福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（测试）

1、福州市高中化学期中考试试卷(二)名字：班级：成就：一、单项题目(共25个问题；总计50分)1.(2分)最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A.严格处理废水、废气和废渣B.化学生产中有害物质少或无，有害物质少或无C.在化学生产中，不要使用任何化学物质D.在化工厂种草种树，使之成为花园式工厂2.(2分)在化工生产中，加快反应速度的首要措施是()A.选择合适的催化剂B.使用高电压C.使用高温D.增加反应物的浓度3.(2分)(2015年高中红河下游时期)在以下热化学方程式中，H代表燃烧热()a。CH4(g) O2(g)=2H2O(l) CO(g)H1b .S(s) O2(g)=SO3

2、(s)H2c .c6h 12o 6(s)6o 2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3d。2CO(g) O2(g)=2CO2(g)H44.(2分)(2016年高峡巍山月考)2H2O2H2O已知。下面关于这个反应的陈述是错误的()反应是放热的；参与反应的氢和氧的总能量高于反应生成的水的总能量；反应是吸热的；参与反应的氢和氧的总能量低于反应生成的水的总能量。a。b .c .d。5.(2分)(2020年沈阳年末)指出以下说法是正确的()A.生物体中的缓慢氧化反应是放热的。B.化学键形成时释放的能量越多，化学键就越活跃。C.所有需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.1摩尔硫酸和足量氢氧化钠之间的中和

3、反应释放的热量称为中和热。6.(2分)(2015年，高中二年级结束)已知在某一段时间内，由A的浓度变化表示的反应速率为1 mol/(lmin)，由C的浓度变化表示的化学反应速率在这段时间内为()a。0.5摩尔/(升分钟)b .2毫升/(升秒)c .2毫升/(升分钟)d。3摩尔/(升分钟)7.(2分)(2018年长沙市高二)可逆反应X(g) 2Y(g) 2Z(g)，2M(g) N(g) P(g)在两个反应室中在一个密闭容器中进行，反应室之间有无摩擦和滑动密封隔板。反应开始并达到平衡状态时相关物理量的变化如图所示：以下判断是正确的()A.当达到平衡()时，x的转化率为5/11B.平衡时系统的压力(

4、)与反应开始时系统的压力之比为1415C.反应的阳性反应是吸热反应D.平衡()和平衡()中M的体积分数相等8.(2分)(2018杭州市高一)中国科技大学钱怡泰教授以四氯化碳和金属钠为原料，在700下生产纳米金刚石粉体。该结果发表在世界权威杂志科学上，并立即被科学家们誉为“稻草变黄金”。学生们有如下理解，其中的错误是()A.四氯化碳是一种化合物B.钻石属于简单金属C.在制造过程中，元素类型没有改变D.这个反应是置换反应。9.(2分)(衡阳市二级，2019年底)100毫升2mol-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应。在一定温度下，为了降低反应速率而不影响产生的H2总量，可以向反应物中加入适量的()。

5、A.硝酸钠溶液B.氯化钠固体C.硫酸铵固体D.硫酸钾溶液10.(2分)(2018年高中定远月考)在一定温度下，下列可逆反应是在一定体积的密闭容器中进行的：X (g) Y (g) Z (g) W (s) H0，下列说法是正确的()A.加入少量的w会增加逆反应速率B.当容器中气体的压力恒定时，反应达到平衡C.升高温度并平衡反向运动平衡后加入X，上述反应的 H增加11.(2分)(秦安末，2015年2级)钴(g) Cl2 (g)钴12(g)h 0。当反应达到平衡时，采取以下措施：升温；(2)通入恒定体积的惰性气体；增加co浓度；加压；加入催化剂；惰性气体在恒定压力下引入。能增加一氧化碳体积分数的是()

6、a。b .c .d。12.(2分)(2018玉溪市高级中学)关节炎的原因是关节滑液中尿酸钠结晶NaUr的形成，其平衡关系为ur-(AQ) na (AQ) naur (s)，其中ur-代表尿酸离子。医生经常指导关节炎患者保暖，尤其是在远离心脏的地方，如手和脚。因为关节炎的第一次发作主要是在手指或脚趾的关节处。这显示()A.形成尿酸钠晶体的反应是放热反应B.形成尿酸钠晶体的反应是吸热反应C.尿酸钠具有高溶解度D.尿酸钠晶体必须不溶于水13.(2分)(2016年高右玉期)少量铁片与100毫升0.01毫升/升稀盐酸反应，反应速度太慢。为了在不改变H2产量的情况下加快反应速度，可以使用以下方法()加入H

7、2O 加入硝酸钾溶液滴几滴浓盐酸加入少量铁粉加入氯化钠溶液滴几滴硫酸铜溶液提高温度(不考虑盐酸的挥发)切换到10毫升0.1毫升/升盐酸。a。*b .c .d。14.(2分)(2019年高低宁波期)N2的能量变化(g) O2(g)=2NO(g)如图所示。众所周知，在1摩尔N2(克)中需要946千焦的能量来破坏化学键，在1摩尔O2(克)中需要498千焦的能量来破坏化学键。以下陈述是正确的()a。N2(g) O2(g)=2NO(g)H=-180b .NO(g)=1/2N2(g) 1/2O2(g)H=90C.打破1摩尔一氧化氮中的化学键需要吸收632千焦的能量D.1摩尔一氧化氮中化学键的形成可以释放9

