石家庄市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、石家庄市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上遵义开学考) “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是（ ） A . 为了节约成本，提高生产效率，工厂将尾气直接排放到空气中B . 执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧，以免重新回流到市场上C . 大量施用化肥、农药以提高农作物产量D . 开发新能源汽车如燃氢汽车以减小温室效应和环境污染2. （2分） (2017高一上南充期末) 下列离子方程式书写正确

2、的是（ ） A . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+HCO3=H2O+CO2C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O3. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ） A . 增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体

3、系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大4. （2分） 下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5. （2分） 常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（ ） A . 水电离的c(H)：B . 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别

4、与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：6. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列各组比较中，前者比后者大的是（ ） A . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B . 25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D . 25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度7. （2分） (2018高三上清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固

5、体溶液颜色变浅FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32 HCO3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上泉州期末) 向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1的盐酸生成沉

6、淀已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（ ） A . 1.8107 molL1 ， 2B . 1107 molL1 ， 2C . 1.8107 molL1 ， 3D . 1107 molL1 ， 39. （2分） (2018高三上怀化期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B . 水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C . 能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、

7、Na+D . c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-10. （2分） 一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（S2）B . c（Fe2+）C . c（H+）D . c（Fe2+）c（S2）11. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数

8、C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量12. （2分） 在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（ ） A . 若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态B . C的平衡浓度为1mol/LC . 5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（Lmin）D . 平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . C

9、aCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应14. （2分） (2016高二上包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ） A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断15. （2分） (2017南通模拟) 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ） A . 图甲表示0

10、.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线B . 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C . 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D . 图丁表示反应2SO2+O22SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度16. （2分） 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数a%的是（ ）A . 1molY，1molZB . 2mol X，1mol

11、Y，1molN2C . 1molY和3molZD . 2molZ17. （2分） (2016高二上临淄期末) 25时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸（ ） A . Na2S溶液：c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）C . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（C

12、l）18. （2分） (2018高二下静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ） A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管19. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ， 所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ， 再

13、通入足量NH3 ， 可析出NaHCO3晶体二、 综合题 (共4题；共28分)20. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后

14、，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 21. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题： （1） 在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g

15、）H0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=_在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q kJmol1 将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量_（大于，小于，等于） 2aQ kJ 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母编号）a高温高压 b加入催化剂 c增加H2的

16、浓度d增加CO的浓度e分离出甲醇在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=_（用含a、V的代数式表示）（2） 二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下此反应的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为_，体系CH3OCH3的体积分数_（计算结

17、果保留三位有效数字）22. （7分） 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡（1） 氨水显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），1molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH_（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_（填“增大”或“减小”）（2） 室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合若溶液中c（H+）=c（OH），则混合前c（CH3COOH）_c（NaOH）（填“”或“”或“=”）若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO）/c（CH3COOH）=_（填数值）（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8105）（3）

18、氯化铝具有净水作用，其净水的原理是_（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_（填化学式）23. （7分） (2018高三上武邑期中) 25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA溶液与体积为VB、pHb的某一元碱BOH溶液混合，请回答。（1） 若a + b14，2VaVb，反应后所得溶液pH7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_（2） 若a + b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH7，则Va与Vb的关系是_（3） 若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_（填序号） A . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)B . c

19、(H+)c(OH)c(Cl)c(NH )C . c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+)D . c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH)E . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)（4） 若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈_（填序号） A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 都有可能（5） 25 时，将体积Va200 mL，pH2的H2SO4溶液与体积Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是_三、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2015高二下资阳期末) 某化学兴趣

20、小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2据此作答：（1） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：_ （2） 配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （3） 重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