江西省宜春中学、新余四中2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试题(word版)

1、宜春中学 新余四中 2018-2019学年上学期高二年级第一次联考 化 学 试 卷 命题人：宜春中学 张珍辉 新余四中 钟世良 审题人：宜春中学 张海波 新余四中 黄 雷 总分：100 分考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na23S32K 39Ba137 一、选择题（本题有一、选择题（本题有 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项最符合题意）分，每小题只有一个选项最符合题意） 1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（） A 热纯碱溶液和冷纯碱溶液洗涤油污效果一样好 B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度、减小化学反应

2、速率 C采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO 2 排放 D 用钠粒可以区别醋酸和酒精，产生气泡的是醋酸 2将盛有 NH 4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧 烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（） A 该反应中，热能转化为产物内部的能量 BNH 4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D 反应的热化学方程式为NH 4HCO3HClNH4ClCO2 H2O H a kJmol 1(a0) 3下列说法正确的是() A c(H)106 molL1的溶液一定呈酸性 B25 时水呈中性，35 时水呈酸性 C一定温度下，向水

3、中加入酸或碱时，抑制水的电离 D 用标准 HCl 溶液滴定氨水溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 4下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A 已知 25 BaSO 4 溶度积常数 1.0 1010，则该条件下 BaSO 4 在水中溶解度为 2.33 10 4g B0.1molAgCl和 0.1molAgI混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl )=c(I) C在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大 D 两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小 5有下列 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成： CH 3COONa 与 NaHCO 3；CH3

4、COONa 与 NaCl； CH 3COONa 与 HCl；CH 3COONa 与 NaOH 。 下列各项排序正确的是（） A pH ： Bc(CH 3COO )： C溶液中 c(Na)： D c(CH 3COOH) ： 6下列选项正确的是（） A 25时，将 0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小 BNa 2CO3、NaHCO3 溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na +)=2c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)+c(H 2CO3) C25时,AgBr 在浓度分别为 0.01mol/L的 MgBr 2 和 NaBr 溶液中的溶解度相同 D NaCN 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:

5、c(Na +)c(Cl-)=c(HCN) 7碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3，简称 DMC ）是一种应用前景广泛的新材料。 在密闭容器中按 n(CH 3OH) n(CO2)=21 投料直接合成 DMC ，反应方程式为 2CH 3OH(g)+CO2(g) CH 3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2 的转化率如图所示。下列说法中正确的是（） A 压强 p1p2 B该反应的正反应为放热反应 CX 、Y 、Z 三点对应的初始反应速率的关系为ZXY D X 点对应的平衡常数为 0.5 8一定温度下，恒容密闭容器中，下列说法中能证明可逆反应A（s）+2B（g）2C（g）达到平衡

6、状态 的是 （） C 的生成速率等于 B 的生成速率;单位时间生成 a mol A ，同时生成 2a mol B;B、C 的浓 度不再变化 ; 混合气体的总压强不再变化 ; 混合气体的密度不再变化 ; 单位时间消耗a mol A ，同时生成 2a mol B;A 、B、C 的分子数目比为 122 A BC D 925时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A 含 0.1 molL1 Fe 3的溶液中：K、SCN 、SO2- 4 、Br B无色溶液中：Na、NH 4 、Al3、CO 2 3 CK w / c(OH )1 102mol L1的溶液中：K 、NO 3 、Fe2、Cl D 由

7、水电离出的 H浓度为 1 1012mol L1的溶液中：NH 4 、Al3、NO 3 、Cl 10下列有关反应热的说法正确的是（） A S(s) O 2(g) SO 2(g)H1 ；S(g) O 2(g) SO 2(g)H2 ； 则有H 1 H 2 B将0.5 mol N 2(g) 和 1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) ，放热19.3 kJ ，其热化学 方程式为 N2NH 2(g) 3H2(g)3(g) H38.6 kJ mol 1 C已知中和热 H57.3 kJmol1，则 H 2SO4 和 Ba(OH) 2 反应的热化学方程式 H 2SO4(aq) Ba(

8、OH)2(aq) BaSO 4(s) 2H2O (l) H114.6 kJ mol 1 D 甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJmol 1 1125时，有下列四种溶液，下列说法正确的是（） 0.1molL 1的盐酸 pH 3 的盐酸0.1molL 1的氨水 pH 11 的氨水 A 稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同 1 B将 20mL 的溶液与 10mL 的溶液混合后，若溶液呈碱性， 则 c(NH 4 )c(Cl)c(NH 3H2O)c(OH )c(H ) C中分别加入少

