初三化学溶解度学案

1、第九单元第九单元溶液溶液课题课题 2 2溶解度溶解度 【学习目标】【学习目标】 1、理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。对气 体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致印象。 2、了解溶解度曲线的意义，会查看溶解度曲线，能根据曲线变化趋势 知道物质溶解度随温度变化的三种情况。 3、常识性了解混合物分离的常用方法，如过滤、结晶等。 【预习思考】【预习思考】 1、我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油； 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比 在等质量的冷水中溶解的质量多。以上事实表明，固体物质的溶解能 力与、三个因素有关。 2、 看书 P36， 归

2、纳固体物质的溶解度的概念：下， 某固体物质在 g 溶剂里达到时所溶解的质量。 （如果不指明 溶剂，则溶剂为水。 ） 【小组讨论】【小组讨论】 1、理解溶解度的概念，需要注意哪些要素：条件； 标准；溶液的状态；溶解度的单 位。 2 、 20时 ， 氯 化 钠 的 溶 解 度 是 36g 。 这 句 话 的 含 义 是。 3、根据溶解度概念判断下列叙述的正误： 1 将 31.6 g KNO3放入 100 g 水中达到饱和状态， 则 KNO3的溶解 度为 316 g。 2 在 20时，100 g KNO3饱和溶液中含 KNO3 24 g，则KNO3的 溶解度为 24 g。 3 在 25时， 在 10

3、0 g 水中加入 KNO3 32 g 达到饱和状态， 则 25 时，KNO3溶解度为 32 克。 【小组讨论】【小组讨论】 影响固体溶解度的因素： （1）内因：和的性质。 （2）外因：。 【知识点拨】【知识点拨】 在描述某物质的溶解度时必须指明溶剂是什么，在描述某物质的溶解度时必须指明溶剂是什么， 否则所说的溶解否则所说的溶解 度是指该物质在水里的溶解度；在描述某物质的溶解度时，必须指明度是指该物质在水里的溶解度；在描述某物质的溶解度时，必须指明 温度其溶解度才有意义。溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性大温度其溶解度才有意义。溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性大 小的物理量。固体的溶解度只

4、与温度有关，跟固体的大小、形状等无小的物理量。固体的溶解度只与温度有关，跟固体的大小、形状等无 关。关。 【小组讨论】【小组讨论】 看书 P36资料（溶解度的相对大小） ，讨论归纳溶解度与溶解 性的关系。填表： 20时的溶解度/g 0.01 0.011 110 10 【知识点拨】【知识点拨】 溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，它可以粗略一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，它可以粗略 地说明这种能力大小的范围，常用易溶、可溶、微溶、难溶等来表示。地说明这种能力大小的范围，常用易溶、可溶、微溶、难溶等来表示。 溶解性是物质本身的属性，它的大小跟溶质和溶剂的性质密切相关。溶

5、解性是物质本身的属性，它的大小跟溶质和溶剂的性质密切相关。 例如，食盐易溶于水却难溶于汽油；而油脂难溶于水却易溶于汽油。例如，食盐易溶于水却难溶于汽油；而油脂难溶于水却易溶于汽油。 教材附录“部分酸、碱和盐的溶解性表（教材附录“部分酸、碱和盐的溶解性表（ 2020） ”中，把易溶”中，把易溶 和可溶物质都归为“溶”和可溶物质都归为“溶” ，而把难溶物质则归为“不”，而把难溶物质则归为“不” 。但是，绝对不。但是，绝对不 溶的物质是不存在的。溶的物质是不存在的。 【小组讨论】【小组讨论】 看书 P3637，根据表 9-1 所提供的数据，用纵坐标表示溶解 度，横坐标表示温度，小组合作绘制 KNO3

6、、NH4Cl、NaCl 的溶解度 曲线。找一找固体溶解度（S）随温度(T)变化的规律。 【知识总结】【知识总结】 （1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 如、等。 （2）少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如等。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如等。 【小组讨论】【小组讨论】 P38 （讨论） ， 小组讨论总结影响气体溶解度的因素有哪些？它们 是怎样影响的？ 【知识总结】【知识总结】 影响气体的溶解度的因素 （1）内因：气体和水的性质。如氨（NH3） 、氯化氢（HCl）等气 体通常在水里的溶解度很大；二氧化碳、硫化氢（H2S）等气体通常在 水里的溶解度较小；而

