福州市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、福州市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等B . “是药三分毒”，因此，有病不能服药C . 加碘盐即为加入少量单质碘的食盐D . 人体的功能物质只有糖类和油脂2. （2分） (2017高二上广州期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ）ABCD乙醇金属钠天然气乙酸A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另

2、一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物4. （2分） (2017高一上西城期末) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液5. （2分） 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯气、二氧化硫都能

3、使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质7. （2分） (2016广东模拟) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A . 常温常压下，l6gCH4中含有共价键总数为0.4NAB . 常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NAC . 1 L0lmolL1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD . 铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA8. （2分） (2016高三上上高开学考) 能正确表

4、示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . Na2C03溶液显碱性：C032+H2OHCO3+OHC . 过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+C122Fe3+2Cl9. （2分） (2015高三上天水期中) 室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32B . NaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C . =1013molL1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D . 通入大量CO2的溶液中：Na

5、+、ClO、CH3COO、HCO310. （3分） (2017高一上济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11. （2分） (2015高一上三台月考) 在配制过程中，下列操作不正确的是 （ ） A . 使用容量瓶前需检查它是否漏水B . 将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下12cm时，

6、改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切C . 配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D . 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀12. （2分） (2015高一上宣城月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL1 ， SO 浓度为0.3molL1 ， 则混合液中镁离了的浓度为（ ） A . 0.45molL1B . 0.3molL1C . 0.15molL1D . 0.1molL113. （2分） (2017高一上惠来期中) 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 1molL1B

7、 . 0.1molL1C . 0.01molL1D . 10molL114. （2分） (2018高一上商都期中) 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）质量密度分子总数 原子总数质子总数A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共27分)15. （8分） (2017高二下成都期中) 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图： 回答下列问题：（1） 操作的名称为_，沉淀C的化学式为_ （2） 在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_ （

8、3） 在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行： 已知25、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197KJ/molH2O（g）H2O（l）H2=44KJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545KJ/mol则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_（4） 设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_ （5） 常温下，乙同学将绿矾配成约0.1molL1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_，该溶液中c（SO42）c（Fe2+）=_molL1（填近似数值） （6） 在滤渣E中加入稀

9、硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应的总反应化学方程式为_ 16. （4分） (2017高一上福州期末) 实验室用密度为1.84mL1 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制100mL物质的量浓度为1.0molL1的硫酸 （1） 完成该实验的仪器除烧杯、玻璃棒外还需_； （2） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A . 用量筒量取的浓H2SO4 ， 慢慢地沿着玻璃棒注入盛有约40mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液B . 容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D . 定容时俯视刻度线E . 定

10、容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线17. （6分） (2018高一上北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1） 提取溴的过程中，经过2次 转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是 ，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_。 （2） 从 溶液中得到 晶体的主要操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_。 （3） 据上述流程，将 海水中溴元素（海水中 离子含量为 ）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下 的体积为_L（忽略 溶解）。 18. （8分） (2020高一上那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。

11、现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_。 （2） 写出加入氯水发生的离子反应方程式_。 （3） 写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_。 （4） 写出灼烧发生反应的化学方程式_。 （5） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。 （6） 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（7） 若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素

12、的质量分数是_。 19. （1分） (2017高一上乐山期中) 在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为_ 三、 计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一上扬州月考) 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1） 肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_； （2） 可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_； （3） 试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3