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文档简介

1、1,分 析 化 学 实 验,(一)HCl标准溶液浓度的标定 及碱灰中总碱度的测定 （酸碱滴定法）,编制：黄丽群,2,一、实验目的,1.巩固分析天平和滴定管的正确操作。 2.掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 3.掌握纯碱中总碱度的测定原理和方法。 4.熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则。,3,二、实验原理,标定酸的基准物质：常用的是无水碳酸钠和硼砂。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下使之充分干燥，然后置于干燥器内冷却备用。,当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，常用甲基橙为指示剂。,4,碱灰为不纯的Na2CO3，还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。

2、 常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量NaHCO3同样被中和。,Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +HCl=NaCl+H2CO3,H2O+CO2,因此，测定结果为碱的总量。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。,5,三、仪器与试剂,试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、0.1 molL-1 HCl标准溶液、碱灰试样。,6,仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。,7,四、实验操作步骤,HCl标准溶液浓度的标定：,准确称样,基准物Na2CO3 每份0.250.3g，,加水约30ml 溶解试样,加甲基橙,用

3、HCl滴定,终点,读数,计算盐酸的浓度,8,碱灰中总碱度的测定,读数,计算试样中Na2CO3% 即为总碱度。,准确称样,碱灰试样1.62.2g,加少许水溶解,转移定容,移液管移取,加甲基橙,用HCl标液滴定,终点,9,五、注意事项,分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或灰碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。,10,六、数据处理,计算公式：,11,HCl标准溶液浓度的标定,12,碱灰中总碱度的测定,13,七、讨论题,溶解基准物Na2CO3所用水的体积的量度，是否需要准确？为什么？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物

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