高考化学工艺流程题

1、进程主题主题(教师版本)审阅表单：流程图、表格影像、文字描述问题类型：措施、成分、物质、原因能力考试：获取信息的能力，分解问题的能力，表达能力知识库：基本生产理论、金属、非金属及其化合物、有机物的性质、实验的基本操作武器产业流程图问题以实际产业生产过程为背景，反映能力提出命题意识形态，综合调查各方面基础知识，并灵活地将现有知识应用于生产实际，解决问题的能力。【例】特定工厂生产硼砂过程中产生的固体废弃物主要包括MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3，其中回收镁的过程包括：分离纯化预处理分离纯化还原原料：矿石(固体)预处理：溶酸(表达：“浸出”)除杂：控制溶液酸碱特

2、性，沉淀金属离子。核心化学反应是调节条件，调节PH，使Mg2全部下沉故障排除技术：阐明整个过程和每个部分的目的仔细分析每个阶段发生的反应和结果将基本理论和实际问题结合起来考虑答案的模式和要点解决这些问题的时候：1、大致阅读试题，努力理解流程图，但不必把各种物质都拿出来。2.重新精读考试问题，根据问题仔细研究任何阶段或任何物质。要看好问题的内容，不能问答，要注意语言表达的科学性写答案时要注意的一点：不能回答前面的问题，不一定影响回答后面的问题。首先，分析流程图需要掌握的技术包括：查看全部问题，确定过程的目的从哪些原料中获取哪些产品(副产品)，并将原料与产品进行比较。了解流程图以外的文本说明、表信

3、息、后续问题的提示信息，并在下一步分析和解决问题时随时联系和调用。流程图分析和思考：从原料到产品，依次是什么反应？使用什么原理(氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？)。每个步骤在多大程度上是最佳的？每个阶段除了对象物质外，还会发生什么杂质或副产品？杂质或副产品怎么去除？二、无机化学问题：要学习查看生产流程图，对于比较陌生、复杂的流程图，要宏观掌握整个过程，就不需要明确每个环节的原理，分析问题的细节。检查内容主要包括：(1)原料预处理(2)反应条件控制(选择温度、压力、催化剂、原料比率、PH控制、溶剂)(3)反应原理(离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离和纯化)

4、(4)绿色化学(物质的回收、废物处理、原子利用、能源的充分利用)(5)化学安全(防爆、防止污染、防止中毒)等。2.定律考试点主线主产品分出副产品返回循环知识点物质的分离工作除杂试剂的选择生产条件控制产品分离纯化熟悉工业过程的一般操作和术语原料的预处理溶解通常用酸溶解。硫酸、盐酸、浓硫酸等燃烧，如从海带中提取碘像塑料高岭土一样煅烧，改变结构，使部分物质溶解。然后在高温下氧化、分解一些杂质研磨适合于苹果中维生素c的测定等有机物的提取。控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性质，使部分金属离子形成氢氧化物沉淀- pH值调节。示例：以下物质开始沉淀和沉淀时，pH值如下表所示物质开始沉淀沉淀完整Fe(OH)3

5、2.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8问题：如何删除Mn2+溶液中包含的Fe2+？PH调整所需的物质一般必须满足两个方面。(1)为了增加溶液的pH值，可以与h反应。(2)不引入新杂质。例如：要删除混合在Cu2溶液中的Fe3+，请添加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质，以调整溶液的pH值蒸发，反应气体气氛加热的目的是提高反应速度，或者将平衡移动到特定方向冷却反应是为了防止某些物质在高温下熔化，或者按照主题要求移动化学平衡热的时候过滤在防止某种物质冷却的时候沉淀冰水冲洗晶体表面的杂质离子，减少洗涤过程中晶体的溶解损失5.物质的分离纯化方法结晶固体物质从溶

6、液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)过滤固体、液体分离蒸馏液、液分离分离液互不溶液分离提取用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质。升华分离可直接气化的固体。添加盐析和无机盐会降低溶质的溶解度，使其析出6.共同名词淋溶：固体水(酸或碱)溶解以获得离子浸出速度：固体溶解后溶液中离子的含量酸浸：在酸溶液中反应时，可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质通过过滤去除的溶解过程水洗：通常去除水溶性杂质水浸：与水接触或溶解例1: (2015年新课程标准I高考化学论文第27题)硼及其化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿石(主要成分为mg2b2o 5 H2O和Fe3O4以及少量Fe2O3、FeO、Al2O3

7、和SiO2等)为原料制造硼酸(H3BO3)的过程：请回答以下问题：(1)除了写对mg 2 B2 o 5h2o和硫酸反应的化学方程式，适当增加硫酸浓度以加快浸出速度外，还可以采取以下措施写两个。(2)使用的磁性可以从“渣”中分离。“矿渣”上残留的物质是(化学)。(3)“净化和除杂”的目的是先添加H2O2溶液起作用，然后将溶液的pH值调整到约5。(4)“粗硼酸”的主要杂质是(填充名称)。(。(5)以硼酸为原料，可制备硼氢化钠(NaBH4)，成为有机合成中的重要还原剂。(6)元素硼可用于生成优秀的抗冲击性硼钢。以硼酸和金属镁为原料，可以制造元素硼，制造过程用化学方程式表示。回答：(1)mg 2 B2

