人教版9单元知识点和练习题

1、知识点知识点 1 1 溶液的形成溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积(分子间存在间隙) d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 知识点 2固体、气体溶于液体，液体为溶剂 溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂 液体溶于液体，无水，量多的为溶

2、剂 【练习 1】 溶液的形成 1.下列关于溶液叙述，正确的是 A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液 B.当外界条件不变时，溶液不论放置多少时间，溶质也不会从溶液中分离出来 C.一种溶液上面部分和下面部分所含溶质的质量分数不同 D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成澄清、透明的纯净物 2.下列说法中不正确的是() 溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液 浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶 质的饱和溶液中再加入这种溶质， 溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特别 甜， 越喝越

3、不甜， 说明后来喝的糖水要变稀些。 把饱和溶液温度升高时， 若溶液质量不变， 则溶液质量也不变。 A.B.C.D. 3.下列物质中属于溶液的是（） A.石灰水B液氧C牛奶D冰水 4.下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是（） A.泥沙B.奶粉C.蔗糖D.植物油 5.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（） A瓶口附近的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓 C瓶底会有固体析出D瓶内各部分溶液的浓度都相同 6.对于一杯食盐溶液，下列说法正确的是（） A、上面比下面咸B、下面又上面咸C、各部分一样咸D、无法判断 7.被称为“硫酸铜溶液” “氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（） A、水B、酒

4、精C、硫酸铜D、氢氧化钠 8.完成下列表格 溶质氢氧化钠氯化氢高锰酸钾白磷 溶剂水水水二硫化碳 溶液碘酒澄清石灰水 9.过量的铁与适量的硫酸铜溶液充分反应，过滤后，所得溶液的溶质为（） A、铁B、硫酸铜C、硫酸亚铁和硫酸铜D、硫酸亚铁 10.请你各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的； （2）均一、稳定的液体都是溶液实例：是液体，但不是溶液； （3）溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体。 11.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A.酒精B.熟石灰C.二氧化碳D.硝酸钾 12.下列有关溶液的说法，正确的是 A溶液通常是液体，溶质一定是

5、固体B凡是溶液一定是混合物 C一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D无色透明的液体是溶液 13.生产生活中经常会遇到去除油污的问题下列去除油污的方法错误的是（） A、用食盐水清除灶具上的油污B、用汽油清除机器上的油污 C、用洗涤剂洗涤餐具上的油污D、用肥皂洗涤衣服上的油污 知识点知识点 2 2、饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液饱和溶液 注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱

6、和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3、NH4Cl 溶解溶解放热：如 NaOH、Cao 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 【练习 2】溶解热现象 1、市场上摇摇冰的罐装饮料，在饮料罐夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇，混 合，温度降低，这种固体物质可能是 A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、食盐 D、生石灰 2、下列物质加入水中吸收热量的是（） A 硝酸铵B 氢氧化钠C 浓硫酸D 生石灰 3、如右

7、图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会 造成 U 形管中液面出现 b 低 a 高的情况 A.氯化钠B.氢氧化钠C.浓硫酸D.硝酸铵 4、小华在实验室帮老师整理药品，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠， 硫酸铜，氯化钠，碳酸钙中的一种， 小华思考片刻后，认为取少量白色粉末放入水中就能确 定其成分，他的理由是： 1.若不溶于水，则是_ 2 若溶于水形成蓝色溶液，则是_ 3 若溶于水温度升高，则是_ 4 若溶于水温度基本不变，则是_: 【练习 3】饱和溶液 1、下列说法正确的是（） A、饱和溶液一定是浓溶液B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的质量可能不变

8、 C、一定温度下，同种溶质饱和溶液，一定比他的不饱和溶液中所含的溶质质量多 D、对同一溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（） A、加水 B、不断搅拌 C、升高温度 D、加氯化铵固体 3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体 未溶解，再加入 10g 水后，剩余固体全部溶解，下列正确的是() A、加水之前一定是饱和溶液B、加水前可能是不饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液 4.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 A晶体质量不变B 晶体质量减少

