武汉市语文高一上学期化学开学考试试卷B卷

1、武汉市语文高一上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是指南针黑火药转轮排字黏土制陶瓷用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈湿法炼铜（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A . CuSO4B . CO2C . NaOHD . H2SO43. （2分） 某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放

2、出以下结论正确的是（ ）A . 中无明显变化，说明两溶液不反应B . 中的白色沉淀为CuCl2C . 中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D . 中发生的反应不是离子反应4. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A . Cl2+H2 2HClB . 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2C . CaO+H2OCa（OH）2D . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O25. （2分） (2015海南模拟) 下列除杂操作可行的是（ ） A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2

3、D . 通过水除去CO中的CO26. （2分） (2017高一下射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： a和b混合气体变红棕色c和d混合产生白烟c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（ ）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH47. （2分） 为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（ ）A . 水；

4、无水氯化钙B . 饱和NaHCO3溶；浓硫酸C . 浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D . 饱和Na2CO3溶液；稀硫酸8. （2分） (2018郑州模拟) 25时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）A . HX为强酸，HY为弱酸B . b点时溶液呈中性C . 水的电离程度：dcD . c点时溶液的pH=49. （2分） (2016高二下扬州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准

5、状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA10. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO11. （2分） (2018高三上东城期末) 常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的

6、影响，根据下图分析不合理的是（ ） A . pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B . pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C . pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D . 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱12. （2分） (2018赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝

7、色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共4分)13. （4分） (2016高一上北京期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）

8、提取碘水中的碘_； （2） 除去食盐溶液中的水_； （3） 淡化海水_（4） KCl中含有KClO3_ 三、 实验题 (共1题；共6分)14. （6分） 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1） 化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_ 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（2） 研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴

9、离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_；检验该溶液中Cl的方法是_；（3） 继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该白色沉淀的成分是_写出SO2与Cl2反应的化学方程式_四、 解答题 (共2题；共13分)15. （8分） SO2、NO是大气污染物吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）： （1） 装置中生成HSO3的离子方程式为_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后

10、的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示 下列说法正确的是_（填字母序号）apH=8时，溶液中c（HSO3）c（SO32）bpH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_（3） 装置中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3时的离子方程式_ （4） 装置的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如图2所示 阴极的电极

11、反应式为_生成Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出（5） 从氧化池中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是_，过滤、洗涤等标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH4NO3，则尾气中NO的利用率为_ 16. （5分） (2018高一上安平期中) 雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36

12、.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1） 在0 30 ，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是_。 （2） 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_。 （3） 装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。 （4） 【进行实验3】实验操作实验现象取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是_。（5） CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、