8、0kJ的能量15.(2分)对于可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，以下陈述是正确的()A.当达到化学平衡时，4伏正极(O2)=5伏负极(NO)B.如果在单位时间内产生x摩尔的no和消耗x摩尔的NH3，反应将达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态后，如果容器体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)16.(2分)反应2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡态的符号是()A.ab的消耗率等于A2的消耗率B.容器中各成分的浓度不会随时间而变化C.容器中气体的压力不会改变d .生成n摩尔A2，同时在单位时间内生成

9、n摩尔B217.(2分)3B在四种不同条件下的反应速率为2CD，其中最快的是()a。v(A)=0.15摩尔/(升秒)b .v(B)=0.6摩尔/(升秒)c .伏(摄氏度)=0.5毫升/(升秒)d。v(D)=0.45摩尔/(升秒)18.(2分)(2016赣州高中二年级)众所周知，1摩尔氯化钾的分解放出38.8千焦的热量，当在二氧化锰下加热时，氯化钾的分解机理如下：2KClO3 4MnO22KCl 2Mn2O7慢2Mn2O74MnO2 3O2速度很快以下陈述不正确()A.1摩尔KCl O3的总能量高于1摩尔KCl的总能量B.KCl O3的分解速率主要取决于反应C.将1克氯化钾、1克二氧化锰和0.1

10、克二氧化锰混合并加热，充分反应后二氧化锰的质量为1克D.粉碎固体二氧化锰可以加快氯化钾的分解速度19.(2分)(2018烟台市高二入学考试)为了比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化作用，A组和B组学生分别设计了如图1和图2所示的实验。以下陈述不正确()A.图1中的实验可以通过观察气泡产生的速度来比较反应速率b .如果图1所示实验中的反应速率为 ，则必须表明Fe3对H2O2分解的催化效果优于Cu2C.用图2所示的装置测量反应速率，该装置可以测量反应产生的气体体积和反应时间D.为了检查图2中装置的气密性，在A处关闭活塞，将注射器活塞拉出一定距离，并在一段时间后释放活塞，观察活塞是否返回到其原

11、始位置。20.(2分)在一定条件下a、b、c的变换关系如图所示，以及 h= h1 H2。那么a和c可能是()铁、三氯化铁碳、二氧化碳三氯化铝、氟化钠氢氧化钠、碳酸氢钠SO3碳酸钠、二氧化碳。a。b .c .d。21.(2分)(2016年昭通高低期)当相同质量的铁与相同体积的硫酸在下列条件下反应时，最快的制氢速率是()A.铁片1摩尔/升硫酸，20B.铁粉1摩尔/升硫酸，30C.铁粉2mol硫酸，30D.30铁板18摩尔/升硫酸22.(2分)(2019年泉州年末)在一定条件下，CH4(g) H2O(g)一氧化碳(g) 3H2(g)在密闭容器中反应，测量的CH4体积百分比随温度和压力而变化，如图所示

12、。以下陈述是正确的()a。p1p2b .H0C.添加催化剂可以提高甲烷的转化率在恒温下，容器体积减小，平衡后CH4浓度降低23.(2分)(在2016年底，当已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别为285.8千焦摩尔 1、1411.0千焦摩尔 1和1366.8千焦摩尔 1时，由C2H4确定a。44.2 kJmol1b .44.2 kJmol1c .330 kJmol1d。330 kJmol124.(2)信息、材料和能源被称为新科技革命的“三大支柱”。以下信息有误()A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术可以大大降低能

13、耗，节约能源C.光缆广泛应用于信息产业，制造光缆的主要材料是元素硅结构陶瓷碳化硼(B4C3)是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，常用于制造刀具25.(2分)液晶显示器生产中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体。它的储能能力是二氧化碳的12 000 20 000倍，在大气中的寿命可长达740年。以下是几种化学键的键能：化学键NNF-F不适用键能/千焦摩尔-1941.7154.8283.0以下陈述是正确的()A.过程N2(g)=2N(g)释放能量B.过程N(g) 3F(g)=NF3(g)释放能量C.反应N2(g) 3F2(g)=2NF3(g)吸热D.NF3吸收能量后，如果没有化学键断裂和形成，

14、化学反应仍可能发生二、填空(共4题；总计14分)26.(4分)下表中的数据是破坏1摩尔物质中化学键所消耗的能量(kJ):材料Cl2Br2I2氯化氢HBr你好氘能量(千焦)243193151432366298436根据以上数据回答问题(1) (5)。(1)下列物质的能量最低。a。氘b .Cl2c .Br2d。I2(2)在下列氢化物中，最稳定的是_ _ _ _ _ _ _。a。氯化氢b .HBrc .你好(3)x2 H2=2 hx(x代表氯、溴、碘)的反应是吸热的还是放热的？回答：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在相同条件下，X2(X代表氯、溴、碘)分别与氢反应。当消耗相同数量的氢时，释

15、放或吸收的热量最多是_ _ _ _ _ _。27.(2分)(2016年嘉兴市高中二年级)将物质甲和物质乙放入一个密闭的等体积容器中，在适当的条件下进行反应：甲(S) 2B (G) 2C (G)丁(G)(1)在相同压力下，加入一定量的a和b后，不同温度下c的百分含量与时间的关系如图1所示。然后T1_T2(填写、或=)。(2)如果反反应速率与该反应时间的关系如图2所示：从图中可以看出，反应在t1、t3和t7达到平衡，而条件在t2和t8改变，因此在t8改变的条件是_ _ _ _ _ _。如果t4时压力下降，t5时达到平衡，t6时反应物浓度增加，请画出从T4到T6的逆反应速率与时间的关系线。28.(5分)(2016年南阳高二年末)，在150下，向图中所示的容器中加入4LN2和H2的混合气体(密封挡板可以