9、C氯化钠溶解度增大D 溶质质量分 数增大 5.25时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 A溶质的溶解度不变B溶质的质量分数不变C仍为饱和溶液D溶液 的质量不变 6.用“饱和”或“不饱和”填空： （1）把 KNO3 晶体放到 KNO3 溶液里，晶体减少，则原KNO3 溶液为_溶液； （2）将常温下配制的 KNO3 饱和溶液升温到 80 摄氏度，则变为_溶液； （3）10 摄氏度的 KNO3 溶液中含有少量 KNO3 晶体，则该溶液为 10 摄氏度时 KNO3 的 _溶液； （4） 将50摄氏度时接近饱和的KNO3溶液降温到10摄氏度， 则此溶液变为KNO3的_ 溶液

10、； （5）在 20时的饱和 KNO3 溶液中加 5g 水，则溶液变为 KNO3 的_溶液； （6） 在20时的KNO3不饱和溶液中加入NaCl晶体， NaCl晶体完全溶解后所得溶液为 KNO3 的_溶液； （7）某 KNO3 溶液在 20时不能继续溶解 KNO3，则该溶液为 KNO3_溶液，向其中 加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液。 知识点知识点 3 3溶解度溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaC

11、l 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高； 如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很 小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱 和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越

12、大，气体溶解度越大） 【练习 4】 溶解度 1.20KNO3 的溶解度是 31.6g 的含义是什么？溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？ 2.小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600 g 溶液中溶质为克，溶剂为克。 3.25时 50 g 水中最多溶解 5 g X 物质，60时 100 g 水中最多溶解 10 g Y 物质，则 X 和 Y 的溶解度相比（） A .XY B. XYC .XYD .无法比较 4.下列关于溶解度的说法中正确的是（） A.在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C.t，18g 硝酸钾全部溶于水形成68g 饱和溶液，则 t时

13、，硝酸钾的溶解度是18g D.20时，100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠达到饱和，则20时，氯化钠的溶解度为 36g 5. 在 20时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（） A、晶体减少B、溶质的质量分数增大C、晶体质量不变D、溶质的溶解度变大 6. 某温度时，将 KCl 的饱和溶液 11.2 克，蒸发后得到 3.2 克 KCl 固体，则该温度时 KCl 的溶 解度为（） A、8.0 克B、28.6 克C、40.0 克D、71.4 克 7. 室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g 放入同一烧杯中，加入100g 水充分搅拌后静置，得 到二者的混合溶液请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶

14、解度表判断， 以下结论不正确的是 （） A、20时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B、20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C、30时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D、30时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 8.t时某溶液 200 g， 蒸发掉 20 g 水后析出 8 g 晶体， 又蒸发 20 g 水后析出晶体 12 克， 则 t 时某物质溶解度为 A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g 9.t时， 将两份质量分数相同的A 物质的不饱和溶液， 其中一份蒸发去 20 g 水 （温度不变） ， 另一份加入 7 g A 物质，都能使其成为饱和溶液，则t时 A 物质的溶

15、解度为（） A7 gB14 gC35 gD70 g 10.t时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉 10 g 水，析出了 2 g 晶体，再恒温蒸发掉10 g 水，又析出了 4 g 晶体，则在 t时，原来 100 g 溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝 酸钾在 t时的溶解度为_ g。 知识点知识点 4 4、溶解度曲线的应用、溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线 例： （1）t3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义:在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液， 可通过加入 A 物质， 降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 S 点 为 t3时 A 的饱和溶液,

16、 综上:曲线上的点位饱和溶液,曲线下方的点为不饱和溶液 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从 S 点可得 A 的溶解度是 80g 。 S 点升温:向右平移,无晶体析出,变为不饱和,溶质质量分数不变 降温:沿曲线向下移,有晶体析出,仍为饱和,溶质质量分数减小 M 点升温: 沿曲线向下移,有晶体析出,仍为饱和,溶质质量分数减小 降温: 向右平移,无晶体析出,变为不饱和,溶质质量分数不变 （7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出 的有 C ， 所得溶液

