高一化学教案：第1讲-硫及其化合物的典型题

1、辅导教案学员姓名： 学科教师：年 级： 辅导科目： 授课日期年月日 时 间A / B / C / D / E / F段主 题硫及其化合物的典型题教学内容1、了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的意义2、掌握氧族元素单质的物性和化学性质3、理解硫的化合物的有关性质4、掌握硫酸的性质5、了解环境保护的相关知识 【教学建议】利用10分钟的时间进行检测，并进行批改，掌握学生的学习情况，在解析题目时做题正确的学生进行讲解。（以教代学）1下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应2下面描述二氧化

2、硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是( )A溶于水生成不稳定的H2SO3 B与H2S气体混合出现淡黄色固体C通入品红溶液中，品红溶液褪色 D能使溴水褪色3足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20 、1.01105 Pa)，则被还原的硫酸是( )Am/64 mol B64n/22.4 molC98n/22.4 g D64n/22.4 g4将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是( )A放出黄绿色气体 B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟 D冒白雾，温度降低5下列四种溶液中，一定存在的是( )A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入Ba

3、Cl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，常常不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是( )ACO2 BNH3CCl2 DNO27浓硫酸和2 molL-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图6-3。分析a、b曲线变化的原因是( )Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水8在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化

4、碳的实验方案。试完成下列问题：（1）气体经过各试剂（自选）的顺序为_。（2）写出有关的离子方程式：_ 。 答案：1A 2D 3A 4B 5C 6A 7B 8（1）浓硫酸饱和NaHSO3饱和NaHCO3浓硫酸（或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂） （2）H+SO2+H2O SO2+2+2CO2+H2O硫及其化合物的知识网络图【教学建议】先由学生对知识网络图进行整体的认知，并进行重点方程式的默写，并进行打分。【教学建议】标红部分由学生进行抢答或优先选择进行完成知识点的复习。（一）硫 1硫的物理性质： 黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫 不溶于 水， 微溶于酒

5、精， 易溶于 CS22硫的化学性质（1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态）2Na+SNa2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3 （制取的唯一途径）Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）Hg + S HgS（黑色）思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。【教学建议】由学生进行抢答得分，并总结出非金属元素强弱比较的方法。（2）与非金属的反应 硫与氢气反应： H2+SH2S 硫与氧气反应： S + O2 SO2（3）与化合物反应:S+2H2SO4（浓） 3 SO2+ 2H2O 3S+6KOH 2K2S +

6、K2SO3 +3H2O 【教学建议】由学生找出氧化产物、还原产物之间量的关系，并指明电子转移方向和数目。【特别提醒】：在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时呈乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。3 硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。 【例1】下列物质可以由单质直接化合得到的是（）ACuSBFeSCFeCl2DFeI3 答案：B【

7、教学建议】由学生进行抢答完成，并总结。【例2】（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_Lb molL-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_。（2） 若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是_。【答案】（1） 0.4m L（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L

8、【教学建议】由学生进行讨论得出结果。（二）硫化氢1硫化氢的物理性质 无 色 臭鸡蛋 气味气体，密度 比空气大 ，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。 吸入0. 1的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。2硫化氢的化学性质（1）H2S在空气中的燃烧可燃性A纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯， 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 写出反应方程式： 2H2S + O2 2S + 2H2O BH2S在充足的O2中燃烧，

9、现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。写出反应方程式： 2H2S + 3O2 2SO2 +2 H2O 【教学建议】 根据硫化氢和氧气反应的量的关系，找出在不同的比值范围内，生成的产物，从而拓展二氧化碳、二氧化硫与氢氧化钠反应的量的关系及生成的产物。 （2）H2S的还原性 2H2S + SO2 3S+ 2H2O H2S + H2SO4（浓） S + SO2 + 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥)（3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解不稳定性 H2+SH2S3 制法（1）制备原理：（可用启普发生器）FeS+2HClFeCl2+H2S 或 FeS+H2SO4FeSO4+H2S