9、量 CH 3COONa 固体，的值都变小 D 等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性 12某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g) （正反应放热） ；若起始时 E 浓 度为 a mol/L ，F、G 浓度均为 0，达平衡时E 浓度为 0.5a mol/L ；若E 的起始浓度改为 2a mol/L ，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（） A 若 x=1，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为 60% B升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C若 x=2，容器体积保持不变，新平衡下体系的压强大于原平衡体系的两倍 D 若 x=2，容器

10、体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度小于 0.5a mol/L 1313 t t时，时， AgX(X=ClAgX(X=Cl 、 Br)Br)的溶度积与的溶度积与 c(Agc(Ag+ +) )和和 c(Xc(X- -) )的相互关系如下图所示，的相互关系如下图所示， 已知已知 p(Agp(Ag+ +)=)=lgc(Aglgc(Ag + +) )， ， p(Xp(X- -)=)=lgc(Xlgc(X - -) )， ， K K spsp(AgCl) (AgCl)K K spsp(AgBr) (AgBr)。下列说法不正确的是（。下列说法不正确的是（） A A c c点可表示点可表示 AgClAgCl

11、 的过饱和溶液，在此条件下会生成的过饱和溶液，在此条件下会生成 AgClAgCl 沉淀沉淀 B B反应反应 AgCl(s)+BrAgCl(s)+Br- -(aq)(aq)AgBr(s)+C1AgBr(s)+C1- -(aq)(aq) 的平衡常数的平衡常数 K=10K=10 4 4 C C b b 点的点的 AgClAgCl 溶液加入溶液加入 AgNOAgNO 3 3 晶体可以移到晶体可以移到 a a 点点 D D 取取 a a 点的点的 AgClAgCl 溶液和溶液和 b b 点点 AgBrAgBr 溶液等体积混合，会析出溶液等体积混合，会析出 AgBrAgBr 沉淀沉淀 1414一种钌一种钌

12、(Ru)(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说 法不正确的是（法不正确的是（） A A 电池工作时电池工作时, , 光能转变为电能光能转变为电能,X,X 为电池的负极为电池的负极 B B电池工作时电池工作时, , 镀铂导电玻璃的电极方程式为：镀铂导电玻璃的电极方程式为：3I3I- - 2e- 2e - -= I = I 3 3 - - C C 电解质溶液中发生反应：电解质溶液中发生反应：2Ru2Ru 3+3+3I +3I- -=2Ru=2Ru 2+2+I +I3 3- - D

13、D 电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中 I I- -和和 I I 3 3 - -的浓度不会减小 的浓度不会减小 1515一定温度下，在三个体积均为一定温度下，在三个体积均为 1.0L1.0L的恒容密闭容器中发生反应：的恒容密闭容器中发生反应： 2CH2CH 3 3OH(g) OH(g)CHCH 3 3OCH OCH 3 3(g) (g) H H 2 2O(g) O(g) 容器容器 起始物质的量（起始物质的量（molmol）平衡物质的量（平衡物质的量（molmol） 编号编号 温度（）温度（） CHCH 3 3OH(g) OH(g)CHCH 3 3OCH OCH 3 3(g) (g)H H 2

14、 2O(g) O(g) I I3873870.200.200.0800.0800.0800.080 3873870.400.40 2072070.200.200.0900.0900.0900.090 下列说法正确的是（下列说法正确的是（） A A 容器容器 I I中反应达到平衡所需时间比容器中的长中反应达到平衡所需时间比容器中的长 B B该反应的正反应为吸热反应该反应的正反应为吸热反应 C C 若起始时向容器若起始时向容器I I中充入中充入 CHCH 3 3OH 0.3mol OH 0.3mol、CHCH 3 3OCH OCH 3 3 0.2mol0.2mol和和 H H 2 2O 0.30m

15、ol O 0.30mol，则此时，则此时V V 正正 V V 逆逆 D D 达到平衡时，容器达到平衡时，容器 I I中的中的 CHCH 3 3OH OH 体积分数比容器中的小体积分数比容器中的小 1616下列有关滴定的说法正确的是（下列有关滴定的说法正确的是（） A A 用标准的用标准的 NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，溶液滴定未知浓度的盐酸， 若配制标准溶液的固体若配制标准溶液的固体 NaOHNaOH中混有中混有 KOHKOH杂质，杂质， 则结果偏低则结果偏低 B B用用 C C 1 1 mol/Lmol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定酸性高锰酸钾溶液滴定 V V 2 2 mLmL 未知浓

16、度的未知浓度的 H H 2 2C C2 2O O4 4 溶液，至滴定终点时用去酸性溶液，至滴定终点时用去酸性 高锰酸钾溶液的体积为高锰酸钾溶液的体积为 V V 1 1 mLmL ，则，则 H H 2 2C C2 2O O4 4 溶液的浓度为溶液的浓度为mol/Lmol/L C C 用用 25ml25ml 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 20.6 mL20.6 mL D D 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOHNaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点 后俯视