17、中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低 温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 【练习 5】 溶解度曲线的应用 1 右图所示曲线 a、 b、 c 分别代表 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线。 下列说法错误的是 （） At1 时，三种物质溶解度大小的顺序是BCA Bt2时，A 和 B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 Ct3时，在 100g 水里分别加入三种物质各m

18、g，只有 b 能形成饱和溶液 D从混有少量 C 的 A 物质中提取较纯净的 A，最适宜用蒸发溶剂的方法 2右图是 a、b、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是() Ab 的溶解度一定小于 a 的溶解度 B当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯a C通过降低温度可将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 Da 的饱和溶液从 t2降温至 t1时变为不饱和溶液 3有关 a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是() Aa 物质的溶解度随着温度的升高而增大 B在 t2时，a、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C将 a、b 两种物质的饱和溶液从 t3降温至 t1，a

19、有晶体析出,b 无晶体析出 Dt3时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 4. 右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b 的溶解度大于 a 的溶解度 B.t1时，将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相 等 C.将 t2时的 b 的不饱和溶液降温至t1，一定能得到 b 的饱和溶 液 D.t2时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 5甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（） At1时，甲和乙的溶解度均为30 Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 Ct2时，在 100 g

20、 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5% Dt2时, 分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 6、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（） A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D把 40时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多 7右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同） 。 (2) t1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质 量是

21、g。 (3) 将 t1时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t2时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 8.右图是 a、b 两种物质的溶解度曲线。 在 t1到 t2之间时，a、b 能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？（填“能” 或“不能” ） 。理由是。 把 t1时 a 的饱和溶液升温到 t2，则溶液的溶质质量分数将（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。 9、20 时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g 水，使其充分 溶解，观察到如图1 所示的现象。20 时，（填“甲”或“乙” ）的溶液一定是饱和溶 液。右图 2 中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或

22、“b” ）要使试管中剩余的甲固 体继续溶解可采用的方法是。将 10 时 a 的饱和溶液升温到 20 （溶剂不蒸发） ，其 溶质质量分数（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。 10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t2时，甲物质的溶解度为；该饱和溶液中溶质的质量分数为_。 t2时 100 g 水中加入 50 g 物质 A，充分溶解后，得到的溶液是_溶液（填“饱和” 或“不饱和” ） 。 （2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）； （3）欲使 t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填 一种方法） 。 知识点知识点 4. 4.溶质质量分数溶质质量分数 1.配制

23、一定的溶质质量分数的溶液 （1）配制溶液的步骤： A、计算：计算所需溶质质量 B、称量：称量溶质 天平 0.1g C、溶解：溶质溶解的溶剂中玻璃棒 (搅拌,加速溶解) D、装瓶贮存 贴标签 （2）配制溶液的仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，胶头滴管 （3）误差：A、结果偏小：左码右物；量取水时俯视；倾倒液体时溅到外面； B、偏大：开始天平平衡指针指向右面，仰视，溶解烧杯内有水 【练习 6】溶质质量分数 1.医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水 500g，该溶液含溶质 氯化钠_g，可由 10%的氯化钠溶液_g 稀释得到。 2.实验室若要配制 100g5%的氯化钠溶液，有

24、以下步骤: （1）计算：需氯化钠g，水g； （2）用称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中； （3）用mL 量筒(选用量筒：10mL、50mL 或 100mL 量取mL 水倒人烧杯 中，用不断搅拌，目的是； （4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上备用。 3.对 5%的食盐溶液理解错误的是（） A.每 100g 食盐溶液中含 5g 食盐B.将 5 份质量的食盐溶解在95 份质量的水中所得 的溶液 C.将食盐与水按 1:19 的质量比配制成的溶液D.100g 水中溶解 5g 食盐 4.下列几种硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最大的是（） A.150g 水溶解 30g KNO3B.15gKNO3 溶解在 85g

