2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学调研试卷-解析版

1、20192019 年黑龙江省哈尔滨市中考化学调研试卷年黑龙江省哈尔滨市中考化学调研试卷 一、单选题（本大题共 1515小题，共 30.030.0分） 1.冰城哈尔滨每年都吸引着众多游客参观、游览。越来越多的景点成为“地标”或是“网红”。下列叙 述中不正确的是（） A. 向 10mL量筒中加水接近 8mL B. 再用滴管滴水至 8mL A.哈尔滨西站地面铺的大理石的主要成分为碳酸钙 B.冰雪大世界雕刻用的冰为混合物 C.帽儿山玻璃栈道的“玻璃”不是金属材料 D.建设中东铁路桥的铁合金属于合成材料 2.下列有关微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（） C. 把水加入浓硫酸中 D. A.只有 具有相

2、对稳定结构 C. 位于元素周期表中同一族 3.下列没有发生化学变化的是（） 搅拌 B. 的元素化学性质相似 D. 可以形成化合物 5.对生活中的一些金属的应用错误的是（） A. 银片插入稀盐酸中B.工业炼铁A. 金属铁用于做电线B.用钨做灯丝 C. 雕像受腐蚀D.炸药爆炸C. 用钛合金做人造骨D.用不锈钢做菜刀 4.量取 8mL水稀释浓硫酸的下列操作正确的是（） 6.下列做法正确的是（） A.衣服上的碘渍用清水擦洗 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 的氢氧化钠溶液 C.被雨水淋湿的自行车先用带油的布擦净后再用干布擦 D.铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉 7.下列

3、有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（） A.工业炼铁 高温 置换反应 B.实验室用稀硝酸与锌粒反应制取氢气：置换反应 C.洗去试管上附着的铜 Cu十置换反应 D.铝制品抗腐蚀： 点燃 化合反应 第 1 页，共 11 页 8.维生素 C（化学式为 C6H8O6）是人体必须的营养物质，能提高免疫力，预防癌 症，保护牙龈等。下列有关维生素C的说法正确的是（） A.维生素 C属于氧化物 B.维生素 C 中碳、氢、氧元素的原子个数比为3：4：3 C.维生素 C 分子含有 20个原子 D.维生素 C由碳、氢、氧三种原子构成 9.下列关于资源的叙述错误的是（） A.地球上的金属资源广泛地存在

4、地壳和浩瀚的海洋中 B.目前世界上已有 以上的铁，和以上的金得到了回收利用 C.目前人们已制得纯金属90余种，其中铁器在春秋战国时期就在我国开始生产和使用 D.我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品 10. 下列现象或事实，用粒子的相关知识加以解释，其中正确的是（） 选项 现象或事实 A B C D 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红 氯化钠固体溶解于水不见了 宝石绚丽多彩 在溶液中进行的化学反应速率快 解释 稀盐酸和稀硫酸中都含有氢元素 氯化钠分子运动到水分子中间去了 很多宝石中含有某些金属原子 反应时溶液中大量的离子或分子同时直接接触 14. 以下说法正确的是（） A.用锰钢

5、制成钢轨 B.用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢 C.在鱼池中设立几个水泵，把水喷向空气中，可以增加水中氧气的溶解度 D.人的胃液中含有硫酸可以帮助消化 15. 现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、 氧化铜组成的混合物10g， 与 200g硫酸溶液恰好完全反应， 则该硫酸溶液中溶质的质量分数为（） A.B.C.D. 二、推断题（本大题共1 1 小题，共 4.04.0分） 16. 图中 AF是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五 种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮 助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“-”表示 两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间

6、存在转化关系； 反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：B_，E_。 （2）写出 FC 化学方程式：_。 （3）写出足量的 B与 F发生反应的现象为_。 三、简答题（本大题共3 3 小题，共 13.013.0分） 17. 国庆佳节家人团聚，丰盛的家宴自然少不了鱼。炖鱼后锅内会残留较多的油渍， 可以加入洗涤剂清洗，是利用洗涤剂具有（1）_作用，家用铁锅多为生铁， 用完后擦洗不净常会生锈，铁锈主要成分的化学式为（ 2）_；在铁锅表面加 膜不仅起到不粘锅，而且还能防止锅内表面生锈，其防锈原理是（ 3）_；家 宴自然也少不了同学们爱喝的可乐，当打开可乐时常会有液体溢出的现象，是因 为可

