银川市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、银川市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是（ ） A . 的摩尔质量是32B . 和 互称为同位素C . 1mol 含质子数约为326.021023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置2. （2分） (2019高二下扬州期末) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 海水晒盐B . 煤的干馏C . 湿法炼铜D . 高炉炼铁3. （2分） (2018高三下双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中

2、正确的是（ ）ABCD古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（ ） A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D . 原料气N2可通过分离液态空气获得5. （2分） (2016高二下海口期末)

3、下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 6. （2分） (2018高三上邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA7. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 油

4、脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜8. （2分） (2018高一上朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ） A . 五氮阴离子的化学式为 B . 该盐

5、中氮元素的化合价均为-3价C . 该盐遇强碱能释放出NH3D . 该盐中五氮阴离子具有还原性9. （2分） (2018高二下高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（ ） A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔： C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：HOH=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2 C6H5OH+ CO3210. （2分） (2018昆明模拟) 下列说法正确的是（ ） A . C4H9Cl有4种同分异构体B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C . 糖类、油脂和蛋

6、白质都能发生水解反应D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料11. （2分） 有一兴趣小组准备在实验室中制H2 ， 装置如图所示可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（ ）NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和

7、氯气13. （2分） 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂14. （2分） (2016高一下荆州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）B . 反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（Ls）C . 在10s时，D的体积分数为71.8%D . 反应开始到10s时，A的转化率为79%1

8、5. （2分） (2016高二下东台月考) 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018呼和浩特模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2A . X、Y、Z

9、、W的离子半径由大到小的顺序为XYWZB . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . Y的气态氢化物的稳定性高于XD . 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质二、 综合题 (共4题；共21分)17. （8分） (2018高二上遵义期中) 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 装置的名称：A池为_，B池为_(填电解池、原电池)。 （2） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_。石墨棒C2附近发生的实验现象_。反应结束后，B池溶液的pH值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。 （3） 当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量_(增加或减少)_g。 18. （6分）

10、(2016高二上邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1） 若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为_，当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为_;当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_（2） 若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是_ 19. （4分） (2016银川模拟) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型

11、是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为_ （6） 下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个键c1molG完全燃烧生成8mol H2OdF能发生加成反应、取代反应、氧化反应20. （3分） (2016高一下辽源期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAA

12、AAO1234请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）（1） 在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_ （2） 其中化学性质最不活泼的是_（填元素符号） （3） 在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式） （4） 元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号） （5） 元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_（填“”、“”或“=”）7 （6） 元素与元素形成的化合物的电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色 （7） _（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应 三、 实验题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高三下山东开学考

13、) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况

14、下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_。第 13 页 共 13 页参考答案一