10、 （2） 检验：方法一：通入CuSO4/CuCl2溶液，若出现黑色沉淀，则有H2S气体。方法二：用湿润的醋酸铅试纸，若试纸变黑，则有H2S气体。（3）吸收/除杂：可用CuSO4/CuCl2溶液或者NaOH溶液吸收。H2S中若混有HCl气体，可通过饱和NaHS溶液来除去。【例3】和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ） APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液 答案：B【教学建议】由学生抢答完成。【例4】在一定条件下，将70 mL H2S气体与90 mL氧气混合，点燃并使其充分反应完，再恢复至原来条件，则生成SO2的体积为 ( ) A70 mL B60 mL C5

11、5 mL D50 mL 解析：H2S在O2中的燃烧分两种情况： 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O 2 ：3 2H2S + O22SO2 + 2H2O 2 ：1 2 : 1 7 : 9 2 : 3两个反应同时发生 设按反应进行的H2S的体积为x，按反应进行的H2S的体积为y，则： 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O x 1.5x x 2H2S + O2 2S+ 2H2O y 0.5y x + y=70 mL 1.5 x + 0.5 y= 90 mL 解得：x = 55 mL【教学建议】鼓励学生进行思维拓展，找出该题有几种不同解法。【例5】把11.9g和11.2L（标准状况下）

12、，在密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再冷却至通常状况，则容器氧化产物的总质量是（ ）A. 10.8g B. 11.2g C. 21.6g D. 22.4g解析：容器中氧化产物可能是S或或二者的混合物，尚待判断，现我们转换角度，从以下关系式入手，整体把握此题。 由质量守恒定律可知，氧化产物质量为： 故选C（三）二氧化硫1物理性质 无 色， 有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解 40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。2化学性质（1）酸性氧化物（具有酸性氧化物的通

13、性）A与水反应 SO2 + H2O H2SO3B跟碱性氧化物反应 SO2 + CaO CaSO3C跟碱反应 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（碱过量） SO2 + NaOH NaHSO3 + H2O（碱不足）【教学建议】由学生进行抢答完成。（2）氧化性SO2+ 2H2S3S+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。（3）还原性催化氧化 2SO2 + O2 2SO3使卤水褪色 SO2 + X2 + 2H2O H2SO4 + 2HX (XCl、Br、I)使酸性KMnO4褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2OK2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （4） 漂白性：使品红褪

14、色。【特别提醒】：能使品红溶液褪色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。 SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。 干燥的SO2气体无漂白作用。 等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。SO2只能使品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。3制法工业制法： S+ O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 【教学建议】 让学生用不同的方法对该方程式进行配平，并标明电子转移方向和数目。 （PK）实验室制法： Na

15、2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O 【例】下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C【规律总结】 SO2和C

16、O2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO23

17、H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl【例6】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ( ) ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2【解析】A项生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【答案】D【变式训练】将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()A CO

18、2 BNH3 CCl2 DH2S答案：A【例7】 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 思路分析：煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。答案：CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4【例8】 .向容器内通入H2S 和SO2共1 mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g，则通入的SO2 和H2S的物质的量之比可能是（ ） A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 E3:1解析：2

19、H2S+SO2 2S + S + 2H2O m 氧化产物 还原产物 氧化产物-还原产物 2mol 1mol 64g 32g 32g 0.5mol 0.25mol 8g 即参加反应的H2S：0.5 mol、SO2：0.25 mol，故当H2S过量时，SO2与H2S的物质的量之比为 0.25(0.5+0.25)=13。或当SO2过量时(0.25+0.25)0.5=11。 答案：AD【例9】如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应

20、产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性（五）硫酸1纯硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。2浓硫酸的物理性质（1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。问：如何稀释浓硫酸呢？答： 把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒入浓硫酸里。 （2）高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HClNa

21、NO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HNO33浓硫酸的特性（1）吸水性（干燥剂）浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？注意：通常可用浓硫酸干燥的气体有： O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO 等。 不能用浓硫酸干燥的气体有： 碱性和还原性气体，如氨气、硫化氢等 。干燥装置：长进短出（2）脱水性（炭化）：把化合物里的氢原子核氧原子按2：1脱去，通常用于有机物的脱水。在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。 皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性

