2019年安徽省中考化学模拟试题专题汇编《实验探究题》(word版含答案)

1、20192019 年安徽省中考化学模拟试题专题汇编实验探究题年安徽省中考化学模拟试题专题汇编实验探究题 1、 （2019 合肥市蜀山区一模）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。 （1）依据金属的活动性顺序，铝的金属活动性比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫 酸中， 铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。 为了探究影响铝与酸反应速率的因素， 振兴同学用相同质量、 相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。 实 验 操 作 实验一 实验二 实 验 现 象 实验三实验四 实验五 实验铝表面产生气泡铝表面产生大量铝表面产生大量铝表面产生大量铝表面产生气泡 现象很小且慢气泡气泡气泡且快很小且

2、慢 （2）写出实验一中发生反应的化学方程式。 （3）比较实验三、四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与有关。 （4）比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与、（填粒子 符号）和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。 （5）比较实验一、二、五可以得出的结论是。 2、（2019 合肥市包河区一模）同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试 管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？ 【猜想与假设】（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是。 （2）甲同学认为，加

3、热时镁和水反应生成的气体是（选填 a。H 2 bN2），不选择另一项 的理由是。 【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。 【实验结论】（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了性物质。请根据分析 写出二者反应的化学方程式。 【讨论交流】（4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白 色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是。 3、（2019 蚌埠市一模）化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他 们对气体的成分进行了探究。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

4、【查阅资料】 浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气； SO 2 有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 【提出猜想】 甲：气体是 CO 2；乙：气体是 H2；丙：气体是 SO2；丁：气体是 SO2 和 H 2 【实验探究】 为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去假设每个能发生的反应 都完全进行）进行探究： （1）同学们都认为甲的猜想不合理，原因是。 （2）实验开始后，观察到A 中品红溶液褪色，证明气体中含有。 （3）B 装置的作用是。 （4）C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体， 目的是。加热一段时间后， 观察到，证明

5、气体中含有 H 2。 【讨论】 （5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？简述原因： 。 锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点 是。 4、 （2019 桐城市二模）溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母） A高锰酸钾B汽油C面粉D白糖 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是（填字 母）。 A烧碱B硝酸铵C氯化钠D浓硫酸 （3）如图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲

6、”或“乙”）。 某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C 溶液，在A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液 的是（填字母）。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到t 2时，所得溶液中溶 质的质量分数为（结果精确到 0.1%）。 将 t 2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 （填 “”、“=”或“）。 5、 （2019 滁州市一模）老师在讲解金属活动性顺序的应用： 位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来时，告诉学生不用 K、Ca、Na 等活泼金属来置换。小双同学对此进行了思考，并查阅 资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进

7、行探究。 （1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 【查阅资料】常温下钠就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。 【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，只会生成氢氧化铜沉淀。 【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如下表所示： 实验编号 钠块大小 绿豆大小 绿豆大小 豌豆大小 硫酸铜溶液 稀溶液 10mL 浓溶液 10mL 稀溶液 10mL 实验现象 有气泡产生，并产生蓝绿色沉淀 有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀 有气泡产生，并产生蓝色絮状沉淀 小双同学咨询老师后，得

8、知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 【实验结论】 （2）上述实验中均未观察到色固体的生成，由此判断猜想一错误。 （3）由实验可以判断出猜想二（填“正确”或“错误”）。 【实验反思】 （4）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。 （5）为了用钠置换出硫酸铜中的铜元素，小双同学设计了如下实验方案： 方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：。 6、 （2019 合肥市瑶海区一模） 某化学兴趣小组同学课本上铁丝燃烧实验产生了兴趣， 他们进行了如下探究： 【探究一】取两个规格相同的集气瓶，先用其中一个集气瓶收