7、氮气、氧气、一氧化碳、甲烷等气体通常难溶 解在水里。 （2）外因：、。气体物质的溶解度随温度的 升高而；随压强的增大而。 【小组讨论】【小组讨论】 为什么在沉闷的夏天， 池塘中的鱼儿容易将头浮出水面？夏天喝 冰镇汽水时，一打开瓶，为什么会有大量气泡冒出，而喝后经常会感 到有气体冲到鼻腔，原因是什么？ 【课堂练习】【课堂练习】 1、下列描述中，正确的是 A、搅拌不仅可以加快溶解速度，而且可以增大固体物质的溶解度 B、不溶性的固体，其溶解度为零 C、给饱和溶液升温，一定可以继续溶解溶质 D、要减小硝酸钾的溶解度，可采用的措施是降低温度 2 、 为 了 使 氧 气 在 水 中 的 溶 解 度 增 大

8、 ， 可 采 用 的 方 法 是 （） A、加压降温B、降压降温C、升温降压D、加压升温 3、下列有关溶解度的说法正确的是 A、室温下，某物质的溶解度在 1 克10 克之间，则该物质属于易溶 物质 B、所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C、所有气体的溶解度都随温度的升高而减小 D、在一定温度下，某固态物质在10 克水中达到饱和状态时所溶解的 质量，叫做这种物质的溶解度 4、与固体的溶解度大小无关的因素是 A 温度 B 溶质、溶剂的质量C 溶质的种类D 溶剂的种类 5、005 g 某物质在室温时溶于 1 g 水中即达饱和，一般把这种物质划 分为 A 易溶物质B 可溶物质 C 微溶物质D

9、难溶物质 6、能改变气体物质溶解度的方法是 A. 增加压强B. 增加溶剂C. 增加溶质D. 减少溶剂 7、如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，当它们 的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温 度 三 种 办 法 ， 均 可 以 变 为 饱 和 溶 液 的 是 Aa 溶液Bb 溶液Cc 溶液Da、b 溶液 8、有 A、B、C 三种物质，在 20时溶解在水中制成饱和溶液，已知 20 g 水能溶解 2 g A；B 物质制成饱和溶液 115 g 需 15 g B；C 物质制 成饱和溶液 375 g 用了 300 g 水，这三种物质在 20时的溶解度由大 到小的顺序是（） A BCAB

10、CBAC BACD ABC 溶解度的综合应用 【预习思考】【预习思考】 2、O 点表示。 3、溶解度随温度升高而增大的是，溶解度随温 度升高而减小的是。 4、A、B 两物质溶解度随温度变化大的是。 5 、 将 一 杯 饱 和 的 C 溶 液 变 为 不 饱 和 溶 液 ， 可 采 用 的 方 法：、。 【知识点拨】【知识点拨】 溶解度曲线相关的点、交点、线、面的意义溶解度曲线相关的点、交点、线、面的意义 （1 1） 点：点： 溶解度曲线上的任何一点所表示的都是某溶质在该温度溶解度曲线上的任何一点所表示的都是某溶质在该温度 下的溶解度，其溶液为饱和状态。下的溶解度，其溶液为饱和状态。 （2 2）

11、交点：不同溶解度曲线的交点所表示的是不同的溶质在该温）交点：不同溶解度曲线的交点所表示的是不同的溶质在该温 度下的溶解度相同。度下的溶解度相同。 （3 3）线：溶解度曲线的走势表示的是某溶质的溶解度受温度变化）线：溶解度曲线的走势表示的是某溶质的溶解度受温度变化 的情况；曲线的陡度可判断溶解度受温度影响的大小。的情况；曲线的陡度可判断溶解度受温度影响的大小。 （4 4）面：曲线下方面积上的任何一点表示在某温度下该溶液处于）面：曲线下方面积上的任何一点表示在某温度下该溶液处于 不饱和状态；曲线上方面积上的任何一点表示溶液里所溶解的溶质超不饱和状态；曲线上方面积上的任何一点表示溶液里所溶解的溶质超

12、 过了在这个温度下该溶质的溶解度（即有未溶解的溶质）过了在这个温度下该溶质的溶解度（即有未溶解的溶质） 。 【课堂练习】【课堂练习】 1、根据右图中 A、B、两种物质的溶解度曲线计算和回 答： （1）A、B 两种物质在具有相同的溶解度。 （2）10时，分 别用 100g 水配制成饱和溶液，A 与 B 的质量是 AB（ “大于” 、 “等于”或“小于” ） （3）若在 30时 20gA 物质溶于 100g 水中，应 使温度降到才能成为饱和溶液。 （4）若在 30时把 20gB 物 质溶于 100g 水中，所得溶液是溶液，还应加入gB 物 质才能达到饱和。 2、甲、乙两种固体物质，它们的溶解度曲线