22、，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？答案： 先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和。 （3）强氧化性 跟金属反应A常温下，浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。B加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。浓硫酸与铜反应：化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 +2H2O小结 金属+H2SO4（浓） 高价硫酸盐 + SO2 +H2O 如：2Fe +6 H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 +3 SO2 +6H2O【思考】 浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？ 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？答案：因为浓硫酸有强氧化性，生成的是SO2；酸

23、的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。 跟非金属反应：热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸C+ 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2+ 2H2O S+ 2H2SO4（浓） 3SO2+ 2H2O“黑面包”实验：化学方程式：蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。【教学建

24、议】由学生进行解释产生的现象的原因。（问题抢答） 与其它还原性物质反应 3H2S+ H2SO4（浓） 4S+ 4H2O 2HBr+ H2SO4（浓）Br2 + SO2 + 2H2O 2HI+ H2SO4（浓） I2 + SO2 + 2H2O因此，浓硫酸不能干燥以上三种酸性气体。（4）浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱 强氧化性（S） 弱 氧化性（H+）氧化性的原因 硫元素处于最高价态，可以得电子 氢元素处于最高价态还原产物一般是SO2，可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，但加热条件下可以反应。规律：金属H2SO4高价硫酸盐 + SO2 +H2O能与排在金

25、属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应 （5）硫酸的用途1 制磷酸、除锈、制硫酸盐 2干燥剂 3炸药 4蓄电池【例10】 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol思路分析：本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变

26、稀，此时反应已终止。其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H2SO4Cu SO4+SO2+2H2O可知如果H2SO4完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L0.05L)2=0.45mol。答案：A【例11】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 （ ） A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 答案：A【例12】将浓硫酸在下列反应中的性质用编号填在横线上。 A酸性 B难挥发性 C吸水性 D

27、脱水性 E强氧化性 F催化剂 （1）食盐和浓硫酸共热制HCl （2）实验室用硫酸制H2 （3）用硫酸与NaSO3制SO2 （4）浓硫酸敞口放置质量增加 （5）浓硫酸作气体干燥剂 （6）湿润的蔗糖中滴入浓硫酸 （7）用铝槽车装运浓硫酸 （8）热的浓硫酸溶解Cu 【参考答案】（1）B （2）A （3）A （4）C （5）C （6）CDE （7）E （8）AE 【教学建议】进行优先选择，由学生进行答题。【例13】用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到，若用1kg 98%的浓硫酸充分吸收三氧化硫，再进行稀释，可得到98%的浓硫酸的质量为（ ） A. 1.98kg B. 2.00kg C. 2.22kg D. 2

28、.42kg 解析：因98%的浓硫酸就是100g浓硫酸溶液中含98g，即1mol，含2g，即，即98%的浓硫酸可表示为，其摩尔质量为100g/mol，则1kg98%的浓硫酸中含为10mol，故 由题意可得的浓硫酸，其质量为： 故选C（六）硫酸根离子的检验1原理：利用Ba2+SO42-BaSO4（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。2试剂： 盐酸和氯化钡溶液 。3检验的误区干扰检验的离子：Ag+能与SO42-离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl-反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32-、CO32-等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸

29、中。4检验步骤在待测溶液中加入 盐酸 ，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 SO32- 氧化成 SO42- 而被漏检。在排除干扰后的溶液中加入 氯化钡溶液 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42-。【特别提醒】：检验SO42-的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。【思考】如何检验SO32-离子？答案：向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。【例14】三位学生设计了

30、下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；方案乙：试液无沉淀白色沉淀；方案丙：试液无沉淀白色沉淀。试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。答案：甲：不严密，因为含有Ag+而不含有SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。乙：严密，因为只有含有SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密，因为含有SO32-而不含有SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。（七）常见的硫酸盐1硫酸钙（CaSO4）：生石膏：CaSO42H2O 熟石膏： 2CaSO4H2O2硫酸钡（BaSO4） 天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐

31、”。 性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。3常见的硫酸盐及俗名 胆矾（蓝矾）：CuSO45H2O 明矾：KAl(SO4)212H2O 绿矾：FeSO47H2O 【例15】下列物质的俗名称、化学式、主要用途都正确的是（ ）A石膏（CaSO42H2O）用于制造各种模型 B硫酸钡（BaSO4）用作白色颜料、“钡餐C明矾（KAlSO412H2O）用作净水剂 D胆矾（CuSO4）用于制造农药波尔多液 答案：A【教学建议】在规定时间内1520分钟，由做正确的学生进行讲解。1下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()ASO2BH2O2CO3 DHClO2SO2通入Fe(NO3)3溶液中

