西宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、西宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . NCl3C . PCl5D . CHCl32. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） A . CH4的热稳定性强于SiH4B . H2CO3的酸性强于H2SiO3C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D . 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅3. （2分） 下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

2、A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水4. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素5. （2分） 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . HI和NaIB . H2S和CO2C . H2O2和CCl4D . Na2O2和NaBr6. （2分） (2019高一上上海期

3、末) 炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是（ ） A . C(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g)131.3kJB . C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)131.3kJC . C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) + 131.3kJD . C(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g) + 131.3kJ7. （2分） (2016高二上福州期中) 范德华力为a kJmol1 ， 化学键为b kJmol1 ， 氢键为c kJmol1 ， 则a、b、c的大小关系是（ ）

4、 A . bcaB . bacC . cbaD . abc8. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾9. （2分） 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸A . B . C . D . 10. （2分） 具

5、有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . O32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO4311. （2分） (2018南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD . 50 mL12 molL-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA12.

6、 （2分） (2018高二上常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4B . 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C . 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D . 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好13. （2分） (2018高二上成都期中) 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1kJ/mol；

7、CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A . 1/3Q1kJB . 1/3Q2kJC . 1/3(Q1Q2)kJD . 1/2Q2kJ14. （2分） (2017高一下淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（ ） A . 给反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 加入少量氧化铜固体D . 加压15. （2分） (2015高二上宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ） A . 温

8、度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关16. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定二、 实验题 (共5题；共

9、58分)17. （14分） (2017海南模拟) （1） Cu的晶胞如图所示，晶体密度为 gcm3。晶胞中等距最近的Cu原子有_个，晶胞的边长为_(用含和NA的式子表示)。 （2） I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是_ A . “雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键B . 晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同C . SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D . 金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（3） II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿

10、物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为_；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_。 （4） CuFeS2中Cu元素有_个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为_。 （5） SO2分子的立体构型为_，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。 （6） 已知FeO、FeS熔点分别为1369、1193，解释熔点FeO高于FeS 的原因_。 （7） Cu的晶胞如图所示，晶体密度为 gcm3。晶胞中等距最近的Cu原子有_个，晶胞的边长为_(用含和NA的式子表示)。 18. （9分） (

11、2016高二下汪清期末) 不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值： AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：_x（Mg）_，_x（N）_ （2） 推测x值与原子半径的关系是_根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律 （3） 某有机物结构简式如图，其中CN中，你

12、认为共用电子对偏向_原子（填原子名称） （4） 经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中化学键的类型为_; （5） 预测元素周期表中x值最小的元素是_（填元素符号，放射性元素除外） 19. （18分） (2018高三上云南期中) N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题: （1） 基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_； （2） 意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_，

13、NN键的键角为_； （3） 配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。 （4） 基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_； （5） SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是_；SCl键键长 _P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是_。 （6） 配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。 （7） 砷化镓为第三代半导体,以

14、其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_pm(用含和NA的代数式表示)。 （8） SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是_；SCl键键长 _P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是_。 （9） 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_pm(用含和NA的代数式表示)。 20. （6分） (2018高二上广州期中

15、) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。 （2） 已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H = +11 kJmol1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 （3） Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间

16、t的关系如下表： t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为 正=k正x2(HI)，逆反应速率为 逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min1，在t = 40 min时， 正 = _min1。由上述实验数据计算得到 正x(HI)和 逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。21. （11分

17、） (2018高一下汉川期末) 某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= _。 （3） 2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_(填增大、减小或不变). （4） 将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是_。 A . 恒

18、压时充入He；B . 恒容时充入He；C . 恒容时充入X；D . 及时分离出Z；E . 升高温度；F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是_。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率F . 加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动三、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，

19、又有利于保护环境。 （1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如图所示。 图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率v