7、乐中溶有二氧化碳气体，打开瓶盖后（4）_减小， （5）_减小，气体逸出将可乐带出。 18. 随着智能手机的普及，太阳能充电、手摇充电两用充电器逐渐走进了千家万户，这种 充电器内装蓄电装置，既可在有太阳的时候用太阳能给电池充电， 也可在阴天手摇直 接给电池充电。 （1）在不给手机充电时，利用太阳能给充电装置充电时的能量转化为_； （2） 手摇充电器的主体可以是合成材料， 但是其手摇主轴承的材料却最好是_。 A青铜 B生铁 C陶瓷 （3）其实著名发明家爱迪生也发明一种电池， 就叫爱迪生电池，爱迪生电池的反应物是铁和二氧化镍 （Ni）和一种最常用的溶剂，反应生成了两种二价碱，反应的方程式为_反应前后

8、镍元素的化合 价变化为_； （4）淘汰的手机电池不能随意丢弃，因为其中可能含有 _等元素，所以需回收，回收废旧电池的 意义有_。 19. 从微观角度探析宏观的变化是化学学习的特点之一，请据表回答： 甲乙 A.AB.BC.CD.D 11. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关叙 述正确的是（） A. 时，甲物质的溶解度是50 B.温度低于 时，甲物质溶解度大于乙物质 C. 时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至 ，甲溶液析出晶体的 质量大于乙 D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 12. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（） 选项 A

9、 B C D 物质 氧化铜 氯化钠溶液 氯化钾 硫酸铜 杂质（少量） 碳 碳酸钠 二氧化锰 锌水 试剂 无 适量的盐酸 水 操作方法 在空气中充分灼烧 蒸发结晶 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、蒸发结晶 A.A 选项 A B C D B.B 需要区分的物质 铝戒指和银戒指 木炭粉和铁粉 饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液 氢氧化钠和硝酸铵 C.C 方法一 看颜色 观察颜色 升温观察 加适量水溶解后测温 度变化 D.D 方法二 分别加入稀盐酸 加稀盐酸 分别滴加酚酞溶液 观察颜色 实验一：水沸腾 实验二：水的分解 13. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（） A.AB.BC.CD.D 第

10、2 页，共 11 页 （1）乙中的微观过程对应甲中的实验_（选填“一”或“二”）； （2）请你将乙中的 B图缺少的粒子补全； （3）在此变化中不发生改变的粒子是_。 四、探究题（本大题共4 4 小题，共 23.023.0分） 20. 实验室现有稀盐酸、 高锰酸钾、 石灰石、 火柴、 药匙、 棉花、 镊子及下列仪器： （5）若向最终滤液中加入76g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （6）配制上述所需的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸和水的质量比是_。 23. 为了探究铁、铜、银的活动性顺序，小松同学和小雷同学做了如下实验。请回答下列问题及填写相关 空白。 【实验探究】小松同学向盛有硫酸铜

11、和氯化钠溶液的烧杯中插入银片和铁片，发生反应的化学方程式 为（1）_。根据 （2）_的现象，判断出铁、铜、银的活动性顺序为：铁铜银。 （1）若利用上述仪器和药品制取氧气，还需要补充一种仪器是 _（填仪器名称），发生反应的 化学方程式为_。检查装置气密性的原理是：试管内空气受热影胀，气压_，_ 外压，在压强差的作用下，试管内气体逸出。 （2）若利用上述仪器和药品制取并检验二氧化碳， 为了便于随时添加液体药品，需要_更换成 _，还需要补充一种溶液，该溶液的俗称是 _。 请连接图中的A、B，并将实验装置图 补充完整。B中可观察到的实验现象是_。 21. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初

12、中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验 _（填字母）分为一类；分类的依 据是_； 【交流讨论】小雷同学想探究一下取出金属片后C烧杯内物质的成分，并进行了如下猜想： 猜想一：NaCl、FeSO4 猜想二：NaCl、CuSO4 猜想三：NaCl、CuSO4、FeSO4 小松认为猜想 （3）_一定是错误的，理由是（4）_； 【归纳总结】你认为分析反应后所得溶液中溶质的成分时需要考虑的物质是（5）_； 【表达交流】总结小松和小雷同学的探究历程，猜想一和猜想三都有可能是正确的，有关化学反应后 溶液中溶质的成分的猜想，你能总结关于溶液中溶质的成分的猜想的规律是（6）_。 A 测定空气中氧气的含 B

