第一章 原子结构与性质知识归纳

1、2020/6/26,原子结构与性质知识归纳,2020/6/26,本章知识网络,原子结构,元素周期律,电子层结构,能层与能级,电子云与原子轨道,核外电子排布规律,原子半径 电离能 电负性,对角线规则,各周期元素数目,周期表中元素的分区,电子排布式 原子实 外围电子排布,能量最低原理,泡利原理,洪特规则,构造原理,基态与激发态,本章知识网络,元素的金属性与非金属性,2020/6/26,能层、能级、原子轨道之间的关系：,2020/6/26,构造原理,关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n

2、-2）f，其能量关系是：ns（n-2）f （n-1）d np 核外电子排布的表示方法：,2020/6/26,能量最低理 泡利理： 洪特规则：（1） 。 （2） 。 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子等。 基态与激发态：,核外电子排布规律,2020/6/26,四、核外电子排布规律,用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,构造原理,2020/6/26,原子半径： 电离能： 第一电离能： 。 电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。 每个周期的第一个元素第一电离能最 最后一个元素的第一电离能最 。

3、 同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。,原子半径 电离能,2020/6/26,电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。 对角线规则： 元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别为：2、8、8、18、18、32、32、50,电负性 对角线规则,2020/6/26,除ds区外，区的名称来自按构造原理最后

4、填入的电子的能级的符号。,2020/6/26,练 习,1、以下能级符号不正确的是： A 5s B 4d C 3f D 6p 2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A F 1s22s22p7 B Na+ 1s22s22p6 C Fe D Al3+ 1s22s22p63s2 3、下列核外电子排布属于基态的是 A C 1s22s12p3 B C 1s22s22p2 C Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D Mg 1s22s22p63s13p1 4、下列原子结构与洪特规则有关的是 A Cu原子的外围电子排布是 3d104s1而不是3d94s2。 B S 原子的价电子排布是 3s23

5、p4而不是3s13p5。 C Fe 原子的外围电子排布是3d64s2 而不是3d8。 D N原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同。,2020/6/26,5、氢原子的电子云图中小黑点表示的是 A 个小黑点表示一个电子 黑点的多少表示电子个数的多少 表示电子运动的轨迹 表示电子在核外空间出现机会的多少 、仔细研究构造原理，得出ns、np、(n-1)d、 (n-2)f 能级的高低顺序是： ，这与元素周期表中每个周期所容纳的元素个数有何关系？,练 习,2020/6/26,电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。,核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 核外电子数:核电荷数相同条

6、件下，核外电子数越多，半径越大。,1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+,微粒半径的比较,判断的依据,具体规律,2020/6/26,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后） 互相置换反应 原电池反应中正负极,与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或离子的

7、还原性 互相置换反应,判断依据,元素的金属性与非金属性,2020/6/26,、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiClBrI。 、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,规律：,元素的金属性与非金属性,2020/6/26,1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式 。 2、写出下列元素的电子排布式： Al Cu Fe K 写出下列元素的外围电子排布式： Cl Ca Zn Cr 3、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2，简述其理由。,练 习,2020/6/26,2020/6/26,比较: (1)微粒半径:Mg2+,Na+,F- (2)第一电离能:Na,Mg,K (3)电负性:F,S,O (4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,