25、水中 C.85gKNO3 溶液中有 15gKNO3D.一定量的硝酸钾溶于80g 水中制得 100gKNO3 溶液 5.用 50g98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸，需加水的质量为（） A.145gB.195gC.196gD.245g 6.将 100mL98的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）缓缓倒入 100mL 水中，搅拌均匀，计算所得 溶液中溶质的质量分数。 7.从 100g10%NaCl 的溶液中倒出 10g，则剩下的 90gNaCl 溶液中溶质的质量分数为 A. 1%B. 90%C. 10%D.11.1% 8.将 400g 溶质质量分数 20%的 NaCl 溶液稀释成溶质质量分数为16%

26、的 NaCl 溶液， 需加入水 () A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g 9.某温度下，在100g 溶质质量分数为 30%的某物质的饱和溶液中，加入6g 该物质和 10g 水 充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是() A. 34%B. 30%C. 31%D.15% 10 现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用 的方法有 加入氢氧化钠多少克? 蒸发掉水多少克? 加入多少克 40%的氢氧化钠溶液? 溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算 1.100 克硫酸恰好和 13 克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数. 2.32.5 克

27、锌粉与 245 克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分 数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少? 3.100 克溶质的质量分数为 18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的 质量分数？ 4.13克含杂质的锌粒与73克 10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的 质量(3)所得溶液中溶质的质量分数 5.取 24 克大理石放入烧杯中,加入一定量的 10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化碳的 质量是 8.8 克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制 10%的这种 稀盐酸需要 38%

28、的盐酸(密度为 1.1 g/cm3)多少毫升? 6.将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量 比反应前减轻了 0.2 克,计算(1)原混合物中含铜多少克 ?(2)反应后所得溶液的溶质质量分 数?(3)100 克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克? 同步练习题同步练习题 溶液的形成综合测试题溶液的形成综合测试题 一、选择题 1、名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是 （） A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水 2、下列有关溶液的说法正确的是 （） A.盐水的沸点比水低 B.无色澄清液体一定

29、是溶液 C.只有固体能作溶质 D.溶液的各部分性 质均相同 3、市场上有一种“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水， 饮用前 摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （） A、硝酸铵 B、固体氢氧化钠 C、食盐 D、生石灰 4、下列叙述中，正确的是 （） A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是无色透明、均一稳定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶 剂 5、 将沾有油渍的衣物放入洗衣机中， 加水喝适量洗涤剂搅拌搓洗， 油污被除去的原因是 （） A、加入洗涤剂后，使油滴溶于水中B、加入洗涤

30、剂后，使油滴分散，稳定地乳化 在水中 C、加入洗涤剂后，使油滴聚集，上浮分层D、加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分 层 6、如下左图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管中与固体 B 接触。若试管中的导管 u 口有 较多气泡产生，则液体 A 和固体的组合不可能是 （） A、双氧水和二氧化锰 B、水和生石灰 C、水和钠 D、水和硝酸铵 （第 6 题图）（第 7 题图） 7、海水淡化可采用膜分离技术，如上右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透 过淡化膜进入左侧淡化池， 而海水中的各种离子不能通过淡化膜。 从而得到淡水。对加压后 右侧海水成分进行分析，正确的是 （） A、溶质的质量增加B、溶

31、剂的质量减少C、溶液的质量不变 D、 以上三种情况都有 可能 8、用水做试剂，不可能区分开来的一组物质是A、石灰石、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、 浓硫酸 C、无水硫酸铜、大理石、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸铵、硫酸钠 （） 9、在一定温度下将 a g 氯化钠溶于 b g 水中，向得到的食盐水中加入c g 氯化钾，完全溶 解后，所得溶液的质量为A、a g B、 （a+b）g C、 （a+c）g D、 （a+b+ c）g （） 10、下列有关溶液的叙述中，正确的是 （） 溶液都是无色透明的； 溶液中各部分都是均一稳定的； 溶液中的溶剂一定是水； 气体、液体、固体均可做溶质；任何条件下 的溶液都是稳定的