13、探究可燃物燃烧的条 量件质 C探究反应前后物的质量 D探究铁钉生锈的关系 条件 （2）初中化学中我们已经学过了氧化物，若根据性质分，可以把氧化物分为：酸性氧化物和碱性氧化 物等，其中酸性氧化物指的是：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。反应过程中各元素的 化合价不变，如 P2O5就是酸性氧化物。 请写出 P2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _。氧化 铜是一种碱性氧化物，请根据氧化铜与酸反应的生成物，推测碱性氧化物的定义是_。 22. 现有铜和氧化铜的固体混合物粉末，为研究其组成情况，进行如下实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）样品中单质 Cu

14、的质量分数是_； （3）第一次反应后所得316g滤液中的溶质是_ （4）根据已知条件列出求解300g稀硫酸中溶质质量（X）的比例式_。 第 3 页，共 11 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 3.【答案】A 【解析】 解：A、银不能和稀盐酸反应，过程中没有生成新物质，是物理变化； B、炼铁过程中，铁矿石中的铁被还原出来，生成单质铁，是化学变化； C、雕像腐蚀过程中，生成新物质，是化学变化； D、炸药爆炸过程中，生成新物质，是化学变化。 故选：A。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯 一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标

15、准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学 变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 4.【答案】A 【解析】 解：A、大理石的主要成分为碳酸钙，故正确； B、冰雪大世界雕刻用的冰中含有其它物质，为混合物，故正确。 C、帽儿山玻璃栈道的“玻璃”属于硅酸盐材料，不是金属材料，故正确。 D、建设中东铁路桥的铁合金属于金属材料，故错误。 故选：D。 A、依据大理石的主要成分为碳酸钙分析解答； B、依据混合物的定义分析解答； C、依据材料的分类分析解答； D、根据材料的成分分析解答。 本题主要考查了有关材料的分类的有关知识，属基础性知识考查题 2.【答案】C 【解析】 解：A、用烧杯向量筒中

16、加水，量筒倾斜，接近 8mL 时改用胶头滴管滴加，图中所示操作正确。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到量筒内或接触量筒内 壁。应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；在读数时，量筒平放，视线与量筒 中所需 8mL液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作错误。 C、量筒不能用来配制溶液或作反应容器，故不能在量筒中进行浓硫酸的稀释；稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示 操作错误。 D、溶解时可用玻璃棒搅拌，一般顺时针搅拌，图中所示操作错误。 解： A、最外层电子数为 8（氦为 2），属于稳定结构，

17、由微观粒子结构示意图可知：都具有相 对稳定结构，故错误； B、最外层电子数为 2，易失去电子，是氦元素，属于稳定结构，化学性质不相似，故 错误； C、都是稀有气体元素，位于元素周期表中同一族中，故正确。 D、都具有相对稳定结构，不可以形成化合物，故错误； 故选：C。 故选：A。 A、根据最外层电子数为 8（氦为 2），属于稳定结构解答； A、根据倾倒液体的方法进行分析判断。 B、根据最外层电子数与元素的化学性质密切相关解答； B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进 C、根据电子层数相同，位于同一周期解答； D、根据化合物的写法解答； 本题考查的是原子

18、结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 第 4 页，共 11 页 行分析判断。 C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断。 D、根据溶解操作的方法进行分析判断。 本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法与注意事项、常见仪器的使用方法与注意事项等是正确 解答本题的关键。 5.【答案】A 【解析】 解：A在高温的条件下，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应是由单质与化合物反应生 成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确； B硝酸具有氧化性，锌与硝酸反应不会生成氢气，而是水，故错误； C铜属于不活泼的金属，不能与稀硫酸反应，故错误； D在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，

