2012年中考化学复习资料 第2讲 构成物质的粒子课件

1、1.认识物质的微粒性。,2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。,5.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以,互相转化。,6.了解核外电子在化学反应中的作用。,7.掌握原子、离子结构示意图的含义及应用。,第2讲,构成物质的粒子,一、构成物质的微粒,分子,原子,离子,1构成物质的粒子有_、_、_。 2物质的粒子构成，它们的关系如图 121。 图 121,由 分 子 构 成 的 物 质 有 _ 。 由 原 子 构 成 的 物 质 有 _。由离子构成的物质有_，该物质是由_和,选择下列物质的序号填空：,

2、_构成的。,Na+,Cl,O2 H2O Fe,S NaCl,CO2 He,二、分子与原子的本质区别,水分子,在化学变化中，_可以再分，而_不可再分。如 保持水化学性质的粒子是_。电解水实验所发生的变化 过程中最小的粒子是_和_。,三、分子、原子的基本性质,间隔,1分子、原子的_和_都很小。 2分子、原子在不断地_。 3分子、原子之间有一定的_。,分子,原子,氢原子,氧原子,质量,体积,运动,四、分子、原子的观点的运用,1物质的变化,不,运动,间隔,(1)发生物理变化时，分子本身_发生改变，是分子不,断_，使分子间的_改变。,发生,不,反应物,(2)发生化学变化时，分子本身_改变，原子_发 生改

3、变，是_分子分裂成原子，原子重新组合成_,分子的过程。,生成物,不同种,同种,2混合物与纯净物 混合物是由_分子构成的；而纯净物是由_分 子构成的。,3解释生活中的事实,五、原子的构成 1构成原子的粒子,2原子中的数量关系,核电荷数,核外电子数,质子数_原子序数 3相对原子质量的计算方法,(1)公式法：某原子的相对原子质量, _,(2)近似法：相对原子质量_,1,正,1,负,质子数,中子数,4原子的核外电子排布,8,原子核,核内质子数,(1)核外电子的分层排布：能量低的靠近原子核，先排满内 层，再排外层；第一层不超过_个；第二层不超过 8 个；,最外层不超过_个。,电子层,该层电子数,(2)原

4、子结构示意图含义：(以镁原子结构示意图为例) 图 122 小圈表示_，圈内的数字表示_，弧线 表示_，弧线上的数字表示_。,2,5元素的化学性质主要是由原子的_决定。 (1)最外层电子数为_(第一层为 2)的结构称为稳定结构。 (2) 不稳定的原子通过_ 变成稳定的_ 离子 (只是_的增减，而质子数不变)。,8,得失电子,阴阳,最外层电子数,最外层电子数,六、离子 1定义：带电的_或_。离子可分为_,和_。,原子团,阴离子,2原子、阳离子、阴离子的区别,原子,阳离子,正,负,考点 1,分子与原子的区别,【例 1】分子和原子都是构成物质的微粒，下列关于分子,和原子的正确认识是(,),D,A分子是

5、运动的，原子是静止的 B化学变化中分子和原子种类都发生变化 C分子可分为原子，原子不可再分 D物理变化中分子和原子种类都不改变 点拨：分子与原子都是构成物质的基本微粒，它们的基本 性质是一样的。分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子 可分，原子不可再分。,考点 2,分子与原子的性质及运用,【例 2】(2010 年广东)下列对生产、生活现象的解释正确,的是(,),B,A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 B在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小 点拨：任何物质的微粒之间都有空隙，固态物质微粒之间 的间隙比较小，而气体微粒间有很大的空隙，容易被压缩；温 度下降，分子、原子的间隙变小，但分子、原子大小没有发生 改变。,考点 3,原子和离子的结构,【例 3】A、B、C 三种元素的粒子结构示意图如图 123 所示 图 123 (1)当 A、B 为原子时，x_；y_。 (2)C 表示的粒子符号是_，该元素与 B 元素形成的 化合物是由_(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。,点拨：原子的核外电子总数等于质子数，原子得到电