新课标人教版2011届高三化学第一轮复习----化学反应与能量变化(第一讲)

1、2011届高三化学第一轮复习,2020/6/30,化学反应与能量变化（一）,感悟高考,（2010全国课标，11）,己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离 的H等于 A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D+67.7kJ/mol,C,（2010山东，10）,下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反

2、应焓变 D 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同,C,感悟高考,（2010浙江卷，12）,下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g) 2H2O(g) H= -890.3kJmol-1 B.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+

3、2OHMg(OH)2 D.氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+2OH+3H2O 2Al(OH)4,D,感悟高考,（2010广东理综，9）,在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H12H2 DH3=H1H2,A,感悟高考,了解化学反应中的能量转化的原因，吸热反应和放热反应。 理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。 掌握热化

4、学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。,考标说明（2010）,1、定义：,化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。,2、符号：,H,3、单位：,kJ/mol,4、规定：,(1)反应体系的能量降低（即 放热反应），则H为“”；,(2)反应体系的能量升高（即 吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,一、焓变 反应热：（一）概念：,通过此图大家还能发现这反应热 H有什么规律？,二）、化学反应中的能量变化,吸热反应,化 学 反 应,常见的放热和吸热反应,放热反应,1.金属与酸的反应 5.铝热反应 2.可燃物

5、的燃烧反应 6.硫酸工业三反应 3.酸碱中和反应 7.合成氨及氨催化氧化反应 4.大多数化合反应例如CaO+H2O= Ca(OH)2,1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物; C+H2O/CO2 3.某些加热分解反应 4、水解、电离,例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。,131.5,课堂练习,例2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水,A,（三）化学反应中能量变化

6、与化学键的关系,化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。,H=436 + 243 2431 = 183kJ/mol,小结：反应过程中总能量变化,反应物总能量,断键吸收能量,生成物总能量,成键放出能量,反应物总键能,反应过程中总能量变化,生成物总键能,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 即：反应物键能总和-生成物键能总和,例 3：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1

7、mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,课堂练习,（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、 O=O d kJmol1。 根据图示的分子结构和 有关数据估算该反应的H， 其中正确的是 A（6a+5d4c12b）kJmol1 B. （4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1,A,（四）、化学反应过程中的能量变化

8、关系：,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,2.（2008重庆）化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A. N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJ/mol B. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJ/mol C. 1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H(bca)kJ/mol D. 1/2N2(g)1/3H2(g) NH3(g) H(ab)kJ/mol,A,拓展训练,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,问题：,意义:热化学方程式不仅表明

9、了化学反应 中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。,书写热化学方程式注意点,(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。,(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g，溶液一aq；(为什么要标出？),(3)写出了反应热，还注明了“”，“”,(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。,(5)H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。,H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同；化学计量

10、数加倍时，其H也加倍。,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,N2(g) +O2(g)2NO (g) H =+68kJ /mol,2Cu(s) +O2(g) 2CuO(s) H =- 314kJ /mol,对,错,错,错,错,课堂练习,已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列的化学方程式书写正确的是 A、2SO2+O2 = 2SO3 H=-196.6kJ/mol B、H2(g)+ O2(g)=H2O(l)

11、H=-241.8kJ/mol C、H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=+285.8kJ/mol D、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol E、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,3、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol (3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4

12、 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,4、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/mol,