微课件：原电池电极反应式书写

1、原电池电极反应式书写,深圳第二实验学校 石建国,原电池电极反应式书写,（1）原电池电极反应式书写关键：了解原电池正、负极发生的电极反应,步骤：结合原电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；,【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式,分析：CH3OH燃烧产物为CO2和H2O，产物CO2能与电解质溶液KOH溶液反应生成K2CO3和水，所以，负极产物为CO32和H2O。,负极：CH3OH CO32+ H2O,原电池电极反应式书写,（2）书写步骤：,步骤：结合原电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；,负极：CH3OH CO3

2、2+ H2O,原电池电极反应式书写,步骤：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；,2,+4,失6e,6e,【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式,步骤：结合原电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；,负极：CH3OH CO32+ H2O,原电池电极反应式书写,步骤：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；,6e,步骤：根据电荷数守恒，结合电解质溶液环境，配平电极反应式两边电荷数；,+ 8OH,【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式,步骤：结合原电池的电解质溶液环境，正

3、确写出电极反应的反应物和产物；,负极：CH3OH CO32+ H2O,步骤：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；,6e,步骤：根据电荷数守恒，结合电解质溶液环境，配平电极反应式两边电荷数；,+ 8OH,原电池电极反应式书写,【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式,步骤：结合原电池的电解质溶液环境，正确写出电极反应的反应物和产物；,负极：CH3OH CO32+ H2O,步骤：根据反应物和产物的价态变化列出得失电子的数目；,6e,步骤：根据电荷数守恒，结合电解质溶液环境，配平电极反应式两边电荷数；,+ 8OH,原电池电极反应式书写,步骤：

4、根据物质守恒，配平电极反应式。,6,【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式,原电池电极反应式书写,正极反应式： 碱性电解质溶液环境下：O2 +2H2O + 4e=4OH 酸性电解质溶液环境下：O2 + 4H+ + 4e= 2H2O 固体电解质（高温下能传导O2）环境下： O2+4e=2 O2 熔融碳酸盐环境下：O2+2CO2+4e =2CO32,同样步骤写出正极反应式。 注意：如果正极是氧气参与反应，则熟记以下电极反应式：,【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式,原电池电极反应式书写,O2 +2

5、H2O + 4e=4OH,分析：甲醇燃料电池的电解质溶液环境为碱性环境，所以，正极反应式为：,根据正、负极得失电子数相等，加合形成总反应方程式。,总反应：2 + 3 2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O,【例1】以CH3OH燃料电池为例（电解质溶液为KOH溶液），写出电极反应式及总反应方程式,原电池电极反应式书写,【例2】碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液电池反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O= Zn(OH)2 + 2MnO(OH) 写出该碱性电池正、负极反应式。,负极：Zn,2e,+ 2OH,Zn(OH)2,正极：2MnO2,+2e,+ 2OH,2MnO(OH),+2H2O,0,+2,+4,+3,原电池电极反应式书写,【巩固练习】,1、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。写出电极反应式及总反应方程式。,负极：Al + 4OH3eAlO2 + 2H2O，,正极：O2 +2H2O + 4e 4OH,总反应式：4Al + 3O2 + 4OH 4AlO2+ 2H2O，,原电池电极反应式书写,【巩固练习】,2、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： Fe+NiO2