19、反应条件不是点燃，故错误。 故选：A。 根据化学反应的原理、反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程 式。 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律， 解：A、金属铁的导电性不如铜好，金属铜常用于做电线，故错误； B、金属钨的熔点高，常用钨做灯丝，故正确； C、钛合金与人体有“相容性”可做人造骨，故正确； D、不锈钢是铁的合金，硬度大，用不锈钢做菜刀，故正确； 故选：A。 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。 本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和 用

20、途是正确解答此类题的关键。 6.【答案】D 【解析】 即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。 8.【答案】B 【解析】 解：A氧化物是由两种元素组成的，由维生素 C 的化学式可知它是由三种元素组成的，故不属 于氧化物；故错误； B由化学式可知，维生素 C 中碳、氢、氧元素的原子个数比为 6：8：6=3：4：3；故正确； C每个维生素 C 分子含有 20 个原子，故错误； D维生素 C 是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。 故选：B。 A根据氧化物的概念来分析； B根据化学式进行分析； 解：A、碘难溶于水，衣服上的碘渍不能用清水擦洗掉，故 A错； B、不慎将浓硫酸沾到皮

21、肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，故 B错； C、被雨水淋湿的自行车先用干布擦净，再用带油的布擦，故 C 错； D、铁、铝、铜都具有导热性，所以铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉，故D正确。 故选：D。 C根据分子结构来分析； A、根据碘难溶于水考虑；B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的 D根据物质的构成来分析。 碳酸氢钠溶液；C、被雨水淋湿的自行车先用干布擦净，再用带油的布擦；D、根据铁、铝、铜都 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、 具有导热性考虑。 解决问题的能力。 解答本题关键

22、是熟悉碘、浓硫酸、金属的性质，知道防止生锈的方法。 7.【答案】A 【解析】 9.【答案】B 【解析】 解： A、地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，故 A 说法正确； 第 5 页，共 11 页 B、目前世界上只有 50%以上的废钢铁得到回收利用。故 B说法错误； C、目前人们已制得纯金属 90余种，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，故 C 说 法正确； D、我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品，故 D说法正确。 故选：B。 A、根据地球上金属资源的存在进行分析解答； B、根据金属回收再利用的情况分析判断； C、根据我国在春秋战国时期就开始生产和使用铁器解答；

23、D、根据我国稀土资源的状况进行分析。 本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注的焦点， 关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。 10.【答案】D 【解析】 解：A、t1时，甲物质的溶解度是 50错误，因为没有单位；故选项错误； B、温度低于 t1时，甲物质溶解度大于乙物质错误，因为温度低于 t1时，乙物质溶解度大于 甲物质；故选项错误； C、t2时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1，甲溶液析出晶体的质量大于乙错误，因为没 有指明是等质量的溶液；故选项错误； D、甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度

24、随温度 的升高变化比乙大，故选项正确； 故选：D。 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1时，甲物质的溶解度是 50错误，因为没有单位；温度 低于 t1时，甲物质溶解度大于乙物质错误，因为温度低于 t 1时，乙物质溶解度大于甲物质； t2时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1，甲溶液析出晶体的质量大于乙错误，因为没有 指明是等质量的溶液；甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为 甲的溶解度随温度的升高变化比乙大。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查

25、了有关溶 液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 12.【答案】A 【解析】 解：A、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含大量氢离子， 故选项解释错误； B、氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项解释错误。 C、宝石绚丽多彩，因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故选项解 释错误。 D、在溶液中反应的速率快，是因为在溶液中溶质以离子或分子形式接触，接触面积大，反应速 率快，故选项解释正确。 故选：D。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物 质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同

26、，结合事实进行分析判断即可 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本 性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键 11.【答案】D 【解析】 解：A、碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，故选项所采取的方法正确。 B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故选项所采 取的方法错误。 C、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项 所采取的方法错误。 D、溶解后，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物

27、质除 第 6 页，共 11 页 去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能 与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入 的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13.【答案】C 【解析】 解：A、锰钢的硬度大，用锰钢可制成钢轨，故 A正确； B、钢丝刷能将铝表面的氧化膜擦掉，对内部的铝起不到保护作用了，故 B错；

