化学三大守恒全解

1、今日语：,老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在 精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。 虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但 他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成 长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻， 因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身 上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人 生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的 意义，我会永远记得这首好大一棵树，会一直记得 你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的 学生们，希望你们的人生会更加辉煌！,第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第五课时,

2、2020年6月29日星期一,如：HCl H+Cl,电解质的电离,强电解质,_电离，只有电解质_、没有电解质_。,完全,离子,分子,弱电解质,通常只有_电离，既有电解质_、也有电解质_。,很少部分,分子,离子,二元弱酸,分_电离，以第_步电离为主，第_步远远弱于第_步电离。,两步,一,二,一,【知识大梳理】,水的电离,水也是一种_的电解质。水的离子积常数适用于_。,极弱,纯水和稀溶液,酸和碱会抑制水的电离,盐类的水解,弱碱阳离子,水解生成_分子和_离子，溶液呈_性：c(H)_c(OH) 。,弱碱,H,酸,二元弱酸根,分_水解，以第_步水解为主，第_步远远弱于第_步水解。,两步,一,二,一,既能_

3、、又能_，溶液的酸碱性取决于_。,电离,弱酸酸式根,电离和水解的相对强弱,一元弱酸根,水解生成_分子和_离子，溶液呈_性：c(H)_c(OH) 。,弱酸,OH,碱,水解,水解促进水的电离,碱,探究1：请找出下列溶液中各种微粒,NaCl:,NH4Cl:,Na2CO3:,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液对外是否显电性？,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32

4、-)+c(HCO3-)+c(OH-),你能找出这些微粒的关系吗？,原理：电解质溶液中阳离子所带的_等于阴离子所带的_，溶液呈_。,【例】请写出NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。 【分析】 Na+、H+所带正电荷总数等于HCO3-、 CO32-、OH-所带负电荷总数，故： n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)即：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),正电荷总数,负电荷总数,电中性,【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子，不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,【分析】溶液中所含的离子有：Na+、H+、HCO3-、

5、CO32-、OH-,1电荷守恒：,【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有：Na、PO43、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-,c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中电荷守恒关系 。,c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),探究2：请找出下列溶液中各种微粒,NaCl:,NH4Cl:,Na2CO3:,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,你能找出这些微粒的关系吗？,c(Na+

6、)=c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O,Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O),c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)=2c(CO32-)总=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),溶液Cl-与Na+是什么关系？,2物料守恒： 原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液中电离或水解的前后，

7、虽然离子、分子的种类和数目会发生变化，但原子的_和_守恒。 【例】请写出NaHCO3溶液中物料守恒关系。 【分析】 NaHCO3NaHCO3 水解前：n(Na)n (HCO3)总n(C原子) 水解后：n(C)=n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3) 故：n(Na)=n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3) 即：c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),种类,数目,【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。,【练习1】请写出Na3PO4溶液中物料守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na、PO43、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、

8、H3PO4、H2O,c(Na+) =3c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4,【分析】原子个数守恒： c(Na) =3c( P),【练习2】 请写出Na H2 PO4溶液中物料守恒关系。,c(Na+) = c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4),探究3：请找出下列溶液中各种微粒,NaCl:,NH4Cl:,Na2CO3:,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,你能找出这些微粒的关系吗？,c(Na+)=c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2O,Na

9、+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O),c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)=2c(CO32-)总+2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),溶液H+与OH-是什么关系？,c(H+)=c(OH-),c(H+)=c(OH-)总=c(OH-)+c(NH3.H2O),c(OH-)=c(H+)总=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),3质子守恒：【质子：指_】 原理：是物料守

10、恒(质量守恒)的特例。即H2O分子自身电离出的 与 相等。或者电解质电离或水解时，电解质的分子、离子结合H的总数等于失去H的总数。 【例1】请写出Na2CO3溶液中的质子守恒关系。 【分析】 Na2CO32NaCO32 水电离时：n水(OH)n水(H) CO32水解时：部分H与CO32结合生成HCO3、H2CO3，则溶液中： n水(H)=n(H)+n(HCO3)+2n(H2CO3) 故：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),H即H3O,H,OH,【小结3】1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目,【例2】请写出N

11、aHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3为失去质子后分别变成OH、CO32； 故：n(H+)+n(H2CO3)n(OH)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32-),【注意】也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式。,【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出质子守恒表达式。在NaHCO3溶液中： 物料守恒： c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)

12、=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 将代入中，化简整理得质子守恒： c(H2CO3)c(H)c(OH)c(CO32),【规律】既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式时，可通过上述方法推断。,【练习2】请写出Na3PO4溶液中质子守恒关系。 【分析】 Na3PO4溶液中存在的离子有：Na、PO43、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4,c (OH) = c (H) +c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),c水(OH)c水(H),【练习1】请写出Na2SO3溶液中质子守恒关系。,【分析】 Na2SO3溶液中存在的粒子有：Na、 SO32、 HS

13、O3 、H2SO3、H+、OH,c水(OH)c水(H),c (OH) = c (H) +c(HSO3）+2c(H2SO3),【小结】,1电荷守恒：1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子，不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,2物料守恒：找准物料守恒的原子,3质子守恒：1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目,【练习】 请写出Na H2 PO4溶液中质子守恒关系。,c(OH)+c(HPO42-)+2c(PO43-) = c(H) +c(H3PO4),练习1在Na2S溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( ) ANa+S2

14、-OH-HS- BOH-2HS-+H+H2S COH-HS- +H+ +H2S DNa+H+OH- +HS- +S2-,A,2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( ) A.Na+HCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,CD,3.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 (

15、) Ac(H+)c（OH-） Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,【解析】 1.根据电荷守恒：CH3COO-OH-Na+H+， 已知：CH3COO-Na+，则：OH-_H+，A对。 说明混合溶液呈酸性，进一步推测出： CH3COOH的电离程度_CH3COO-的水解程度。 2.根据物料守恒，可推出B对。,AB,大于,12HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)

16、c(A)c(H+) Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH),11.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3） C、c（Na）+c（H）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+ c（OH-） D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大,D,D,三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,【总结】,解决电解质溶液中粒子浓度大小问题需要哪些知？通常运用到那些规律？,两个平衡：弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡,两个程度：（1）同浓度的弱酸或弱碱与相应盐：一般电离程度大于水解程度。如等浓度的 NH4Cl和NH3H2O：NH3H2O 电离程度大于NH4+的水解程度；等浓度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度。-对应体的比较,（2）HCO3水解程度大于电离程度-同一体的比较,（3）其余依据信息解决,23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与