《第3节-硫的转化》第2课时PPT课件(鲁教版必修1)详解

1、,第三章 自然界中的元素,第3节 硫的转化,1硫的存在与性质。 (1)硫的存在。 在自然界里，硫既有_，又有_，游离态的天然硫存在于_或_，煤中也含有少量硫。以化合态存在的硫分布很广，主要是_和_，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些_的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。,游离态,化合态,火山喷口附近,地壳的岩层里,硫化物,硫酸盐,蛋白质,巩固复习,知 识 清 单,栏目链接,(2)硫单质的物理性质。 颜色：_；状态：_；溶解性：_溶于水，在酒精中_，在二硫化碳(CS2)中_；熔、沸点：_。 (3)硫单质的化学性质。 硫的主要同素异形体：

2、_。 与金属发生反应(Fe、Cu)： _(S表现氧化性)。,黄色或淡黄色,固态,不,微溶,易溶,不高,单斜硫、斜方硫,知 识 清 单,与非金属发生反应(O2)： _(S表现还原性)。 与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应： _(S表现还原性)。 _(S表现还原性)。 (4)用途。 主要用于制造_、_、_及杀虫剂等，还用于制造_、_、_等。,硫酸,化肥,火柴,火药,烟花,爆竹,含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,提出问题,S S S S,-2 0 +4 +6,理论支持：氧化还原反应规律

3、,与氧化剂反应,与还原剂反应,实验室里研究不同价态硫元素间的转化,【思考交流】如何实现同价态的硫之间的相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫 【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红溶液等进行实验。 现象：品红溶液褪色。 结论：产生了二氧化硫。 化学方程式： 实验室制取SO2,二、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【讨论交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什

4、么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。,SO2与水有没有发生化学反应?,探究实验:,向通入了SO2的水中加入紫色石蕊试液,(二)、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。,亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。,【讨论交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。,2、具有还原性,化合价降低，被还原,思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？,还原剂：SO2 氧

5、化剂：O2,还原剂：SO2 氧化剂：X2,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,返回,3、具有氧化性,4、具有漂白性能使品红褪色,【讨论交流3】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？,氧化剂： SO2 还原剂：H2S,SO2具有的特殊化学性质: 漂白性,它能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,几种具有漂白性物质的性质比较：,【讨论交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2

6、SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂,【讨论交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？,提示：前者是表现还原性， 后者是表现漂白性。,【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。 【讨论交流】 SO2与CO2怎样鉴别？,提示：利用SO2的漂白性。,巩固练习,1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ） C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ） ASO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 4二氧化硫的性质 与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化