28、 C、气体溶解度的影响因素是压强和温度，所以把水喷向空气中，不能增加水中氧气的溶解度， 故 C 错； D、人的胃液中含有盐酸可以帮助消化，故 D 错。 故选：A。 A、根据锰钢的硬度大考虑；B、钢丝刷能将铝表面的氧化膜擦掉；C、根据溶解度的影响因素考 虑；D、人的胃液中含有盐酸可以帮助消化。 解答本题关键是熟悉合金的特点，知道气体溶解度影响因素，胃液的成分。 15.【答案】C 【解析】 A、铝戒指和银戒指都是银白色的固体，因此观察颜色无法区分，故选项错误； B、木炭粉和铁粉都是黑色，因此观察颜色不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，而木炭不能， 可以鉴别，但不符合题意，故选项错误； C、硝酸钾的

29、溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此升高 温度，氢氧化钙的饱和溶液会有晶体析出，可以鉴别；氢氧化钙能使酚酞变红，硝酸钾不能使 酚酞变色，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、氯化钠和硝酸铵观察颜色不可行，因为氯化钠和硝酸铵都是白色固体；故选项错误； 故选：C。 A、铝戒指和银戒指都是银白色的固体； B、木炭粉和铁粉都是黑色，铁能和稀盐酸反应产生氢气； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，碱性溶液 解：由于氧化铜和氧化铁的混合物与200g硫酸溶液恰好完全反应，可知氧化物中氧元素全部转 变为水中的氧元素，生成水中氢元素全部来自硫酸

30、即可； 32%=3.2g氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素的质量是 10g 设硫酸溶液中硫酸的质量分数为 x OH2OH2SO4 16 98 3.2g200gx x=9.8% 故选：C。 根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再根据氧元 能使酚酞变红； 素的质量守恒进行分析解答。 D、氯化钠和硝酸铵都是白色固体。 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理， 本题为常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂 根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量。 和

31、方法，出现不同的现象即可鉴别。 14.【答案】A 【解析】【解析】 第 7 页，共 11 页 16.【答案】HClCO23CO+Fe2O32Fe+3CO2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色 高温 解：由题意可知，A可用来改良酸性土壤，则 A 为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。则 B 为盐酸；由于 F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则 F为氧化铁；氧化铁能与 一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则 E为二氧化碳，C 为铁；氢氧化钙能与 二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合 题意。所以： （1）B的化学式是 HCl

32、，E的化学式是 CO2。 （2）氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，FC 的化学方程式是： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （4）可乐等饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶 解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故答案为：（1）乳化；（2）Fe2O3；（3）隔绝氧气和水；（4）瓶内压强；（5）二氧化碳溶解度。 （1）根据洗涤剂的乳化作用分析解答； （2）根据铁锈的主要成分是氧化铁分析解答； （3）根据铁生锈的原理进行分析； （4）根据碳酸的性质和气体的溶解性进行分析。 化学来源于生产生活，也必须服

33、务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要 的中考热点之一。 （3）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄 色 故填：（1）BHCl； ECO2； （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO； 18.【答案】太阳能转化为电能转化为化学能AFe+NiO2+2H2O=Ni（OH）2+Fe（OH）2 由+4价变成 +2价铅、汞、镉、镍 节约金属资源，节约能源，减少废弃金属对环境的污染 【解析】 解：（1）在不给手机充电时，利用太阳能给充电装置充电时的能量转化为太阳能转化为电能转 化为化学能； （2）青铜硬度大，所以手摇主轴承的材料却最好应该是青铜，故

34、选：A； （3）铁和二氧化镍（NiO2）和一种氧化物，在放电的条件下生成了阳离子和阴离子个数比均为 1： 2的两种碱，所以两种碱是氢氧化亚铁和氢氧化亚镍，依据元素守恒可知，氧化物是水，化学方 程式为：Fe+NiO2+2H2ONi（OH）2+Fe（OH）2，反应前后铁元素的化合价变化为 0+2； （4）淘汰的手机电池不能随意丢弃，因为其中可能含有铅、汞、镉、镍等有毒元素，所以需要回 收，回收废旧电池的意义有：节约金属资源，节约能源，减少废弃金属对环境的污染。 故答案为： （1）太阳能转化为电能转化为化学能； （2）A； （3）Fe+NiO2+2H2ONi（OH）2+Fe（OH）2；由+4 价变成