32、；两种液体互溶时，量 少的一定是溶质； 在溶液中进行的化学反应速率快； 食物里的养料经消化变成溶液才能 被吸收；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量；溶质在溶解时，扩散过 程中吸收热量，水合过程中放出热量 A、 B、 C、 D、 11、乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是 （） 用洗衣粉洗去衣服上的油渍；用盐酸洗去铁块表面的铁锈，得到黄色液体；农药、医 药制剂的配制；将浓硫酸加入水中放出的大量的热； 金属表面油污的清洗； 各种日用 洗涤剂和化妆品的配制 A、 B、仅 C、仅 D、仅 12、下列化学反应后的混合物，属于溶液的是 （） A、CO2通入适

33、量的澄清石灰水中B、碳在氧气中充分燃烧后的产物溶于水 C、镁带投入足量的稀硫酸收集H2后的剩余物D、把 KClO3和 MnO2加热制 O2后的剩余物 溶于水震荡 二、填空题 13、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管，向试管中分别注入 5ml 水，测得水的初温为20，再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体，震 荡。 （1） “震荡”试管的目的是。 （2）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20的是溶液，这是因 为。 （3）装有 NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是。 （4）由此探究实验可知溶于水温度没有明显的变化。 14、6.5g 锌

34、和 100g 稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空： （1）100g 稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为，溶剂是，其质量 为。 （2） 反应后溶液中的溶质是， 其质量为， 溶剂仍然是， 其质量为， 反应后溶液的总质量为。 15、小华在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、 CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后认为取少量白色固体放入水中就能确定其成 分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是；（ 2 ） 若 溶 于 水 形 成 蓝 色 溶 液 ， 则 是； （3）若溶于水溶液温度升高，则是； （4）若溶于水溶液温度基本不变，则 是； 16、在盛

35、有等体积水的A、B、C 三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质。充分震荡后看 到 A 试管的液体分散着小液滴， B 试管的液体分散着固体小颗粒， 只有 C 试管看不见丙物质， 则形成溶液的是试管。如果外界条件不变，三支试管静置后可以看到： A 试管 将；B 试管将；C 试管将。这三种液体中最稳定的是 试管中的液体，这三种液体的共同点是。 1 7、a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰混合加热到不再放出氧气为止，得到固体剩余物 c g，溶 于 d g 水，滤除不溶物后得到无色透明的溶液，其中溶质的化学式为，溶质的质量 为 g，溶质与溶液的质量比为。 18、小英在做饭时发现很多因素都能影响食盐在水中溶

36、解的速度， （1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出其中两项，并预测此因素对 食盐溶解速率的影响因素，你预测：；因素，你预 测：。 (2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的二实验结果是： 19、完成下表并回答下列问题： 试管编号 1 2 3 4 10ml 汽油 10ml 水 10ml 酒精 一滴植物油 几小粒碘 几小粒碘 加入液体 10ml 水 加入物质 一滴植物油 实验现象 注意： “实验现象”填“溶解”或“不溶解”即可。 （1）上述实验说明同一物质在的溶剂中溶解的能力。 （2）为什么汽油可用来清除衣服上的油渍？ （3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂

37、洗其原理是否相同？ 20、某化学探究小组的同学在学习溶液这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相 关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。 【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。 物品有：粗盐；植物油；蒸馏水；冰块；蔗糖；浓硫酸；二氧化锰；KMnO4 仪器任选。 （1） 通过该探究活动， 小红得出结论： 有的物质放入水中能形成溶液。 如上述物质中放 入水中就能形成溶液（填“序号” ） （2）为了安全起见，小红同学进行浓硫酸和蒸馏水混合的操作是。 【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作 示意图如下表： （1）图示中