13、如图所 示： （1）A 点表示，其值是g。 （2） 用 100 g 水配成的 t3时的饱和溶液中， 甲比乙多溶解g。 （3）将 t3时同质量的甲和乙饱和溶液冷却到 t1，析出晶体的质 量甲比乙（填“多”或“少” 。 （4）t1时，在 100 g 水中放入 m g 乙物质，该溶液是（填 “饱和”或“不饱和” ）溶液。 （5）t1时，在 100 g 水中放入 m g 甲物质，充分搅拌后，溶液为 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液，溶液的质量为g。 【小组讨论】【小组讨论】 提 纯 含 有 少 量 泥 沙 的 粗 盐 需 要 用 到 的 基 本 操 作 是、，过滤操作要注意的操作要点是：一 贴；二低

14、；三靠、 。 【课堂练习】【课堂练习】 3、能依次按溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤分离的混合物是 A. 水和酒精B. 石灰石和食盐 C. 硝酸钾和氯化钾D. 铁粉和铜粉 4、将含有少量二氧化锰的硝酸钾固体样品提纯，某同学进行以下实验 操作，回答下列问题： （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃 棒搅拌，搅拌的作用是。 （2）将混合液进行过滤，过滤的装置如下图，指出图中的 三处错误： a；b； c。 3 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用两种结晶方法， 即、； 最好使用其中的方 法。 【知识点拨】【知识点拨】 一、结晶的有关概念和结晶的的方法一、结晶的有关概念和结晶的的方法 1 1、

15、有关概念、有关概念 晶体：具有规则几何外形的固体。晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶：从溶液中析出晶体（或形成晶体）的过程。结晶：从溶液中析出晶体（或形成晶体）的过程。 母液：滤除晶体后的滤液。母液：滤除晶体后的滤液。 2 2、结晶的的方法、结晶的的方法 对于溶解度受温度变化影响较大的物质：如对于溶解度受温度变化影响较大的物质：如 KNOKNO3 3、NHNH4 4ClCl 等，等， 一般采用冷却热饱和溶液使它们成晶体析出，即“降温结晶法”一般采用冷却热饱和溶液使它们成晶体析出，即“降温结晶法” ； 对于溶解度受温度变化影响不大的物质：对于溶解度受温度变化影响不大的物质：如如 NaClNaC

16、l 等，等，一般采用一般采用 蒸发溶剂使它们从溶液中成晶体析出，即“蒸发结晶法”蒸发溶剂使它们从溶液中成晶体析出，即“蒸发结晶法” 。 二、二、把混合物里的几种物质分开，把混合物里的几种物质分开，得到较纯净物质的过程，得到较纯净物质的过程，叫混合叫混合 物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。 过滤和结晶的比较过滤和结晶的比较 方方 法法 适适 用用 对对 象象 （1 1）不溶于液体的固体与液体的）不溶于液体的固体与液体的 分离；分离；几种可溶性固体混合物的几种可溶性固体混合物的 过滤过滤结晶结晶 （2 2）不溶性固体与可溶性固体的）不溶

17、性固体与可溶性固体的 分离。分离。 分离；分离； （3 3）结晶时析出的晶体与母液的）结晶时析出的晶体与母液的 分离。分离。 依依 据据 原原 或或 固体颗粒大，固体颗粒大， 不能通过滤纸不能通过滤纸利用固体物质溶解性不利用固体物质溶解性不 同，以同，以 过滤层，过滤层， 而滤液可以通过滤纸或而滤液可以通过滤纸或 及溶解度受温度变化影响的及溶解度受温度变化影响的 过过不同，不同， 理理 主主 要要 操操 作作 滤层。滤层。 制过滤器、过滤。制过滤器、过滤。 使一种物质先结晶。使一种物质先结晶。 降温结晶，蒸发结晶。降温结晶，蒸发结晶。 【课堂练习】【课堂练习】 5 食 盐 中 混 有 少 量

18、碳 酸 钙 ， 除 去 碳 酸 钙 的 方 法 是 A. 溶解蒸发洗涤B. 加热过滤洗涤 C. 降温结晶洗涤D. 溶解过滤蒸发 6欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是 () A. 冷却饱和硝酸钾溶液B. 在该温度时蒸发水分 C. 升高饱和溶液的温度D. 先加热蒸发一部分水，再 降温 720时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色 浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变蒸发溶剂 D 通入 CO2气体 8 下 列 各 组 混 合 物 能 通 过 过 滤 方 法 将 两 种 物 质 分 离 的 是 A. 硝酸钾和氯化钠 B. 碘和酒精 C. 铁和硫酸铜 D. 二氧化锰和氧化 铜 9日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 A受热时食盐的溶解度降低B受热时食盐的