8、 o 5h2o 2 h2so 42 H3 bo 3 2 mgso 4；提高反应温度或减小铁硼粉的粒度。(2)fe3o 4；SiO2、caso 4；(3)铁离子氧化成铁离子。铁离子和铝离子形成氢氧化物沉淀去除。(4)庚酸硫酸镁水合物；(5)；(6)2H3BO3B2O3 3H2O，B2O3 3Mg2B 3MgO.变形1: (2015年新课程I高考化学论文36题)氯化儿(CuCl)广泛用于化学、印刷、电镀和其他行业。Cucl不溶于酒精和水，在氯离子浓度较大的系统中溶解，在潮湿的空气中容易水解氧化。以海绵铜(主要成分为Cu和少量CuO)为原料，使用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的过程如下：请回答以下问

9、题：(1)步骤获得的氧化产物是需要将溶解温度调节到60-70 的原因。(2)步骤写出主要反应的离子方程。(3)步骤pH=2，包括酸洗、水洗两阶段作业，用于酸洗的酸(标有名字)。(4)上述过程中不能省略步骤的原因。(5)步骤、都需要固液分离。业界常用的固液分离装置是(文字填写)a，辨识塔b，离心机c，反应堆d，帧过滤器压力机(6)将制造的氯化铜样品mg放入过量的FeCl3溶液中，添加适量稀硫酸，将amol/l-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应过程中Cr2O72还原为Cr3，样品中CuCl的质量分数。回答：(1)CuSO4或Cu2溶解速度低，温度过高的铵盐分解；

10、(2)2c U2 so32-2cl-H2O=2c UCL so42-2h；(3)硫酸；(4)酒精清洗有助于加速去除CuCl表面水分，防止水解氧化；(5)BD；(6)加入氯化铁Fe3 CuCl K32;fe2 Cu26fe 2 cr2o72-14h=6fe 3 2cr 3 7h2o、反应为6 CuCl 6 Fe 2 cr2o72。6 1N ab10-3 molN=6ab10-3mol，m(CuCl)=99.5g/mol 6 ab 10-3mol=0.597g，范例的CuCl质量分数为：所以答案是：例23360 (2015年新课程II大学数学能力考试化学论文第11题)苯酚和丙酮都是重要的化学原料，

11、苯酚和丙酮可以在工业上用异丙苯氧化法生产，其反应和工艺流程图如下。相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/c库门1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182请回答以下问题：(1)连接到reactor a的x为.(2)反应和分别在装置和中(填写装置符号)。(3)分解器c中添加的y是少量浓硫酸，其作用具有使用较少的优点，缺点是。(4)填充“热”或“吸热”的反应反应温度调节50-60，温度过高的安全风险。(5)中和器d中添加的z最适合的是(填充号。苯酚被称为弱酸的一种)A.内奥B.CaCO3C.nah co 3D.曹先生(6)精馏塔f的馏出物t

12、和p各相加，判断依据为。(7)用这种方法合成苯酚和丙酮的优点是。回答：(1)氧气或空气；(2)a；c；(3)催化剂；腐蚀设备。(4)发烧；温度太高可能导致爆炸。(5)添加z的目的是中和硫酸，对苯酚没有反应A.NaOH可以与硫酸、苯酚反应，因此不选择；B.CaCO3是固体，由与硫酸的反应产生的硫酸钙微溶解，阻止碳酸钙和硫酸的反应，因此未选择b。C.nah co 3能与硫酸反应，不与苯酚反应，所以选择c。D.Cao可以与苯酚反应，由与硫酸的反应生成的硫酸钙微溶解，可以阻止碳酸钙和硫酸的反应，因此d没有被选择；因此选择：c；(6)丙酮；苯酚；苯酚。丙酮的沸点比苯酚低。(7)原子的利用率高。边食2:

13、(2015年海南高考化学论文第23题)铁在自然界中广泛分布，在工业、农业、国防科学技术方面有重要应用。请回答以下问题：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉图解(a)。除原料中的铁矿石和焦炭外，从铁矿石中去除矸石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为，高炉排出的气体的主要成分是N2、CO2和(填充化学式)。(2)已知事项：fe2o 3(s)3c(s)5e(s)2fe(s)3co(g)h=494 kj mol-1co(g)O2(g)5(g)CO2(g)h=-283 kj mol-1c(s)O2(g)50)co(g)h=-110 kj mol-1fe2o 3(s)3c(s)O2(g)5e(s)3 CO2(g)的H=反应上释放的热量足以供给反应所需的热量(请填写上面的方程式顺序号)。(3)设计了“两阶段熔融还原法”炼铁工艺，如图(b)所示，其中，还原到轴相当于高炉的一部分，主要反应的化学方程式如下：熔融气体就像高炉的一部分。(4)铁矿石中经常含有硫磺，高炉煤气中掺有SO2，污染空气，排除SO2的方法。