高二化学原电池公开课

1、第二章 第二节 原电池,风景区高中 吴凤丽,高一化学,高一化学,1.掌握原电池的工作原理。 2知道构成原电池的条件。 3会设计原电池。,教学重点与难点,原电池的工作原理,知识技能目标,实验现象：,锌片上有气泡产生 而铜片上没有,实验现象：,铜片上有气泡产生 而锌片上没有,实验二：将锌片和铜片上端连在一起浸入稀硫酸中，观察现象。,实验现象：,电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生,实验三：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。,负极:,锌片：Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H+2e-=H2 总反应： Zn+2H+=Zn2+H2,正极:,(失去电子，发生氧化反应),(

2、得到电子，发生还原反应),原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,工作原理的探究-动画演示,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,Fe,Fe,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,实验探究形成原电池的条件,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写

3、出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,正极：,负极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,练习1、,当堂检测,请你设计一个原电池，其原电池反应为： Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2,写出电极名称和电极反应式,一.原电池的工作原理,1. 定义：把化学能转化为电能的装置,2.构成条件:,3.原电池的化学原理,电子从负极（

4、较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。,小结,a 、有两种活泼性不同的电极 b 、有电解质溶液 c 、构成闭合的回路,你能帮助格林太太吗？,你能帮助格林太太吗？,思考,思考,五.原电池的应用,(1)设计原电池。,例1.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应:FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 画出原电池的示意图并写出电极反应式.,负极（铜）： Cu2e=Cu2+ 正极（石墨）： 2Fe3+ + 2e=2Fe2+,(2)比较金属活动性强弱。,例2.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,

5、A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,（C）,(3)比较反应速率,例3.下列制氢气的反应速率最快的是,C.粗锌和 1mol/L 硫酸；,A.纯锌和1mol/L 硫酸；,B.纯锌和18 mol/L 硫酸；,D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,（ D ）,1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,B,课堂检测,2：请写出下列原电池电极反应式及总反应式。 Fe-C ( 稀硫酸) Cu -Ag (硝酸银