9、集空气，然后用排水法在另一个集气瓶中收 集满氧气。将绕成螺旋状的铁丝引燃后分别伸入两个集气瓶中，观察到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气 中可以燃烧，为什么会出现这样的现象，你的解释：。铁丝在氧气中燃烧的现象是火 星四射、放出大量的热、。做铁丝燃烧试验时必须用砂纸打磨，原因是。 【探究二】兴趣小组同学对铁丝燃烧是否一定需要纯氧气产生了兴趣，他们想要用排水法收集氧气含量分 别为 20%、 40%、 60%、 80%的气体于四个集气瓶中。 （1） 先取一个 350mL 的空集气瓶 （氧气含量为 20%） ， 量取 200mL 水加入其中，然后通入纯氧气排出 150mL 水，计算这种方法收集到氧气的含量

10、为。首 先取该含量 O 2 的理由。 将铁丝引燃后分别放入以上四个集气瓶中，实验发现只有在氧气含量20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由 此实验得出的结论是。 【探究三】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝能够燃烧，是否和可燃物本身有关？他们分别用还原性铁 粉、纳米级铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表： 粒径大小（mm） 实验操作和现象 还原铁粉 1000 纳米铁粉 20-200 直接洒在燃着的酒精灯外焰上，有火 直接从密封容器中洒落在石棉网上，有火 星星 由此实验你能得出的结论是：。 7、 （2019 芜湖一模）某同学欲探究“双钙防蛀”牙膏、 “皓清“牙膏、 “洁克”牙粉的主要成分。 【查阅资

11、料】 （1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。 （2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO 3）或水合硅酸（SiO2nH2O）等。 （3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。 实验一：探究两种牙膏和“洁克”牙粉中是否都含有碳酸钙？ 步 骤 实验操作实验现象 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量x 溶液。 x 溶液是。 A 试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体 生成。 将 B 和 C 试管中生成的无色气体通入。 现象： 实验结论：。 实验二：比较样品中碳酸钙的含量 步 骤 实验操作实验现象 组装两套如图装置进行实验。分别 -

12、取 放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质 量的 x 溶液。 打开分液漏斗注入一定量x 溶液，然后关闭活 有气泡产生。 塞。 待反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定 无明显现象 量 x 溶液，然后关闭活塞。 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较。 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加 入“洁克“牙粉的装置及药品的总质量。 实验结论：。 反思：若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据是实验所用牙粉 的质量和。 8、 （2019 宣城市模拟）某同学对铁丝在氧气中燃烧（如图）展开了如下探究。 （1）实验时集气瓶底部留有少量的水，目的是。 【提出问题】产生

13、的黑色物质只有四氧化三铁吗？ 【查阅资料】四氧化三铁可以被磁铁吸引，且难溶于稀酸。 （2）【猜想】除了有四氧化三铁外，可能还有。 【设计实验】补充完成方案中实验现象。 实验方案 进行实验 取样后，用磁铁吸引 取样后，加入足量稀盐酸 实验现象 固体全部被吸引 固体物质 溶解，有少量气泡产生 【结论与解释】（3）该同学根据方案的现象得出结论：黑色物质全部为四氧化三铁，你认为该结论 （填“正确”或者“不正确”）；写出方案发生反应的化学方程式。 【查阅资料】纳米铁粉在空气中会自燃。 （4）“铁丝在空气中很难燃烧，纳米铁粉却可以在空气中自燃”，你对燃烧的条件有什么新的认识： 参考答案参考答案 1、解：

14、（1）在金属活动性顺序中，铝位于锌的前面，故活动性铝比锌强，即铝比锌活泼。故填：强； （2）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；故填：2Al+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H2； （3）比较实验三、四，除酸的浓度不同，其他因素都相同，可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓 度有关；故填：酸的浓度； （4）比较实验一、二，不同之处是实验二中加入了NaCl 固体，从而导致产生气泡的速率加快，因此铝与 酸反应产生氢气的速率，可能与构成氯化钠的粒子-钠离子、氯离子有关；故填：Na+；Cl-； （5）由实验一、二、五的实验现象可知，氯化钠中的氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸钠中 的硫酸根离子不

