高一化学教案：第12讲-电解质与电离平衡（一）

1、辅导教案学员姓名： 学科教师：年 级： 高一 辅导科目：化学 授课日期年月日 时 间A / B / C / D / E / F段主 题电解质与电离平衡（一）教学内容1.掌握电解质的基本概念，能准确区分电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2.学习不同电解质的电离及电离方程式的书写。教学建议：本环节采用“案例教学法”进行，学生根据上次课的课后作业“预习并查找资料分析HCl和NH3溶于水所形成溶液的不同，主要从溶质、溶液中的微粒、导电能力大小等方面进行比较，给出合理可靠的结论”，课堂由老师组织学生互动讨论，归纳总结，得出结论，教师要对学生的分析交流给出适当的指导，力求让学生自己总结出一些正确的规律

2、、结论。同时老师需要对学生的各种发言、总结归纳等给出评价，并将得分记录在案，以便当堂课结束前给到学生综合表现的一个评价，得分高的在表扬的同时适当打压一下自我满足的势头，得分较低者则应从别的方面进行表扬，以免学生产生自卑心理。（限时15分钟） （以下分析讨论对比角度仅供参考，学生回答讨论角度合理即可，关键在于引发学生主动学习、总结归纳）溶液对比角度溶质主要微粒导电粒子导电能力导电能力大小原因是否为电解质HClNH3教学建议：该部分内容学生已经学习过，建议采用教师“问题抢答+以教代学”形式进行，教师提出问题后，学生自由抢答，可以选择一些适当的题目让某些学生讲出来给另外的学生听，教师再对学生讲的进行

3、补充和总结。学生回答正确则得分，不正确不得分。一、电解质与非电解质 教师提问1、通过刚刚的问题探讨，哪位同学能准确说出电解质的定义呢？（若学生没有准确答出定义，老师可以引导学生再回答、或由其他学生进行补充完成） 电解质：在水溶液里或熔化状态下都能导电的化合物 叫做电解质。如氯化钠、硫酸铜等。 教师提问2、那是不是一个物质不是电解质就一定是非电解质呢？ 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 叫做非电解质。如蔗糖。 归纳总结： (1)电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。 (2)电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (3)电解质

4、一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O本身能电离，是电解质。 【典型例题】 1、下列说法中正确的是 ( ) A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.明矾虽不能导电，但它属于电解质 【分析】氯水能导电，是因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸两种电解质，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错

5、误。碳酸钙难溶于水，但其溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙是强电解质，B项错误。H3PO4是电解质，但H3PO4是共价化合物，在熔化状态下不能电离，所以不导电，C项错误。明矾固态时不导电，但其溶于水后完全电离，是强电解质D项正确。 【答案】D 2、以下有关电解质的叙述正确的是( )。 A某物质若不是电解质，它一定是非电解质 B二氧化硫水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C氧化钠是电解质，氧化钠的水溶液能导电 D在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫电解质 【分析】在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物，叫做电解质。据此可知：选项A错。纯净物可分为单质和化合物，不是电解质的物质，有可能

6、是非电解质，也可能是单质。 选项B错。二氧化硫在水中本身无法电离，而是其与水反应生成亚硫酸发生电离，所以其水溶液（亚硫酸溶液）能够导电，但不能说二氧化硫或二氧化硫的水溶液是电解质。只能说二氧化硫跟水反应生成的亚硫酸是电解质。从结构上分析，二氧化硫不能产生离子，应属于非电解质。 选项C对。氧化钠本身是离子化合物，熔融的氧化钠能导电，所以氧化钠是电解质。氧化钠溶于水产生氢氧化钠，所以水溶液能导电。 选项D错。未讲清“物质”是化合物还是单质，熔融的金属如铜、铁都能导电，不能说铜、铁是电解质；另外，化合物在熔融状态或水溶液里，即只要一种情况下能导电就是电解质了。二、电解质的电离与电离方程式 教学建议该

7、部分内容由教师用“启发式教学法”引导学生进行回顾复习，总结归纳各种结论，并进行相关知识点的应用训练。 电解质的电离 1电离 电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。 2电离的条件 离子化合物电离条件是溶于水或熔融，共价化合物电离条件是溶于水。 强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子的电解质。弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。强电解质与弱电解质比较分类强电解质弱电解质结构特点离子化合物和某些含极性键的共价化合物某些含极性键的共价化合物化合物类型强酸、强碱和绝大多数盐类弱酸、

8、弱碱和极少数盐类溶液中微粒存在形式只存在电解质电离生成的离子，不存在电解质分子存在电解质电离生成的离子，还有未电离的电解质分子电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质 教学建议：教师在此处要特别强调：判断强、弱电解质的依据是电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性大小无关，比如BaSO4难溶于水，但其是强电解质，因为溶解了的

