西安市高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、西安市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . 合成氨工业中采用高压条件B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深2. （2分） (2016高一下道县期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定高于M的能量B . 因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C

2、. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量3. （2分） (2016高二上广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01molL1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸4. （2分） (2019高二上埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的p

3、H较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（ ） A . 酸根离子浓度：c(CN) c(ClO)B . 电离平衡常数：HCNHClOC . pH：HCNHClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN5. （2分） (2018高二上山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q3kJmol-1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到

4、常温，放出的热量（单位：kJ）（ ）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q36. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . AB的键能为bkJmol1D . 该反应的反应热为H=（ab）kJmol17. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的

5、电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8. （2分） (2016高二下平安期末) 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ） A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9. （2分） 可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ， 如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol

6、/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A . 1mol(Lmin)B . 0.9mol(Lmin)C . 0.2mol(Lmin)D . 0.1mol(Lmin)10. （2分） (2015高二上秦安期末) 室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（ ） A . 11：2B . 9：2C . 2：11D . 2：911. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出图乙为t2时刻

7、后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段可能是增大压强12. （2分） (2019高二上宜丰期末) 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） 混合气体的平均摩尔质量不再变化v(A)v(B)v(C)134A，B，C的浓度不

8、再变化C的体积分数不再变化A，B，C的分子数之比为134混合气体的密度不再变化A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二上铜仁期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） A . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H014. （2分） (2016高一下大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（

9、g）2C（g）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（Ls）15. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . pH相等的NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：c（Na+）c

10、（F）c（K+）c（CH3COO）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 molL1盐酸与0.1 molL1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）16. （2分） 向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当OH1大于0.1molL1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）平衡关系如下： ，向50mL0.05molL1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0molL1NaOH溶液50mL，反

11、应后观察到现象是（ ） A . .紫色B . .亮绿色C . 有灰绿色沉淀D . .无法判断17. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol18. （2分） 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg 室温下，将0.01molL1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01molL1氨水中，溶液的AG变化如图所示下列说法正

12、确的是（ ）A . 室温下，0.01 molLl盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大二、 填空题 (共8题；共30分)19. （4分） 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3请回答以下

13、问题：（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：_现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+ ， 其中最好选：_KMnO4H2O2NaClO浓HNO3（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_Cu（OH）2氨水Cu2（OH）2CO3NaOH（3）直接加热溶液，蒸干_（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl22H2O）20. （2分） (2015高二上盘山月考) 将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”下同

14、）溶液中C（Na+）_C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”下同） 21. （3分） Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污Na2CO3溶液的PH_7（填“”、”或”=”），试用离子方程式解释_ 在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3_NaHCO3（填“”、”或”=”）22. （1分） (2016高二上黑龙江开学考) 在25时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_ 23. （1分） (2018高一下钦州港期末) 298K，101

15、kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？_ 24. （2分） (2015海南模拟) 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法可用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各

16、物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=_，反应进行到30min时，NO 的转化率=_25. （9分） (2019合肥模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。 （1） I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） 仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、

17、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_。（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，其反应的离子方程式为_。 （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 （4） 乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定 向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _。乙同学经查阅资料

18、后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。26. （8分） 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列问题：（1） 反应的S