原电池一轮复习

1、,原电池,宜昌市二中高三备课组 吴卫红,Zn,Cu,稀硫酸,3,乙醇,2,稀硫酸,1,硫酸溶液,4,5,6,7,8,1,6,8,大理石,石墨,硝酸银溶液,稀盐酸,2.原电池的构成条件 (1)内在条件： 有一个能 自发 进行的 氧化还原 反应发生。 (2)外部条件： 电解质溶液； 两个 活泼性不同 的电极； 构成闭合回路 。,知识梳理：原电池的原理,1.概念和反应本质 原电池是把 化学 能转化为 电 能的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。,知识梳理：原电池的原理,3.工作原理（以铜锌原电池为例）,锌电极（-）：Zn - 2e- = Zn2+,锌铜原电池装置示意图,氧化反应,还原反应,铜电极（+

2、）：Cu2+ + 2e- = Cu,知识梳理：原电池的原理,考点一：原电池正负极的判断,例1.下列有关原电池的说法中正确的是 ( ) A.在内电路中，电子由负极流向正极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼 的金属作正极 C.原电池工作时，发生氧化反应的一定是负极 D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生,C,例2.分析下图所示的四个原电池装置的正负极：,中Mg作 极，Al作 极 中Mg作 极，Al作 极 中Fe作 极，Cu作 极 中Fe作 极，Cu作 极,考点一：原电池正负极的判断,小结：原电池正、负极的判断方法,例3. 在如图所示的四个原电池装置中,（1）中Al极，电极反应式为

3、： （2）中Al极，电极反应式为： （3）中Fe极，电极反应式为： （4）中Cu极，电极反应式为：,考点二：电极反应式的书写,考点二：电极反应式的书写,例4.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气 电极为正极。下列说法正确的是( ) A电池工作时，电流通过内电路从正极流向负极 B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al3OH3e-Al(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电 解液的pH保持不变 D以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应 都为：O22H2O4e4OH,D,解析：（NaOH溶液为电解液时） 总

4、反应式：4Al 3O2 4OH 4AlO2 2H2O 负极：4Al16OH12e-4AlO28H2O 正极：3O26H2O12e12OH,一般电极反应式： 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式 复杂电极反应式： 复杂电极反应式 = 总反应式 较简单一极的 电极反应式,小结：电极反应式的书写,例5被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸 片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化 锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O ZnO2MnO(OH)。 下列说法正确的( ) A该电池反应中二氧化锰起催化作用 B该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解

5、质溶液的电子 个数为1.2041023 D电池正极反应式为2MnO22H2O2e2MnO(OH)2OH,考点三：原电池原理的应用,D,考点三：原电池原理的应用,例6(2012福建理综)将下图所示实验装置的K闭合， 下列判断正确的是( ) A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色,A,例7某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 回答下列问题： (1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。 (2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 (3)两烧杯中的电极反应式分别为： 甲 _， 乙 _。,考点三：原电池原理的应用,Cl- Zn2+(阳增),课堂小结：,(1)概念：,(2)反应本质：,(3)构成 条件：,原电池,化学能 转化 电能 装置,氧化还原反应,两个半 电池组成,活泼性不同金属（或其中一种为非金属，即作导体用）,合适电解质,闭合回路,自发地进行氧化还原反应,(4)电极反应,电池总反应：,负极（锌电极）：Zn - 2e-