,实验3-9：在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,Fe(OH)3,Fe(OH)2转变过程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,讨论与探究,1.氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,白色絮状沉淀 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,2.欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,灰绿色,红

3、褐色,方案,1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2.把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3.加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4 溶液液面以下。 4.如果在试管中FeSO4 溶液液面上预先注入一层植物油或煤油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。 5. ,高招亮相,第一步,第四步,第三步,第二步,方案,高招亮相,利用H2排除空气很自然地避免了 溶液与空气的接触 使用NaOH固体（减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会） 去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气 组合利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围； 利用H2将I中生成的FeSO4溶液压入中(物理学

4、中压强原理),图1 实验装置,学与问：,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与盐酸反应的化学方程式吗？,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化剂）,（还原剂）,Fe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O,学与问,你能归纳出Fe(OH)3和Fe(OH)2的性

5、质吗？,归纳总结,Fe(OH)3,Fe(OH)2,白色絮状固体,难溶,难溶,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解较复杂,将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？,隔绝空气,红褐色,看谁做得最好（课堂小测）,写出下列的化学方程式： 、氢氧化铁与盐酸反应 2、氢氧化铁受热分解反应 3、氢氧化亚铁在空气中不稳定,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2 。 （1）在试管里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是 _ 。 （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ 。 （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。,图1 实验装置,稀硫酸和铁屑,Na