38、的操作存在一处错误，应改正为。 （2）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次食盐，三次实验得出相同的结果，该结 论为。 【活动三】小聪同学为了探究某一实验目的，设计了如下实验步骤： 粗盐溶解粗盐水过滤滤液蒸发计算称量（氯化钠：2.5 g，水：47.5 g）溶解 （1） “滤液蒸发”操作中用到的仪器有。 （2）小聪同学的探究目的是。 【活动四】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。 （1）小伟从日常的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难 溶于水。分析得出：物质溶解性有、决定。 （2）还有哪些因素对物质溶解性有影响？小伟对此假设是：温度越高，物质溶解性越强

39、。 小伟决定用对比实验法来验证，该方案中应控制的条件是。 九年级化学溶解度习题精选九年级化学溶解度习题精选 习题精选（一）习题精选（一） 例 1：将 t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t 有晶体析出。下列说法不 正确的是（ ） A溶液质量减小 B溶液仍为 t 时的饱和溶液 C溶质在 t 时的溶解度不变 D溶质质量分数减小 例 2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温 度，下列说法正确的是（ ） A溶剂质量不变 B溶质质量增加 C溶液浓度不变 D溶解度增大 剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO 与溶剂水反应：CaOH2O=Ca（OH）2，溶 例 3

40、：下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）当温度是，a、b 两种物质的溶解度相等； （2）t3时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 练习 1要使溶解度增大采用的方法是（） A增加水 B增加 KNO3C不断搅拌 D升高温度 2下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（） A熟石灰 B食盐 C硝酸钾 D氮气 3在 30时，50g 水中最多溶解 A 物质 5g，在 60时 50g 水最多能溶解 B 物质 10g 则（） AA 的溶解度比 B 大 BB 的溶解度比 A 大 C二者的溶解度相等 D无法比较 4在 20时，30g 水最多溶解 1.3g 的某物质，则该物质为（）

41、A难溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D易溶物质 520时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液 100g、200g，若各蒸发 5g 水， 再恢复到 20后，两杯中析出晶体质量为（） A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定 6不能影响物质溶解度大小的因素是（） A温度高低 B溶质、溶剂的量 C溶剂种类 D溶质种类 7将 80的 KNO3饱和溶液冷却至 20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的 （） A饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D浓溶液 8计算物质的溶解度时，该溶液一定是（） A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D不饱和溶液 9已知在 60时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKN

42、O3晶体，则下列说法正 确的是（） A原溶液一定是饱和溶液 B60时 KNO3的溶解度为 50g C60时 KNO3的溶解度为 100g D无法计算它的溶解度 10有t时浓度相同的两份 KNO3溶液 A 和 B，A 为 100g，B 为 80g，将其恒温蒸发20g 水后，A 刚好饱和，则关于 B 溶液正确的说法是（） A也刚好是饱和溶液 B仍是不饱和溶液 C是饱和溶液，并有晶体析出 D有晶体析出剩余不饱和溶液 11要增大 CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（） A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温 12下列说法正确的是（） A一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该

43、条件下的最大值 B所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 C在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液 13已知下列物质在 20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（） ACaCO3为 0.0013g B食盐为 36g C熟石灰为 0.17g DKClO3为 7.4g 14t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g 水后，析出晶体6g，又蒸发去10g 水，析 出 6g 晶体，再蒸去 10g 水又析出晶体的质量为（） A4g B6g C10g D15g 习题精选（二）习题精选（二） 1下列叙述正确的是（） A凡是均一、稳定的液体一定

44、是溶液 B化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变 C10时，100g 水中最多能溶解 20.9g 硝酸钾，则 10时硝酸钾在水中的溶解度是 20.9g D在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐 溶液中置换出来 2下列说法正确的是（） A溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B浓溶液一定是饱和溶液 Ct时，40g 硝酸钾溶于 100g 水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g D温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液 3甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱 和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到 20。下列说法正确 的是（） A杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多 C溶液中甲、乙溶液都减少 D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 4室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因 为（） A氯化钠的溶解度减小了