35、+2价； （4）铅、汞、镉、镍，节约金属资源，节约能源，减少废弃金属对环境的污染。 （1）根据充电时的能量转化解答； 第 8 页，共 11 页 （3）红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。 根据题意可知，A可用来改良酸性土壤，则 A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分，则 B为 盐酸；由于 F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则 F为氧化铁，依次可推出其 他物质，据此回答有关的问题。 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突 破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。 17.【答案】乳化Fe2O3

36、 隔绝氧气和水瓶内压强二氧化碳溶解度 【解析】 解：（1）洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小 的液滴能随着水冲走； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （3）通过分析钢铁生锈的原理可知，铁锅表面加膜能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水 蒸气和氧气。 （2）根据金属具有的性质进行分析； （3）根据铁和二氧化镍（NiO2）和一种氧化物，在放电的条件下生成了阳离子和阴离子个数比均 为 1：2 的两种碱，所以两种碱是氢氧化亚铁和氢氧化亚镍，依据元素守恒可知，氧化物是水进 行分析； （4）根据淘汰的手机电池不能随意丢弃，因为其中可能含有汞、铅

37、等有毒元素，所以需要回收， 回收废旧电池的意义有：节约资源、保护环境进行分析。 本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可解答。 19.【答案】二 氢原子和氧原子 【解析】 此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化 是分子的分和原子的重新组合的过程。 20.【答案】试管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2增大大于单孔胶塞双孔胶塞澄清石灰水导 管口有气泡冒出 【解析】 解：（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以图中还缺少的仪器是试管；加热高锰酸钾制取氧气 的方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；检查装置气密性的方

38、法：把导管的一端浸没在 水里，双手紧贴容器外壁，容器内温度升高，压强变大，容器有气泡冒出；把手移开，过一会儿 后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。 故答案为：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；升高；大于。 解： （1）水沸腾发生的是物理变化，水分子不变，电解水时水分子可以再分，分成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合得到氢分子和氧分子，故发生改变的粒子是水分子，乙中的微观过程 对应甲中的实验二； （2）电解水时水分子可以再分，分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合得到氢分子和 氧分子，故发生改变的粒子是水分子，电解水时没有变化的粒子是氢原子和氧原子；一个水分 子可以

39、分为一个氧原子和两个氢原子，所以图中的两个水分子可以分为四个氢原子和一个氧 原子，形成两个氢分子和一个氧分子。 （3）在此变化中不发生改变的粒子是氢原子和氧原子； 答案： （1）二； （2） （2）利用上述仪器和药品制取并检验二氧化碳，为了便于随时添加液体药品，可以将单孔塞换 成双孔塞，然后加上长颈漏斗，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的溶质俗称熟石 灰。实验装置图如下图所示： B中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 故答案为：单孔胶塞；双孔胶塞； （3）氢原子和氧原子； （1）根据微观示意图分析变化的微粒； （2）根据化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成

40、新分子，原子的种类和个数都不变 分析。 （3）根据化学反应的实质解答； 导管口有气泡冒出。 据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有 第 9 页，共 11 页 关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式 的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有 关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要 出现在实验题中。 21.【答案】 BD 控制变量法6NaOH+P2O5=2Na3

41、PO4+3H2O能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化 物 【解析】 样品中铜的质量分数是=20%； （3）根据上面的分析可知，第一次反应后所得 316g滤液中的溶质是：剩余的 H2SO4和生成的 CuSO4； （4）设稀硫酸中溶质质量为 X，生成硫酸铜的质量为 Y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8098160 24gXY 300g稀硫酸中溶质质量（X）的比例式是： 解得：y=48g 解得：X=29.4g 解：（1）若按照实验方法分类，可将实验 B、D分为一类；分类的依据是 B、D都是控制变量法。 故填：BD；控制变量法。 （5）向最终滤液中加入 76g水，所得不饱和溶液中溶质的质量

42、分数为： （2）P2O5与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，反应的化学方程式为： 6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O； 氧化铜是一种碱性氧化物，请根据氧化铜与酸反应的生成物，推测碱性氧化物的定义是：能与 酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 故填：6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O；能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 P2O5与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水； 根据酸性氧化物的定义可以推断碱性氧化物的定义。 而继续加入 15g固体样品，导致溶液质量增加了 8g，说明此时稀硫酸完全反应，氧化铜过量。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 据此结合氧化铜的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的只以及生