17、，会导致测定结果偏高后俯视，会导致测定结果偏高 二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分） 1717 （1010 分，每空分，每空 2 2 分）分） . . （1 1）由）由 AlAl、MgMg 、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为_。 （2 2）由）由 AlAl、CuCu 、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为_。 （3 3）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电 极的新型电池。

18、该熔融盐电池负极的电极反应式为极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为_。 . . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电 压。高铁电池的总反应为压。高铁电池的总反应为 3Zn3Zn 2K2K 2 2FeO FeO 4 4 8H8H 2 2O O 3Zn(OH)3Zn(OH) 2 2 2Fe(OH)2Fe(OH) 3 3 4KOH4KOH。 （4 4）放电时负极附近溶液的）放电时负极附近溶液的 pHpH 如何变化如何变化_。 （填（填“ 增大增大” “” “减小减小”

19、或或“ 不变不变” ） （5 5）放电时每转移）放电时每转移 6 mol6 mol电子，正极有电子，正极有_mol_mol 物质被还原。物质被还原。 2 1818 （1212 分，每空分，每空2 2 分）利用分）利用I I 2 2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将刚样中的硫转化成的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将刚样中的硫转化成H H 2 2SO SO 3 3， ， 然后用一定浓度的然后用一定浓度的I I 2 2溶液进行滴定。 溶液进行滴定。 某课外兴趣小组用已知浓度的标准某课外兴趣小组用已知浓度的标准I I 2 2溶液测定 溶液测定H H 2 2SO SO 3 3溶液的浓度， 溶液

20、的浓度， 其操作步骤序号如下：其操作步骤序号如下： 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充 满溶液，并使液面处于满溶液，并使液面处于“0”“0”或或“0”“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液溶刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液溶 液润洗锥形瓶液润洗锥形瓶 2 23 3 次；从酸式滴定管中放入次；从酸式滴定管中放入 25.0025.00待测液到锥形瓶中。待测液到锥形瓶中。 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，将碱式滴定管用蒸馏水

21、洗净后， 用标准溶液润洗后，用标准溶液润洗后， 立即向其中注入立即向其中注入 0.1000 mol/L0.1000 mol/L 标准标准 I I 2 2 溶液，溶液， 调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”“0”或或“0”“0”刻度以下的位置，记下读数。刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。眼睛一直观察滴定管中液面的变化，到达滴定终点时记下向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。眼睛一直观察滴定管中液面的变化，到达滴定终点时记下 读数。读数。 重复实验重复实验 2 23 3 次。次。 试回答下列问题：试回答下列问题： （1 1）

22、 实验所用的指示剂为实验所用的指示剂为； 滴定终点的判断方法是滴定终点的判断方法是。 （2 2）存在错误的操作步骤是）存在错误的操作步骤是（填序号）（填序号） 。 （3 3）I I 2 2 氧化氧化 H H 2 2SO SO 3 3 的离子方程式为的离子方程式为。 （4 4）甲同学改正上述错误后，再进行实验，根据三次实验分别记录有关数据如下：）甲同学改正上述错误后，再进行实验，根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数滴定次数 待测待测 H H 2 2SO SO 3 3 溶溶0.1000 mol/L I0.1000 mol/L I 2 2 溶液的体积（溶液的体积（mLmL ） 液的体积液的体

23、积/mL/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度溶液体积溶液体积 第一次第一次25.0025.000.000.0026.1126.1126.1126.11 第二次第二次25.0025.001.561.5630.3030.3028.7428.74 第三次第三次25.0025.000.220.2226.3126.3126.0926.09 请根据数据计算请根据数据计算 C(HC(H 2 2SO SO 3 3)= )=mol/Lmol/L（保留四位有效数字）（保留四位有效数字） 。 （5 5） 根据上述实验对下列假定情况进行讨论，根据上述实验对下列假定情况进行讨论， 导致测出待测液的浓度偏高的是

24、导致测出待测液的浓度偏高的是（填标号）填标号） 。 A A 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 B B盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C C 滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出 D D 滴定耗时过长，锥形瓶中滴定耗时过长，锥形瓶中 H H 2 2SO SO 3 3 溶液氧化变质溶液氧化变质 1919 （1414 分，每空分，每空 2 2 分）分）. . 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其

25、常见的醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的 盐盐 已知：已知：2525，K K a a（ （CHCH 3 3COOH COOH）=1.0=1.0 1010-5 -5 。 。 （1 1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）（用离子方程式表示） （2 2）2525时，时，0.10mol/L0.10mol/L的醋酸溶液的的醋酸溶液的 pHpH 约为约为_； （3 3）物质的量浓度均为）物质的量浓度均为 0.1mol/L0.1mol/L的的 CHCH 3 3COONa COONa和和 CHCH 3 3COOH COOH溶液等体积混合（注：