9、非常少量的那部分BaSO4是完全电离的。 电解质的电离方程式 教学建议：该部分内容可以采用“纠错学习法”进行复习巩固，由教师先在黑板上写出一些典型的电解质、易错的电离方程式让学生在草稿纸上独立书写，然后交叉批改、相互纠错，共同学习并掌握书写电离方程式的关键点和易错点。 1、电离方程式概念：表示电解质电离的式子称为电离方程式。 2、电离方程式的书写： 正确写出该物质的化学式。（尊重事实，用化合价检查正误） 离解通常发生在正价与负价元素（或原子团）的连接处。 离子所带电荷数与该离子在化合物中的化合价数值相同，“+”“-”号相同，写出离子符号。（电离时，一般原子团不解离，不拆分）配平：在离子符号前填

10、上适当的化学计量数，使阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；使电离方程式左、右两侧的各元素的原子个数相等。 一般难电离（难溶于水）的物质不写电离方程式。（要求熟记常见酸、碱、盐的溶解性） 【注意】： （1）强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“ ”。 （2）多元弱酸分步电离，需要分步书写电离方程式，而多元弱碱虽然也分步电离，但要按一步电离书写。例如：硫化氢：H2S2H+ + HS- ，HS-H+ + S2- 氢氧化铝：Al(OH)3 Al3+ + 3OH-。 （3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只完全电离出酸式酸根离子和阳离子，而酸式酸根的电离是不完全的。例如： 硫酸氢钠：Na

11、HSO4 Na+ + H+ + SO42- 碳酸氢钠：NaHCO3 Na+ + HCO3- ， HCO3- H+ + CO32-。 3、部分强电解质的电离方程式： H2SO4 2H+ + SO42- KOH K+ + OH- NaCl Na+ + Cl- K2CO3 2K+ + CO32- 4、弱电解质的电离及部分弱电解质的电离方程式弱电解质的电离是可逆的，存在两个相反方向的过程，即电离和离子结合成电解质分子的过程，而离子结合成电解质分子的过程实际上就是离子反应，例如：NH3H2O NH4+ + OH-的逆过程为NH4+ + OH- NH3H2O；H2OH+ + OH- 的逆过程为H+ + O

12、H- H2O；Al(OH)3Al3+ + 3OH-的逆过程为Al3+ + 3OH- Al(OH)3 醋酸和一水合氨的电离方程式分别为： CH3COOHH+ + CH3COO- ， NH3H2ONH4+ + OH- 【典型例题】 1、下列物质：(1)能导电的有_；(2)属于电解质的有 ；(3)属于非电解质的有 ； (4)属于强电解质的有 。 A. NaOH溶液 B. Cu C. 液态HCl D. 液态CH3COOH E. 蔗糖 F. 氨气 G. CuSO4 H. 石墨 I. Na2O J. 无水乙醇 【分析】解答此类题目时，应准确理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并理解物质导电的原

13、因及条件。逐个分析判断。 (1)有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电。B、H中的物质含有自由移动的电子；A中含有自由移动的离子。 (2)酸、碱、盐及部分氧化物属于电解质，电解质必须是化合物。C、D、G、I均属于电解质。(3)化合物中除去电解质剩余的化合物均为非电解质，非电解质也必须是化合物。E、F、J中的物质属于非电解质。 (4)强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。C、G、I中的物质属于强电解质。 【答案】(1)A、B、H (2)C、D、G、I (3)E、F、J (4)C、G、I 2、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( ) A. 1mol/L乙酸溶液的pH约为2 B. 乙酸能与

14、水以任意比例互溶 C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好与10 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应 D. 在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱 【分析】判断电解质的强弱只要分析它在水溶液中是否完全电离。A选项中“若1 mol/L乙酸完全电离，pH= -lgH+=0”，而不是约为2，所以乙酸没有完全电离，说明其是弱电解质。B、C选项不是判断依据。D选项应没有说“一元强酸溶液”，不能证明乙酸就是弱酸。 【答案】A 3、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解 C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1 mo

15、l/L氯化铵溶液的pH为5 【分析】0.1 moI/L，NH4Cl溶液的pH=5，说明NH4+能水解，从而说明NH3H2O是一种弱碱。 【答案】D 教学建议：限时20分钟完成。学生先独立思考完成练习，然后交叉批阅，由做得正确的学生进行分享交流（该生可获得加分），如有错漏之处，则由教师补充。对于程度非常好的学生可以选做附加题进行提高训练。教师需将学生得分记录在案，以便当堂课结束前给到学生综合表现的一个评价，得分高的在表扬的同时适当打压一下自我满足的势头，得分较低者则应从别的方面进行表扬，以免学生产生自卑心理。由于电解质溶液的内容本身就比较难，建议本节及下节内容课堂都应尽可能多表扬和鼓励学生。（）

16、1下列说法正确的是( )。 A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时能发生电离 C氯化钾晶体不导电，是非电解质 D硫酸镁晶体溶于水可导电，硫酸镁是电解质 2下列物质能导电的是( )。 A潮湿的氯化钠晶体 B液态氯化氢 C酒精 D五水合硫酸铜晶体 3下列说法正确的是( )。 A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 （）4下列叙述正确的是( )。 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶解于水后能电离出氢