32、，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BClCFe3 DNO3以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是()A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸4如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

33、5为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D6下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D7用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色8标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正

34、确的是()Aab段反应是：SO22H2S3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强9某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。答案：1.A 2.D 3.D 4.D 5.答案：D 6.解析：都是

35、将SO2氧化。答案：C 7.解析：因为中含有大量浓硫酸，所以应该把上层溶液倒入盛有水的烧杯中，D错误。答案：D 8.A9.答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO4-2H2O2Mn25SO4-4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH浓H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥剂HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)2H2O+2S 2H2S+3O2(过量)2H2O+2SO2可燃性2H2S+

36、O22H2O+2SH2S+I22HI+SH2S+2Fe3+2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O强还原性H2SS+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+SH2S Fe+SFeS 2Cu+SCu2S（金属为低价）氧化性还原性S+O2SO2 S+2H2SO43SO2+2H2OSiO32-+SO2+H2OH2SiO3+SO32-CO32-+ SO2CO2+ SO32-HCO3-+SO2CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性 2SO2 + O2 2SO3SO2+Cl

37、2+2H2OH2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色强还原性2Mg+SO2S+2MgO 2H2S+SO23S+ 2H2O 弱氧化性氧化性与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe、Al催化剂+脱水剂与Ca3(PO4)2制H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2SO4H+C2H4+ H2O【教学建议】由学生自己整理完成，然后进行对比，老师给出评分。作业一、复习物质的量浓度。【复习要求】物质的量浓度的概念及计算、容量瓶使用和溶液配制、水的电离平衡和pH等知识，希望同学们课下根据这几个知识

38、点进行复习。作业二、课后练习一、选择题（每小题只有1个正确答案）1据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常、生态平衡被打破、海平面升高等，造成这种变化的“罪魁祸首”是（ ）ASO3 BCO2 CCO DSO22下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 （ ）ASO2 BNa2O2 CO3 D新制氯水3能在空气中稳定保存的物质是 （ ） A亚硫酸 B亚硫酸钠 C钠 D硫磺4下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（ ）ACuS B CFeS D5下列对硫酸的叙述正确的是 （ ） A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用

39、铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HCl等挥发性酸二、选择题（每小题只有12个正确答案）。6下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ） A能使酸性高锰酸钾褪色 B在空气中易被氧化变质C能使溴水褪色 D在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀7下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是 （ ） A3%H2O2溶液 B1mol/L NaOH溶液C1mol/L盐酸 D1mol/L KClO3溶液86.0g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待铁片的质量不再增加时，将铁片取出，经冲洗、干燥、称重，质量为6.4g(假设溶液体积不变)，原硫酸

40、铜溶液物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/L B 0.5 mol/L C0.1mol/L D1.5 mol/L9下列离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42 + Ba2+ BaSO4 C盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2CO3 D氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42 CuSO410下列不能用浓硫酸来干燥的气体是 （ ） A HCl BHI CSO2 DNH311钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是（ ）A钋是第116号元素 B钋是能导电的固体 C钋

41、的氢化物很稳定 D钋可能有两种不同价态的氧化物12下列结论正确的是 （ ） 微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSeA B C只有 D只有13下列反应中浓硫酸表现酸性，又表现强氧化性的是（ ）AH2SO4（浓）+FeO BH2SO4（浓）+C CH2SO4（浓）+CuO DH2SO4（浓）+Cu 14下列能说明SO2具有漂白作用的是（ ）ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色CSO2能溴水褪色 DSO2难使品红试液变红15、你认为减少酸雨产生的

42、途径可采取的措施是（ ）（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A（1）（2）（3） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5） D（1）（3）（4）（5）三、选择题（每小题只有1个正确答案）16关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。 B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 C浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。 D欲除去SO2气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。17已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）Aa% B2a% C1-1.75a D1-0.75a%18为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A B C D19下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）AK+、MnO4、