高一化学必修2化学方程式、电子式、电极反应式总汇

1、第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同） F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2HBr I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)

2、2+H2（沸水) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=2H2O+O2 4、2C + O22CO Fe2O3 + 3CO2Fe +

3、3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应。（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反应 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。（3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。催化剂+ 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na

4、2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (） 乙醛乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2(乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2(上述两个反应

5、都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)（2） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖砖红色沉淀（2）葡萄糖光亮的银镜新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。7、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I、IO等不变色。9、糖类的水解 蔗糖水解方程式： 催化

6、剂 C12H22O11+H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 淀粉(或纤维素) 水解方程式： 催化剂 (C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 淀粉或纤维素 葡萄糖 10、 油脂的水解反应： （1）酸性条件: 油脂+水 高级脂肪酸+甘油（2)碱性条件: 油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。 第四章 化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、热分解法：2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O22、热还原法：Fe2O3 +

7、3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) 2 ZnO C 2 Zn CO2 CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 (铝热法）3、电解法： 2NaCl(熔融) 2Na Cl2 MgCl2(熔融) Mg Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24. 湿法炼铜： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu 5.火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2二、海水资源的开发利用1.海水制盐2. 从海带中提取碘：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O3. 从海水中提取溴： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 SO2+Br2+2H2O2HBr

8、 +H2SO4 Cl2+2HBr=2HCl+Br24.从海水中提取镁：3 煤、石油、天然气的综合利用1. 煤的气化： 高温 C + H2O(g) = CO + H22.石油的催化裂化、裂解 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6 C4H10 C2H4 C2H6 中学化学中常见的电子式大全原子的电子式 离子的电子式 单质分子的电子式 共价化合物的电子式 H C N 离子化合物 用电子式表示离子化合物、共价化合物、非金属单质的形成过程 一、一次电池1、伏打电池 （负极Zn，正极Cu，电解液H2SO4） 负极： Zn2e=Zn2+ 正极：

9、 2H+2e=H2 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液酸性) 负极： Fe2e=Fe2+ 正极：2H+2e=H2 总反应离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液中性或碱性)负极： 2Fe4e=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4、铝空气海水（负极铝，正极石墨、铂网等能导电的惰性材料，

10、电解液海水）负极 ：4Al12e=4Al3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e=12OH 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极Zn，正极碳棒，电解液NH4Cl糊状物)负极：Zn2e=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(

11、OH) +2OH 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)7、银锌电池：(负极Zn，正极Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 总反应化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极Al，正极Mg，电解液KOH） 负极(Al)： 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H210、一次性锂电池：（负极金

12、属锂，正极石墨，电解液：LiAlCl4SOCl2）负极 ：8Li 8e8 Li + 正极 ：3SOCl28eSO322S6Cl 总反应化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸）放电时： 负极： Pb2eSO42=PbSO4 正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时 负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况，但总反应式均相同：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正极：O2 + 2H2