17、离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 5下列物质中，属于电解质的是( )。 ACO2 B盐酸 CBaSO4 DC2H5OH 6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )。 AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH （）7下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )。 ACH3COOH（醋酸） BCl2 CNH4HCO3 DSO2 8.现有以下物质：NaCl晶体；液态HCl；CaCO3固体；熔融KCl；蔗糖；铜；CO2；H2SO4； KOH固体；NH3；硫酸钡；水。 (1)能导电的是_。(2)属于电解

18、质的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_。(3)以上物质中溶于水能导电的是_。【答案】： (1) (2) (3) 9写出下列物质在溶液里的电离方程式硝酸_ 硫酸_氢氧化钾_ 氢氧化钙_氯化镁_ 硫酸氢钠_ 【答案】：HNO3 H+ + NO3- H2SO4 2H+ + SO42- KOH K+ OH- Ca（OH）2 Ca2+ + 2OH- MgCl2 Mg2+ +2Cl- NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-（附加题）教学建议本题难度相对较大，而且有学生对弱电解质电离、水的离子积、溶液pH计算等内容可能没有学，但考虑大部分学生在学校已经学习了这些内容，前面的题目难度又比较小

19、，所以把这个附加题放在这里，老师可以选择性给学生用。 10、25时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。 (1)上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确。(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4

20、 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (3)若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（填“增大”“减小”或“不变”）。(已知25时，CH3COONH4溶液呈中性） (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断： 溶液中共有 种粒子； 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0. 010 mol，它们是 和 ； 溶液中n(CH3COO-) + n(OH-)(H+) = _mol。 【分析】由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO- 且不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解

21、的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO-，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCHCOO- + H+向左移动，c(H+)减小，pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCI计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类。并在有关计算中运用物量守恒关系(如CH3COO- 与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol）电荷守恒关系n(Cl-) + n(CH3COO-）+ n(OH-) = n(H+) + n(Na+)。 【答案】 (1)乙 (2)B (3)乙 增大 (4)7

22、CH3COOH CH3COO- 0. 006教学建议：以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。下图仅供参考教学建议：要求学生课后独立完成以下练习（限时20分钟）。下次课交叉批阅，根据学生的完成情况和正确率适当讲解。如学生全部做正确，可以让学生重点分析级题，如果都不会做，则可以组织学生相互讨论交流，分享各自的想法，以发现好的思路和方法，教师做最后总结。 课后作业（一）：完成以下练习。 1下列物质中，属于强电解质的是( )。A醋酸 BFe(OH)3 CH2O DAg

23、NO3（）2离子方程式H+OH- H2O可表示的化学反应是( )。A硫酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化镁的反应C盐酸和氢氧化钡的反应 D盐酸和氨水反应（）3下列物质中能导电的是 ( ) ACu B蔗糖溶液 C盐酸溶液 D食盐晶体 4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A醋酸 B碳酸铵 C氢氧化钡 D二氧化硫 5下列物质中，属于强电解质的是 ( ) AH2S B氨水 CCH3COONa DCH3COOH（）6下列谠法中，正确的是 ( ) A强电解质溶液总比弱电解质溶液的导电性强 B硫酸溶液中只存在离子 C氯化氢是电解质，所以盐酸能导电 D电解质溶液中只存在离子 7现有浓度均为0

24、.1 mol/L的如下几种酸溶液：盐酸30 mL，硫酸10 mL，醋酸100 mL它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是 ( ) A醋酸、盐酸、硫酸 B醋酸、硫酸、盐酸 C盐酸、硫酸、醋酸 D硫酸、盐酸、醋酸 8下列电离方程式书写正确的是 ( ) AHBrH+ + Br - BK2SO4K+ + S2- + 4O2- CHClOH+ + ClO- DNH4ClNH4+ + Cl- 9对一定浓度的醋酸溶液，在不同条件下测定其c(H+)，下列说法中正确的是 ( ) A用水稀释，c(H+)增大 B用水稀释，c(H+)不变 C降低温度，c(H+)增大 D升高温度，c(H+)增大10下列物质中哪些属于非电

25、解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？ H2SO4 NH3H2O CH3COOH Ba(OH)2 CH3COONa HCIO Cu(OH)2 K2SO4 SO3 Fe BaSO4 (1)非电解质：_； (2)强电解质：_；(3)弱电解质：_。 【答案】(1) (2) (3)9写出下列物质的电离方程式。(1)氨水_；(2)碳酸_； (3)硫酸氢钠_；(4)碳酸氢钠_；(5)硫酸铜_。 【答案】 (1)NH3H2ONH4+ + OH- (2)H2CO3H+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32- (3)NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- (4)NaHCO3 Na+ + HCO3-，HCO3H+ + CO32- (5)CuSO4 Cu2+ + SO42- 分析：NH3H2O、H2CO3为弱电解质，电离方程式中用“”连接，H2CO3为二元弱酸，其电离分步进行；NaHSO4、NaHCO3、CuSO4为强电解质，用“”连接。（附加题） 10、弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。 (1)已知NaA水溶液呈碱性常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