26、混合前后溶液等体积混合（注：混合前后 溶液体积变化忽略不计）溶液体积变化忽略不计） ，混合溶液中的下列关系式正确的是，混合溶液中的下列关系式正确的是（填标号）（填标号） ； A A c c（CHCH 3 3COOH COOH）+2c+2c（H H + +） ）c c（CHCH 3 3COO COO - -） ）+2c+2c（OHOH - -） ） B Bc c（NaNa + +） ）+c+c（H H + +） ）=c=c（CHCH 3 3COO COO - -） ）+c+c（OHOH - -） ） C C c c（CHCH 3 3COO COO - -） ）+c+c（CHCH 3 3COOH

27、COOH）=0.1mol/L=0.1mol/L （4 4）相同浓度的下列溶液中，）相同浓度的下列溶液中，c(COc(CO 3 3 2 2 ) )由大到小的顺序是由大到小的顺序是_（填序号）（填序号） 。 NaHCONaHCO 3 3 Na Na2 2COCO 3 3 (NH (NH4 4) ) 2 2CO CO 3 3 NH NH 4 4HCO HCO 3 3 H H2 2COCO 3 3 （5 5）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用 已知已知 2525 时，时， K K spsp(BaSO (Ba

28、SO 4 4) ) 11 1010 10 10 。 。 医学上进行消化系统的医学上进行消化系统的 X X 射线透视时，射线透视时，常使用常使用 BaSOBaSO 4 4 作内服造影剂。作内服造影剂。胃酸很强胃酸很强(pH(pH 约为约为 1)1)，但服但服 用大量用大量 BaSOBaSO 4 4 仍然是安全的，仍然是安全的，BaSOBaSO 4 4 不溶于酸的原因是不溶于酸的原因是_(_( 用沉淀溶解平衡原理解用沉淀溶解平衡原理解 释释) )。 （6 6）向向 10 mL 0.2 mol10 mL 0.2 molL L 1 1 Na Na2 2SOSO 4 4 溶液中加入溶液中加入 10mL

29、0.1molL10mL 0.1molL 1 1 BaCl BaCl2 2溶液，溶液，混合后溶液中的混合后溶液中的 BaBa2 2 浓度为 浓度为molLmolL 1 1。 。 . . （7 7）常温下，某水溶液中存在的离子有：）常温下，某水溶液中存在的离子有： NaNa 、 、A A 2 2 、HAHA、H H 、 、OHOH，存在的分子只有，存在的分子只有H H 2 2O O ， ， 写出酸写出酸 H H 2 2A A 的电离方程式 的电离方程式。 2020 （1616 分，每空分，每空 2 2 分）近期有科学家利用测压法研究了在分）近期有科学家利用测压法研究了在 2525条件下，向体积不变

30、的密闭容器中充条件下，向体积不变的密闭容器中充 入一定量的入一定量的 A(g)A(g)，发生反应：，发生反应：3A(g)3A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)。 反应时间反应时间(t)(t) 与容器内气体总压强与容器内气体总压强( (p p) )的数据见下表：的数据见下表： 时间时间 t/mint/min0 01 12 24 48 81616202025253030 总压强总压强 p p/kPa/kPa21.0021.0020.4520.4519.3419.3418.8718.8717.7517.7516.9116.9115.4315.4315.0015.0015.0015.00 回答下列

31、问题回答下列问题: : (1)(1) 已知：已知：3A(g)3A(g)D(g)D(g)C(g)C(g)H = -51.2kJH = -51.2kJmolmol 1 1 B(g)B(g)D(g)D(g)H = -43.81kJH = -43.81kJmolmol 1 1 则该反应则该反应 3A(g)3A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)的的 H=_ kJmolH=_ kJmol 1 1。 。 欲提高欲提高 A A 的平衡转化率，的平衡转化率， 应采取的措施为应采取的措施为。 任写任写 一种即可一种即可 研究表明，研究表明，A(g)A(g)分解的反应速率分解的反应速率 A A = 4 = 41010-3 -3 p pA A(kpa. min(kpa. min -1-1) )。 。t=8 mint=8 min时的时的=_kPa=_kPa， A A =_kPa=_kPa minmin 1 1。 。 若降低反应温度至若降低反应温度至 2020 ， 则反应达到平衡后体系压强则反应达到平衡后体系压强 p p(20(20)_ 15.00 kPa)_ 15.00 kPa（填（填“ 大于大于”“”“等于等于” 或或“ 小于小于” ） ，原因是，原因是。 25 25 时时3A(g)3A(g)B(g)B(g)C(g)C(g) 反应的平衡常数反应的平衡常数