河南省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列关于物质组成的说法中正确的是（ ） A . 任何纯净物都是由一种元素组成的B . 一种元素只能组成一种单质C . 任何一种化合物都是由不同种元素组成的D . 任何物质都是由分子构成的2. （2分） (2018浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列物质属于纯净物（ ） A . 液氨B . 碘酒C . 漂白粉D . 盐酸4. （2分） (2015高一上上饶月考

2、) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2B . KCl+AgNO3AgCl+KNO3C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . CaCO3 CaO+CO26

3、. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（ ）A . Fe FeCl3B . Na Na2O2C . CuSO4溶液 CuD . Fe（OH）3 Fe2O37. （2分） (2016高一上乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ） A . 氮气和氧气（液化蒸馏）B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）8. （2分） (2019高一下长春月考) 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A . 单质的熔沸点逐渐降低B . 气态氢化物的

4、稳定性逐渐降低C . 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D . 卤素单质的氧化性逐渐增强9. （2分） (2015高二上泉州期末) 下物质分类组合正确的是（ ） A BCD强电解质FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2弱电解质CH3COOH HFBaSO4HBr非电解质Cu NH3H2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D10. （2分） 如图，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色则D瓶中盛装的不能是（ ）A . H2OB . NaOH溶液C . 浓H2SO4D . FeCl2溶液11. （2分） (2018高一上成

5、都月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3=NaHCO3-B . NaHSO4=NaHSO42-C . MgCl2=Mg22ClD . Ba(OH)2=Ba22OH12. （2分） (2018高一上湖北月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） A . 将40 g NaOH溶解于1 L水中B . 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C . 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液13. （2分） (2018高一上林芝期中) 下列物质分离的方法错误的是（ ） A .

6、用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用过滤的方法除去食盐中的泥沙14. （2分） 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A . 质子数和中子数B . 中子数和电子数C . 核电荷数和核外电子层排布的电子数D . 质量数和核外电子层排布的电子数15. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A . lgH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.021022个CO分

7、子16. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g17. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳18. （2分） 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入二氧化锰粉末；从

8、装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；向上排放收集氯气A . B . C . D . 19. （2分） (2018高三上海安月考) 下列实验或原理不能达到实验目的的是（ ） A . 制取Cl2B . 除去 Cl2中的HClC . 氯气的尾气处理D . 测氯气的pH20. （2分） (2016高一下玉溪期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）. A . molB . molC . molD . mol21. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的

9、几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：122. （2分） (2018高三下厦门开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D

10、. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比23. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA24. （2分） (2015高一上丰县月考) 把2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na2O2固体中，则固体的质量增加了（ ） A . 2.1

11、 gB . 3.6 gC . 7.2 gD . 无法确定25. （2分） (2016高二下吉林期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60MlB . 240mLC . 30mLD . 120mL二、 填空题 (共3题；共25分)26. （9分） 根据问题填空: （1） 下列原子： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_

12、和_互为同位素 （2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_（3） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （4） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有_ 27. （7分） 物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1） 实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量为_g

13、除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是_若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A某同学在定容后观察液面时俯视_；B在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外_C摇匀后发现液面低于刻度线再加水_（2） 把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=_；c（SO42）=_28. （9分） (2015安庆模拟) Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素 （1） Fe位于元素周期表第_周期第_族；O的基态原子核外有_个未成对电子Cu的

14、基态原子电子排布式为_ （2） 用“”或“”填空：第一电离能原子半径稳定性N_OC_NaNH3_H2O（3） 液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：_（4） 古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 三、 实验题 (共2题；共15分)29. （10分） (2016高一上会宁期中) 实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整 （1） 选择

15、仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸 （2） 计算配制该溶液需取NaCl晶体_g （3） 称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）称量完毕，将药品倒入烧杯中（4） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ （5） 转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_ （6） 定容，摇匀 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、_、_（7） 在配制过程中，某学生观察定容时

16、液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 30. （5分） 如图所示的实验装置中，A、E分别为NH3和Cl2的发生装置 请回答下列问题：（1） 装置E中发生反应的离子方程式为_ （2） 甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应则所得氯气 _（填字母）a甲比乙多b乙比甲多c一样多（3） 仪器H的名称是_（填名称），装置D的作用是_ （4） 装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用_进行尾气处理（填选用试剂的名称） 四、 计算题 (共1题；共10分)31. （10分） 请回答： （1） H2O2的电子式_，Na2O2的电子式_; （2） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ （3） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _MnO4+_C2O42+_Mn2+_CO2+_（4） 向30mL 1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-