15、能加快金属与酸的反应速率；故填：氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子 不能加快金属与酸的反应速率。 2、解：（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是排出溶于水的气体，以防止影 响实验结果。 故填：排出溶于水的气体。 （2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是氢气，不选择另一项的理由是反应物中不含有氮元素， 不能生成氮气。 故填：a；反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。 （3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了碱性物质 -氢氧化镁，即镁和水反应生成氢氧化 镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2H 2O 故填：碱；Mg+2H 2O Mg（OH） 2+H2

16、。 Mg（OH） 2+H2。 （4）在确定酚酞溶液没有变质的情况下，溶液中红色消失的原因可能是冷却后氢氧化镁溶解度减小，从 液体中析出。 故填：冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。 3、解： （1）同学们都认为甲的猜想不合理，原因是反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。 故填：反应物中不含有碳元素。 （2）实验开始后，观察到A 中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫。 故填：二氧化硫。 （3）B 装置的作用是吸收水蒸气。 故填：吸收水蒸气。 （4）C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸； 加热一段时间后，观察到玻璃管内壁出现水珠，是因为氧化

17、铜和氢气反应生成了水，证明气体中含有H 2。 故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸；玻璃管内壁出现水珠。 （5）在反应过程中产生氢气，是因为随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气。 故填：随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气。 如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生二氧化硫。 故填：不产生二氧化硫。 4、解： （1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选： D； （2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度 基本不变，所以温度没有明显变化的是C； （3）通过分析溶

18、解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲； t 1时，甲物质的溶解度时 20g，t2时，甲物质的溶解度是 40g，所以按图 2 所示进行实验，得到相应 温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 B，A、C 是不饱和溶液，向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到t 2时，所得溶液中溶质的质量分数为： 降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体， t 1时，甲物质的溶解度大于t2时，乙物质的溶解 度，所以将 t 2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。 故答案为： （1）D； （2）C； （3）甲； B，28.6%；

19、。 5、解： （1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu。 （2）上述实验中均未观察到红色固体的生成，说明金属钠和硫酸铜溶液反应不会有铜生成，由此判断猜 想一错误。 故填：红。 （3）由实验可知，反应生成了蓝绿色沉淀碱式铜盐，可以判断出猜想二错误。 故填：错误。 （4）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理：钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化 铜。 故填：钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜。 （5）方案二合理；理由：隔绝空气加热能够防止生成的铜被空气中的氧气氧化。

20、 故填：方案二合理；理由：隔绝空气加热能够防止生成的铜被空气中的氧气氧化。 6、解： 【探究一】铁丝在纯氧气中才能燃烧，所以铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧；铁丝在 氧气中燃烧的现象是火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；铁丝表面可能有一层铁锈，所以用砂纸可 将其表面的铁锈除去；故填：铁丝在纯氧气中才能燃烧；生成黑色固体；除铁锈； 【探究二】取一个350mL 的空集气瓶（氧气含量为 20%） ，量取 200mL 水加入其中，然后通入纯氧气排出 150mL 水，这种方法收集到氧气的含量为：；首先取该含量 O 2 的 理由该瓶内氧气的体积分数为 20%100%的中间值；将铁丝引燃后分别放入

21、以上四个集气瓶中，实验发 现只有在氧气含量 20%的集气瓶中的铁丝不能燃烧，由此实验得出的结论是铁丝燃烧不一定要在纯氧气 中，即氧气浓度达到一定的值时铁丝就可以燃烧；故填： 60%；20%100%的中间值为 60%；氧气浓度达 到一定的值时铁丝就可以燃烧； 【探究三】由题干中的信息可知，铁粉的粒径越小，铁粉与氧气的接触面积越大，铁粉越容易燃烧；故填： 铁丝与氧气的接触面积越大，越容易燃烧。 7、解：【实验一】碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以选择稀盐酸，如生成二氧化碳则含有 碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 步骤实验操作实验现象 A 试管中无明显变化， 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量x 溶液。 x 溶液是稀盐酸。