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1、P.61练习2.1，解法(1)首先将重油的质量百分点构成转化为摩尔成分；然后列出每种元素燃烧所需的理论氧气量和燃烧后产生的理论烟气量。基于重油分1公斤计算如下：元素质量/g摩尔/mol是由O2量/摩尔生成的烟雾量/mol，c 85571 . 25 71 . 25 71 . 25 71 . 25 71 . 25(CO2)，h 113 28.25 56.5 (H2O)，o 20 1.25(71 . 25 56 . 5 0 . 0714 0 . 3125)mol 99 . 18753 . 78mol=503 . 06mol，转换为标准体积：VF=503.0622.410-3 m3n=11.27 m3

2、n，(2因此，烟气中SO2的最大浓度(体积分数)为： SO2=0.3125/446.56=0.0007，燃烧时c完全燃烧时，烟气中CO2的浓度最大。因此，当烟气的最大CO2浓度(体积分数)为CO2=71.25/446.56=15.96%，(3)空气过剩为10%时，燃烧1公斤重油所需的空气量为Va=10.62(1 10%)元件充公/摩尔燃烧O2 /mol后的烟雾量/mol、H2S 2 3 4 (H2O2)、Co2 50 0 50、O2 2 2-2 0、co 285 142.5 285 (CO2)、h2130 65 130(3-2 142.5 65 14)mol/kmol(气体)=222.5mol

3、/kmol(气体)=0.2225 m3N/m3N(气体)，实际需要的空气量：222.5，成分质量/g摩尔数/mol为O2量/mol燃烧后的烟量/mol，h 50 12.5 25 (H2O)，c 758 63.17 63.17 63.17 (CO2)，N15 1.071 0.536 生成的烟气：(25 63 . 17 0 . 5360 . 5)mol 428.56mol-73 . 857mol=443 . 9mol；烟气的组成：Co2: 63.17/443.9 100%=14.23 因此：LgPH2SO4=lg5.5 10-5=-4.26，看教材图2-7，烟气的酸露点约为143。练习2.8，解法：燃料油的元素摩尔成分：c: 86%/12=7.17 h: 14%/1=14，14/7.17=1.953，空气过剩系数为，1毫升CH1化学反应方程式可以写如下：ch 1.953 1.488(o 2 3.78 N2)(1-x)CO2 xco(0.977-y)H2O yh2(1.488-1.488 x/2y/2)O2 5.5ndry=1-x x 0.977-y 1.488-1.488 x/2y/2 5.626=7.114x/2y/2 0.489，其中O2和CO所占的比例：No2=(

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