常见的酸和碱-复习课件

1、酸碱进修班，普通酸碱进修班，1。PPT学习和交流，3。掌握酸碱的一般性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱的检测和溶液酸碱强度的测定。1.掌握盐酸和硫酸的理化性质。2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的理化性质。复习目标：2、PPT学会交流，联想一种物质，提示2:酸，提示1:无色溶液，提示3:挥发，提示4:胃液，答案：盐酸，3、PPT学会交流，无色粘稠油状液体，无味，有刺激性，无明显现象，瓶口附近有白雾，不易挥发，易挥发，在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，变红，不变色，变蓝，不变色，变红， 5、PPT学会交流，2、酸的化学性质，2:酸活性金属盐氢，mg 2hcl=氯化镁H2，Zn 2hcl=氯化锌H2SO

2、4=硫酸锌H2，Fe 2hcl=氯化铁2 H2，Fe H2SO4=硫酸亚铁H2，注意：金属活性是在h之前，6、PPT学会交流，2、酸的化学性质，3、酸的某些金属氧化物盐水。Fe2O3 6hcl=2fecl3 3h2o，Fe2O3 3h2so4=Fe2 (SO4) 3 3h2o，CuO 2hcl=cucl2 h2o，CuO H2SO4=硫酸铜H2O，7，PPT学习和交流，二酸和酸的化学性质，4:酸注：酸和碱形成盐和水的反应称为中和反应。8，PPT学习与交流，5。盐酸新盐和新酸(产品符合复分解反应条件)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳。碳酸钡与稀盐酸反应。滴加硝酸银溶液(测试氯离子) _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _八种主要沉淀为硫酸钡、氧化钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化镁铝(氢氧化铝)(六种主要白色沉淀)、氢氧化铁、氢氧化铜、红棕色沉淀和蓝色沉淀，碳酸钙盐酸=氯化钙H2O二氧化碳。 BAC O3 2hcl=BAC l2h2co 2，Na2CO 3 2 HCl=2 NAC LH 2 CO2，AgNO3 HCl=AgCl；硝酸，bacl

4、2h2so4=baso4 ，2 HCl。酸的化学性质。PPT研究和交换，Hcl、铜、CO2、氯化钠、Fe2O3、铁、铜、CO2、H2SO4、氯化钠、铜、氢氧化钠、H2SO4、CO2、氯化钠、CaCO3、H2SO4、氯化钠、铜、CO2、H2SO4、入口、出口、选择哪只羔羊并找出谁是其他道路上的狼。10、PPT学会交流，酸的化学性质，1、酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。2.酸与金属反应生成盐和氢。3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。4.酸与碱反应生成盐和水。5.酸与一些盐反应形成新的酸和盐。11，PPT学习与交流，12，PPT学习与交流，4。碱的化学性质，2。一些碱金属的非金属氧化物盐水。3

5、:酸碱盐水。13，PPT研究与交换，4:一些碱的盐新盐和新碱。黄色溶液逐渐变浅，形成红棕色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，形成蓝色沉淀。三氯化铁3氢氧化钠=铁(氢氧化物)3 3氯化钠，硫酸铜4 2氢氧化钠=铜(氢氧化物)2 2氯化钠，4。碱的化学性质，14。聚对苯二甲酸乙二醇酯的研究和交换，氧化铁，氢氧化钠，氯化钠，铜，二氧化碳，氢氧化钠，氯化钠，盐酸，铜，氯化钠，氢氧化钠，氢氧化钠等。氯化钠，硫酸铜，铜，Fe2O3，15，PPT学会交流，碱的化学性质，1。碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。2.碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱与酸反应生成盐和水。4.碱与一些盐反应形成新碱和新盐。

6、学会交流，酸具有相似化学性质的原因是所有酸溶液中都存在相同的阳离子。碱具有相似化学性质的原因是所有碱溶液中都存在相同的阴离子(羟基)。17.PPT学习和交流示例1。只给你酚酞。请鉴别三种无色溶液：氢氧化钠、硫酸和氯化钠？18，PPT研究和交换，无色酚酞，A，B，C，C管中的液体是氢氧化钠溶液，A，B，A管中的液体是氯化钠，B管中的液体是硫酸，19，PPT研究和交换，实施例2:为了证明氢氧化钠溶液长期暴露在空气中已经部分变质，请在实验前选择三种不同物质的试剂实验方案，方案1，方案2，方案3，步骤1，在试管中取样2ml，在试管中取样2ml， 步骤2(选择试剂并编写相关化学方程式)、稀硫酸或盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡溶液、氯化钙或氯化钡溶液、20、PPT学习和交流、摘要、酸1的化学性质、与指示剂2的反应、与金属3的反应、与金属氧化物4的反应、与碱5的反应、与一些盐的反应、酸的化学性质、21、PPT学习和交流、摘要、碱1的化学性质、与指示剂2的反应、与非金属氧化物3的反应、与酸4的反应、与一些盐的反应、碱的化学性质、22 2.规律性(1)酸性溶液不一定是酸性的。(2)碱性溶液不一定是碱性的。(3)盐溶液不一定是中性的。23，PPT学习与交流，6。复分解反应1