食醋中总酸量的测定

1、醋中总酸的测定实验目的1、学习强碱滴定弱酸的基本原理和指示剂选择原则。2、掌握食醋中总酸的测定原理和方法。3、熟悉移液器和容量瓶的正确使用。实验原理醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，通常缩写为HAc，它还含有少量其他弱有机酸，如乳酸。用氢氧化钠标准溶液滴定时，所有的弱酸都可以被滴定，所以总酸含量是可以测量的，但分析结果通常用含量最高的醋酸表示。甲醇和氢氧化钠的反应是氢氧化钠=甲醇-H2O由于这是一种强碱滴定弱酸，在测量点会产生氯仿，溶液的酸碱度约为8.7，因此酚酞可用作指示剂，但必须注意CO2对反应的影响。醋是一种液体样品，通常测量的是它的体积而不是它的质量。因此，测定结果通常用每升或每1

2、00毫升样品中所含CH3COOH的质量来表示，即用乙酸的密度(HAc)来表示，其单位为G1-1或g/100毫升。食醋通常有颜色，会干扰滴定。测定前应加入活性炭稀释或脱色。醋中甲醇的质量分数一般为3% 5%，滴定前应适当稀释。仪器和试剂碱性滴定管(50毫升)、移液管(10毫升、25毫升)、容量瓶(250毫升)、锥形瓶(250毫升)、洗耳球。0.1摩尔-1氢氧化钠标准溶液(需要实验前校准)，0.2%酚酞乙醇溶液，醋样品(白醋)。实验步骤用移液管吸取25.00毫升醋样品，放入250毫升容量瓶中，然后用不含二氧化碳的蒸馏水稀释至刻度，摇匀后备用。用移液管将25.00毫升稀释的醋样品移入250毫升锥形瓶

3、，并加入2 3滴酚酞指示剂。用氢氧化钠标准溶液滴定，直到溶液呈红色，终点是在30秒内不褪色。记录消耗的氢氧化钠标准溶液的体积。平行测定3次，要求各测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，并按下式计算醋的总酸含量(HAc):(HAc)=其中：v样品滴定过程中稀释样品的体积，ml；氢氧化钠氢氧化钠标准溶液的浓度，摩尔-1；V(氢氧化钠)滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，毫升；m(HAC)-HAC的摩尔质量，gmol-1；F稀释率。数据记录和结果处理醋中总酸含量的测定数据实验序列号氢氧化钠体积/毫升的初始读数氢氧化钠体积/毫升的最终读数五(氢氧化钠)/毫升氢氧化钠/毫升平均值(HAc) /gL-

4、1的平均值相对平均偏差/%有关注意事项1.由于氢氧化钠固体容易吸收空气中的二氧化碳和水分，碱的标准溶液不能直接配制，但必须使用校准方法。2.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，使配制的溶液中含有少量的碳酸钠和碳酸盐碱溶液，进行滴定反应复杂，甚至在测定中产生一定的误差，因此，应配制无碳酸盐的碱溶液。3.酸碱滴定中CO2的影响有时不可忽视。终点的酸碱度越低，二氧化碳的影响越小。一般来说，酸碱值小于5点钟的影响可以忽略不计。如果使用甲基橙作为指示剂，终点的酸碱值约为4，二氧化碳基本上不被滴定，但碱性标准溶解液体中的Co32-也基本上被中和成CO2，以酚酞为指示剂，终点酸碱度约为9，Co32-被滴定成碳酸氢盐-(包装)包括由溶解在空气中的CO2形成的CO32)思考问题1.在测定食用白醋的含量时，为什么选择酚酞作为指示剂，可以选择甲基橙或甲基红作为指示剂吗？答：本实验用强碱滴定弱酸，滴定结果为强碱和弱酸盐，弱酸盐为弱碱性。因此，选择酚酞作为指示剂，颜色变化范围为8.2-10，甲基红和橙为3.1-4.4，甲基红为4.4-