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1、化学综合,第四课 电解质溶液与离子平衡,电解质,电解质（electrolyte） 定义： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。 判断：下列物质是否是电解质？ HCl 醋酸 NaOH BaSO4 NaCl 蔗糖 NH3 SO3 铜 石墨,电解质,强电解质 在水溶液中理论上100%离解成离子的化合物 强酸、强酸的酸式根、强碱、大部分盐 某些金属氧化物 弱电解质 在水溶液中不能全部离解成离子的化合物 强弱电解质的区分不是靠物质的溶解度,而是物质溶解部分的电离情况,几种典型的强电解质,HClH+Cl- HNO3 H+NO3- H2SO4 H+HSO4- HSO4- H+SO42-

2、 NaOH Na+OH- Ba(OH)2 Ba2+2OH- BaSO4 Ba2+SO42- KCl K+Cl-,H2O+H2O H3O+OH-,H2O H+OH-,上式的标准平衡常数：,水的电离,纯水以什么形式存在？,H20 H+OH-,水的电离,水是极弱电解质 极大部分水仍以水分子形式存在，可将c(H2O)看作一个常数 在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积为一个常数，叫做水的离子积，用KW表示,1、影响水电离的因素有哪些？,水的温度越高电离程度越大, KW越大,溶液的酸碱性电解质的稀溶液,2、在纯水中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)离子浓度是否相等？,水的电离,实验测得，2

3、5时，纯水中H+和OH-浓度均为10-7molL-1,问题与讨论,1、温度不变，在水中加入少量强酸后，水的离子积是否发生改变？,2、温度不变，在水中加入少量强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在稀酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH-浓度是否相等？,4、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+浓度为多少？,水的离子积,无论是纯水、酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-，而且 的关系始终成立,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=110-7 =c(OH-),c(H+)110-7c(OH-),c(H+)110-7c(OH-),c(H+)110

4、-7 Ka或Kb10-3，中强电解质 10-4 Ka或Kb，弱电解质 10-7 Ka或Kb，极弱电解质,离解度,表示弱电解质离解的程度 除与温度有关外，还与溶液浓度有关，使用时必须指出酸或碱的浓度 温度、浓度相同的条件下，离解度越大，表示该电解质相对越强,离解度的计算,已知室温下某一元弱酸浓度为0.010mol/L，溶液pH为4.00，求： （1）该酸的Ka （2）该浓度下酸的离解度,稀释定律,表示离解度、离解常数和弱酸/弱碱浓度间的关系 当溶液浓度越稀时，离解度越大，但c(H+)和c(OH-)反而减小 设弱酸/弱碱的浓度为c，有,多元弱酸的离解平衡,分步离解，即H+逐次被离解下来。 一般情况下只需要考虑第一级离解 多

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